25攝氏度時純水的摩爾體積

❶ 求25°C時的氣體摩爾體積

一摩爾氣體體積約合24.5升，這是高中要求背的
給你一個公式吧，這是理想氣體狀態方程
PV=nRT
P是壓強（帕），V是體積（立方米）n為物質的量，R為常量，R=8.314。T為開氏溫度，及攝氏溫度加上273.15。
這樣以後就可以自己算其他條件下的氣體摩爾體積了

❷ 標況下1mol水的摩爾體積是22.4（單位），對嗎 若是水蒸氣呢 標況下水能否為氣態

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摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。
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摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標准狀況專下符合理屬想氣體方程，即是22.4l。
你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會干一樣，水被蒸發了。
如果你在一試管里放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。
水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。
ln(p2/p1)=(h
vap/r)*(1/t1-1/t2)
比如標准大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道p1和t1,和目前的t2,就可以把t2下的蒸氣壓求出。

❸ 水蒸氣的摩爾體積

液態水接近緊密相鄰.1molH2O 的體積為18mL.
1mol水蒸氣的體積是22.4L
22.4L/18mL=1244,4倍
1244,4開三次根號,約10.8
X+1=10.8
X=9.8

❹ 求某理想氣體在25攝氏度，150kpa下的摩爾體積

（1）16.464L
（2）根據克拉伯龍方程 PV=nRT，
即P1V1/T1=P2V2/T2，
標況下即0℃(273K)，101KPa1mol氣體摩爾體積為22.4L，
則V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/150/273=16.464L

❺ 水在25℃時的摩爾汽化熱為43.89kJ/mol,水的摩爾體積為18.01 cm3,求出水的溶解

搜一下：水在25℃時的摩爾汽化熱為43.89kJ/mol,水的摩爾體積為18.01
cm3,求出水的溶解

❻ 水的摩爾體積是指一摩爾液態水的

體積
摩爾體積是指單位物質的量的某種物質的體積，也就是一摩爾物質的體積，最常用的的是氣體摩爾體積

❼ 溫度與氣體摩爾體積關系

在壓強一定的情況下，氣體摩爾體積與溫度成正比。即氣體摩爾體積隨著溫度的升高而增大。

推導過程：

pv=nRT

摩爾體積就是令n=1，1mol的氣體所佔的體積得到v=RT/p。

單位物質的量的氣體所佔的體積，這個體積叫做該氣體摩爾體積，單位是L/mol（升/摩爾） ，在標准狀況下（STP，0℃，101.33kPa）1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，氣體摩爾體積為22.4 L/mol。

但是氣體摩爾體積不是固定不變的，它決定於氣體所處的溫度和壓強。如在25度101KPa時氣體摩爾體積為24.5L/mol。氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0．2 mol 氫氣與0．8 mol 氧氣的混合氣體在標准狀況下的體積約為22．4 L。

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注意事項：

1、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關，標准狀況下的氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，非標准狀況下的氣體摩爾體積也有可能是22.4 L·mol－1。

2、使用22.4 L·mol－1時的注意事項

①條件：必須為標准狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。

②物質狀態：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質在標准狀況下不是氣體。

③數值：22.4 L·mol－1是近似值。

❽ 15和25攝氏度時，氣體的摩爾體積是

p2/t1=22.4*101*（273+25）/，101kpa1mol氣體摩爾體積為22.4l，
則v2=v1*p1*t2/（1）16.464l
（2）根據克拉伯龍方程
pv=nrt，
即p1v1/150/t2，
標況下即0℃(273k);t1=p2v2/

❾ 25攝氏度長壓下氣體摩爾體積是多少

氣體摩爾體積還受大氣壓強的影響。
可利用理想氣體狀態方程式來求。
pv=（m/m）rt，現求氣體摩爾體積，所以m/m=1
r=8.314510，t=300k，p=1.01x10^5
所以v=0.02471立方米，合24.7l
所以，27攝氏度，標准大氣壓下的氣體摩爾體積為24.7l/mol.

❿ 一摩爾液態水的體積25攝氏度下

一摩爾水18克,25攝氏度下液態水的密度約為1克/立方厘米.所以 體積為18立方厘米.