nacl和純水凝固點

⑴ 純水和鹽水哪個結冰更快

你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!

⑵ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼

向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。

⑶ 氯化鈉溶液冰點是多少度

不同濃度的食鹽溶液的是不同的。

冰點降低的公式：△Tf=1.86×2b，式中的bB是食鹽溶液的質量摩爾濃度。

例如：

26.5%食鹽溶液的冰點計算如下：

bB=1000×26.5/58.5/100=4.53mol/kg

△Tf=1.86×2bB=1.86×2×4.53=16.85

即26.5%食鹽溶液的冰點是攝氏零下16.85度。

是一個標准大氣壓下純水的冰點（0 ℃）與溶液凝固點之差，K 是水的摩爾凝固點降低常數（其值為1.86 K·Kg/mol），b 是溶解物的質量摩爾濃度。

⑷ 為什麼加了鹽的水比淡水的凝固點低

這個需要物理化學的知識是飽和蒸汽壓的問題,加入鹽以後,變成了飽和氯化鈉溶液，由於氯離子和鈉離子占據了水溶液的一部分位置，所以其蒸汽壓降低，同時其沸騰所需的飽和蒸汽壓降低，所以沸點.凝固點降級。

⑸ NaCl 凝固點

很高興為你解答有用請採納

⑹ NaCl溶液的凝固點為什麼會降低

因為食鹽溶於水後，離解成的氯離子、鈉離子打破了水分子之間的聯系，使得本來可以形成有序的氫鍵，進而產生晶體的水分子被打破了連接，不得不繼續無規則的熱運動，直到溫度降得更低，熱運動更加少的時候才能形成穩定的連接，變成晶體。

⑺ 鹽水凝固點的問題

更專業的說法叫這個為稀溶液的依數性．
http://..com/question/21850012.html?si=1
這里有一些解釋，但還不是最本質的．

這里搜到一篇論文的一部分，據此看來，對這個問題的微觀本質還沒有統一的解答．

目的：從溶質和溶劑粒子之間的作用力和溶液的凝聚態解釋稀溶液依數性。方法：根據拉烏爾定律提出後100多年來發現的實驗事實，分析溶質和溶劑粒子的受力情況和凝聚態。結果：提出了「溶劑束縛球」假說，成功地解釋了稀溶液依數性產生的原因，指出了拉烏爾定律錯誤的根源。結論：溶劑束縛球和分子平均締合度是產生稀溶液依數性的原因。

⑻ 食鹽（NACL）是否能提高或降低水的凝固點

水中含有食鹽會使水的凝固點降低，你提的問題可能不夠准確，既然是蒸餾水就不應該含有食鹽，含食鹽的水就應該是含雜質的水。

⑼ NaCl溶液熔點

大概是10%---14%左右的NaCl溶液。

如圖是NaCl-H2O體系的相圖（示意圖），橫坐標NaCl含量，縱坐標溫度

給飽和NaCl降溫，在264K（-9C）析出晶體NaCl.2H2O,252K(-21C)全部變為冰和晶體NaCl.2H2O

當給NaCl的含量23.3%的溶液降溫，在零下21以上都會保持液態，以下變為冰和晶體NaCl.2H2O

AB線是彎曲的，這里是示意圖，計算可認為是直線

冰和NaCl混合並不能自動降低溫度，只是降低了凝固點。

⑽ 通常是鹽水結冰速度快還是純凈水結冰速度快

純凈水結冰快
因鹽水的比熱容比水大.在鹽水和水的質量相等的情況下,結冰放出相同的熱量,因為鹽水的比熱容比水大,所以鹽水降低的溫度比水小,水溫度降低快，結冰速度快。