軟水ph值怎麼算

⑴ 軟水ph值泛圍是多少,標准出自哪裡 軟水的硬度泛圍是多少

軟水和硬水比較!
PH值是測酸鹼的!完全是2回事啊!
PH值范圍是:5.5-7.5(我公司出的試劑測的值)
軟水的范圍大概是:25-200 都是屬於軟水啦~

⑵ 軟化水如何測試

我認為最簡單的方法.
取樣
然後放入適量肥皂水
泡沫多浮渣少就是回軟水
浮渣多泡沫少就是硬水.
除此之外還可答以這樣.
還可以用燒杯加熱
在杯壁留下較多水垢的是硬水
因為硬水是含有較多的可溶性鈣
鎂物質的水
加熱後
這些可溶性的鈣鎂物質轉化成不可溶性的物質
沉澱雜質多的是硬水
雜質越多，水的硬度越大
或是這樣..
取一干凈、乾燥的玻璃片
分別在不同的位置滴等量水樣
待其完全蒸發後
白色殘留物多的為硬水
反之為軟

⑶ 硬水和軟水的pH值大約是什麼范圍

硬水是在6.7左右
軟水是在7.2左右

⑷ PH值的大小和硬水和軟水的程度有聯系嗎

水，按來照其中的鈣鎂等鹽類物自質多少分為軟硬。鈣鎂離子的總合相當於10毫克氯化鈣稱之為1「度」。通常根據硬度的大小，把水分成硬水與軟水：8度以下為軟水，8~16度為中水，16度以上為硬水，30度以上為極硬水。
硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度。由於水中含有重碳酸鈣與重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸後可把硬度去掉，這種硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸後也不能去除，稱為永久性硬度。以上暫時性和永久性兩種硬度合稱為總硬。國家規定，用水硬度不超過25。酒不超過4。

⑸ 軟水樹脂的ph值是多少

軟化水樹脂軟化水PH在7以上

⑹ PH值是如何計算出來的

pH的計算之一

常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，當[H+]小於1mol·L-1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸度，並稱為pH，即pH= -lg[H+]。

任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室溫時Kw=1×10-14。純水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，則pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也為7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；鹼性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數也可表示為pOH，則溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。計算溶液的pH關鍵在於正確求出各種溶液的[H+]，具體計算如下：

例1 計算0.01mol·L-1鹽酸溶液的pH。

解 鹽酸是強電解質，在水中全部電離[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 該溶液的pH為2。

例2 計算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱電解質在水中部分電離

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 該溶液的pH為2.87。

例3 計算c（NaOH）=0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液的pH。

解 NaOH為強電解質在水中全部電離

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一演算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 該氫氧化鈉溶液的pH為13。

例4 某溶液的pH=5求該溶液的H+和OH-的濃度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 該溶液的H+濃度為10-5mol·L-1，OH-的濃度為10-9mol·L-1

pH的計算之二

1．簡單酸鹼溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元強酸：[H+]=C酸 二元強酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元強鹼[OH-]=C鹼，二元強鹼：[OH-]=2C鹼，

2．強酸，強鹼的稀釋

（1）強酸稀釋過程pH增大，可先求稀釋後溶液的[H+]，再求pH。

（2）強鹼稀釋後pH減小，應先求稀釋後，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）極稀溶液應考慮水的電離。

酸溶液pH不可能大於7，鹼溶液pH不可能小於7。

3．強酸、強鹼溶液的混合

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH小+0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH小+0.26」

（2）兩強鹼混合：

等體積混合時：

若pH相差2個單位以上「pH混=pH大-0.3」

若pH相差1個單位「pH混=pH大-0.26」

（3）強酸、強鹼溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

⑺ 怎樣化驗鍋爐水質，原水，軟水，PH值用什麼葯劑，怎樣測試酸性和鹼性

這個問題我想是你們廠鍋爐在運行中連續排污器開得過大. 試想:1小時就30多噸水,如果不是連續排污器開大了,溶解固形物的數值也是會增大,只是不要關太小,否則,溶解固形物要增大.另外,在糖廠,由於使用一效二效水做補充水,水中糖份應經常觀察,監測.發現水中糖份超過標准,應及時排放.水中糖份也會使鍋爐水的鹼度低.NaoH加多了對鍋爐有一定的影響.同時,要保證鍋爐水的Na3po4有一定的量. 爐水PH值保持在10左右有利於降低鍋爐腐蝕率,但PH值不能超過12,否則會使鍋爐鋼板脆性增大.加NaoH量可通過測爐水PH值確定. 如果補給水是經過鈉離子交換軟化處理的,且原水暫時硬度占總硬度比例大,降低排污率能夠提高爐水鹼度,但爐水總鹼度不能高於20. 如果原水中硬度都是永久硬度,即使降低排污率,鹼度也無法提高,必須要加NaoH,但需控制PH值保持在10-12,爐水總鹼度不能高於20. 另外還有可能是水處理工藝採取了氫鈉離子聯合交換法時,或除碳器未發揮作用,或氫離子交換軟水與鈉離子交換軟水混合比例不當. 可以採用磷酸三鈉和氫氧化鈉聯合處理鍋爐水,提高水的PH值. 有時突然出現事故性的水質惡化、鍋爐水PH值下降的情況時,可採取適當提高鍋爐水中過剩磷酸鹽含量以及增大鍋爐排污量的方法,作為減輕產生鍋爐酸性腐蝕的應急措施. 如果水源沒有變化,除了加葯以外,只有通過增加凝結水回收來解決了,別無它法.加葯一般都是採用加葯器,另外,對於頻繁加葯可以採用計量泵向鍋爐給水泵進水管內加葯,也可以在排污之後向除氧水箱定量加葯.

⑻ 軟水和硬水是根據PH值區分的么什麼是軟水什麼是硬水

1.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
【 軟水和硬水的區別在於水中鈣、鎂離子的濃度，濃度大的為硬水，小的為軟水（有具體的標准，記的是8度以下為軟水）。加肥皂水，攪拌，軟水會有較多的泡沫，硬水泡沫較少且有沉澱生成。】

⑼ 軟水的ph是多少

軟水
軟水（soft water），只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。
軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：

Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4
②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。
③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

PH應該是7.4

⑽ 求助：PH值與硬水和軟水的關系

下午好，「硬水」是水溶液樣品中微溶性懸浮顆粒大量存在的一種俗稱，表現為TDS值非回常高，電導率很大，一般答硬水中多為碳酸鹽顆粒居多，它們都屬於弱酸強鹼鹽，其PH值多為弱鹼性。「軟水」則是去除了金屬離子和微溶性碳酸鹽水垢之後的較純凈水質，它的TDS比較低，對於洗滌衣物中的表面活性劑有良好適應性——它們二者高低是相對而言的，一般來說，硬水的PH值偏高（TDS總碳酸鹽沉積物值很高），軟水的PH值偏高（使用磷酸鹽螯合時）、中性（物理RO膜硬性過濾時）和弱酸性（鍋爐水處理，使用HEDP、TMPDA等弱酸性水處理助劑協同除垢時）都有可能，常見是偏中性居多，請酌情參考。這是靜置一段時間後的水樣區別，左邊為軟水，右邊為硬水，可見硬水有明顯的碳酸鹽水垢形成在杯壁上。