鹽水容易結冰還是純水容易結冰

『壹』 鹽水與純凈水那個更易結冰

純凈水更容易結冰
原因:
純凈水的結冰點為零度.
有了雜質後冰點降低
所以純凈水更容易結冰
可以拿兩杯水在冰箱里凍

『貳』 純水和鹽水哪個結冰更快

你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!

『叄』 純水為什麼比鹽水結冰快

水中加入鹽等物資使水的凝固點降低，所以要低於冰點的溫度才能使鹽水凝結，這就是為什麼兩極的海水為什麼不會結冰的原因了。

『肆』 純水為什麼比鹽水結冰快

一般抄情況下是純水先結冰襲。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。

『伍』 糖水鹽水純凈水哪個容易結冰

純凈水要比鹽水和糖水先結冰。

通常情況下，水一個標准大氣壓下結冰的冰點是0 ℃。也就是說，正常情況下，水在0 ℃時會有液態變成固態。而由於鹽水和糖水並不屬於純水，它們在水中分別含有鹽和糖這兩種雜質，因此，鹽水和糖水的冰點會降低，從而比清水要晚結冰。

(5)鹽水容易結冰還是純水容易結冰擴展閱讀：

冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

冰點可以用來校準溫度計的讀數。因為在給定的氣壓下，冰點是一定的，所以可以根據該氣壓下冰水混合物的溫度來校準精密溫度計的讀數。

『陸』 等質量的水和鹽水，誰先結冰

水先結冰。因為鹽水的凝固點比水的凝固點低。

『柒』 純水和鹽水哪一個結冰更快

一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、回凝固點降答低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。

『捌』 通常是鹽水結冰速度快還是純凈水結冰速度快

鹽水的凝固點降低，，當然比較清水不容易結冰，這不僅是一種現象，而且通過科學家的研究，凝固點降低多少是可以量化的，這就是「拉烏爾定律」。

在實際的生活中，如北方地區，冬季撒鹽融雪和在建築施工中，加入鹽類降低凝固點已經廣泛應用，根據「拉烏爾定律」，加入不同鹽類對降低凝固點的作用是相同的，降低的數值正比於溶液的克分子濃度，可以根據使用成本和減少負作用，提供了使用不同種類鹽類的選擇。

18世紀末，化學家們已知各種鹽的溶入可降低水的凝固點。1882年法國物理學家F.-M.拉烏爾將29種有機物分別溶於水中,發現凝固點降低值正比於溶質的克分子濃度
拉烏爾（F．Raoult）推進了這個問題的研究。1870年，他就已確定，水溶液蒸氣壓降低，凝固點下降和溶質的分子量之間存在密切聯系；他指出在相同溫度下由相同濃度的稀溶液中具有相似結構的鹽所引起的蒸氣壓降低，與被溶解鹽的分子量成反比。在以後幾年，拉烏爾對不同物質的水溶液的凝固點降低進行實驗研究，1882年發表了這方面的研究報告。他分別測定了29種有機化合物的水溶液的凝固點降低值，從中發現了一條經驗性定律，該定律指出：在1升水中溶解1克分子有機化合物，其凝固點降低值幾乎為一常數，等於18.5°。依據該定律，溶液的凝固點不依賴於溶質的性質，只依賴於溶質分子數與溶劑分子數之比。

所以清水比鹽水結冰快，在海水和清水結冰的快慢對比中，人們早已認識了這個問題。

『玖』 鹽水和清水哪個先結冰為什麼

要分情況，
如果抄有兩杯清水溫度都是剛達到零度，這是如果給一杯水中加入鹽，那麼它會先結冰，因為鹽溶化時要吸收熱量，可以幫助結冰。
但是如果一開始就是杯鹽水，一杯冰水，那麼是冰水先結冰。道理和上面的相反，溫度越低鹽的溶解度也就越低，鹽逐漸的析出，在鹽結晶時要放熱，所有就減慢了結冰過程