A. 關於水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度問題
溫度不變。正鹽溶液或就是純水的，H+ OH-都是來自水，所以Kw就是水電離出的H+ OH-的乘積
但是酸或鹼溶液中，水電離出的H+ 和OH-的乘積不等於Kw。c此時Kw要按照溶液中總的H+ 與總的OH-來。
B. 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L
常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L
C. 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
D. PH=9的CH3COONa中水電離的氫氧根離子濃度是多少請詳細指教
醋酸鈉中OH-都是水電離的，醋酸鈉不能電離，只是醋酸鈉電離的醋酸根會結合水電離的H+;
所以水電離的OH-濃度=水中的OH-濃度=10^-5mol/L;
有問題請追問~
E. 25攝氏度時,純水中氫離子濃度
25攝氏度時抄,向純水中加NaOH,使溶液的pH為襲11,
則水電離的氫離子的濃度為10-11次方,水電離的氫氧根濃度也為10-11次方
由水的離子積常數知NaOH 電離的氫氧根濃度為Kw/10-11次方=10-3次方
10-3/10-11=100000000:1
陳
F. 純水中加入乙酸鈉，水電離的氫離子濃度還等於氫氧根的濃度嗎
是的
因為乙酸根水解會消耗氫離子
氫氧根濃度才是實際水電離出來的
G. 純水25°和80°氫氧根離子的濃度
Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H + ）×c（OH - ）═1×10 -14 ，水電離出的c（H + ）=c（OH - ）═1×10 -7 mol/L，其pH=7；回
水的電離是答吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．
H. 25度純水中氫氧根離子濃度
該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L