常溫下純水k電離

㈠ 水的電離平衡常數K如何求

水是純液體，所以值是1呀。書上寫成那樣只是因為電離平衡常數的定義是這樣的。在這個式子中對計算結果並沒有影響。
c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=5.5×10^(-13).
在一定溫度下，水中[H ]和[OH-]的乘積（Kw）是一個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：離子積常數）。水的離子積又叫水的自電離常數。水的電離[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]
水是純液體，[H2O]可看作是一個常數，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟溫度有關，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水的[H2O]幾乎相同，因此Kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在H 和OH-，只不過[H ]和[OH-]的相對大小不同而已。在常溫下，[H ]和[OH-]的乘積等於1×10-14。因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（H 或OH-）的濃度表示。

㈡ 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-．欲使水的電離平衡向正方向移動，並使c（H+）增大，應加入的物

A．FeCl₃是強抄酸弱鹼鹽，Fe³⁺和OH^-反應生成Fe（OH）₃而促進水電離，導致溶液中c（H⁺）增大，故A正確；
B．H₂SO₄在水溶液里完全電離生成氫離子而導致溶液中c（H⁺）增大，從而抑制水電離，水的電離向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．NaHCO₃中碳酸氫根離子水解程度大於電離程度，所以碳酸氫根離子和氫離子反應生成碳酸而促進水電離，但溶液中c（H⁺）減小，故C錯誤；
D．NaOH在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，導致溶液中c（H⁺）減小，故D錯誤；
故選A．

㈢ 常溫下水的電離常數K(H2O)=Kw=10-14是對的嗎,

不對!K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

㈣ 常溫下水的電離常數K(H2O)=Kw=10-14是對的嗎，急急！！

不對！K（H2O）≠ Kw
H2O = H+ + OH-
K(H2O)=[H+]•[OH]- / [H2O]
Kw=[H+]•[OH-]
Kw=K(H2O)•[H2O]

㈤ 常溫下水的電離平衡常數kw約為

常溫下水的Kw是10^-14
其他溫度下會發生變化，例如在100度時水的pH為6
Kw=[H+]*[OH-]=10^-12

㈥ 常溫下水的電離程度,

H2O=OH-+H+
常溫時,水的離子積=1×10^－14 pH＝7.
即H+和OH－濃度均為1×10^-7mol/L.
1L水物質的量是1000g÷18g/mol=55.6mol,
水的電離度=1×10^-7÷55.6×100%=1.8×10^－7%

㈦ 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L

㈧ 常溫下,純水中由水電離的C(H+)=a,0.1mol/L的鹽酸中由水電離的C(H+)=b

選B,首先我們要知道，酸和鹼都抑制了水的電離，而弱鹽則促進了水的電離。
0.1mol/L的鹽酸中由水電離的C(H+)=b，b就會比a小，
0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合後，剩餘的鹽酸的濃度為0.05mol/L，由水電離的C(H+)=c，則c大於b而小於a，也就是答案選B
希望採納

㈨ 常溫下怎麼知道水電離的百分數是多少

答案為B
設每L水中發生電離的水分子摩爾數為x
由KH2O=[H+][OH-]=1*10^-14
得 x*x=1*10^-14
解得 x=10^-7 mol
即 1L水中發生電離的水分子數為10^-7*NA個
而1L水中的水分子數為 1*10^3*1/18*NA個
故室溫下平均每 (1*10^3*1/18*NA)/(10^-7*NA)=55.6*10^7 個水分子中只有一個水分子發生電離

㈩ （1）常溫下，水電離的平衡常數表達式K電離=c(H+)c(OH)c(H2O)c(H+)c(OH)c(H2O)，其數值為水的電離度為_

（1）純水中，水的平衡常數表達式K=

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，某溫度時水的離子積常數為1.0×10^-14，
則c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物質的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，
則其電離度=

1.0×10?7mol 1000g

18g/mol

=1.8×10^-7%，
故答案為：

c(H+)c(OH?)

c(H2O)

，1.8×10^-7%，
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色；
故答案為：黃色，Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固體，中和氫離子，氫離子濃度降低；
（3）對於平衡N₂O₄?2NO₂，壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結果降低濃度增大，但不會消除濃度增大，達新平衡NO₂濃度增大，混合氣體顏色變深隨後變淺，但比開始氣體顏色變深；
故答案為：混合氣體顏色變深隨後變淺，但比開始顏色深；對於平衡N₂O₄?2NO₂，壓縮容器，壓強增大，平衡向體積減小的方向移動，平衡移動的結果降低濃度增大，但不會消除濃度增大；
（4）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑製作用；
故答案為：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑製作用；