1. 在【I-】=0.1mol/L的溶液中，PbI2的溶解度（s）可表示為 A.三次根號(Ksp/4) B.三次根號Ksp
題錯沒？溶解度，在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
這樣看，沒法算，
2. 濃度積ksp,Hg2s<ksp,AgI<ksp,Ag2CrO4<ksp,PbI2怎麼判斷溶解度最大的物質呢
首先ksp叫做溶度積，不是濃度積。
對於難溶電解質，它並非無法溶解，仍有一部分陰陽離子進入溶液（部分電離），同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。
這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
溶度積——K sp
事實證明，任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解，絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的，即溶解多少，就離解多少。
例如，AgCl的離解平衡如下：
溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 ：
(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c
式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度，固體濃度在 表達式中不出現。
對於PbCl2，Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質，在書寫其 表達式時，應如同寫平衡常數的方法一樣，各離子濃度取離解方程式中該離子的系數為指數：
(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·[c(Cl-)/c ]2
(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·[c(OH-)/c ]2
溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
例5-5 已知Ca3(PO4)2的K sp為2.0×10-29，求：
(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度；
(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。
S=6.2×10-7
即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。
因為S很小，所以
2S＋0.10≈0.10
=[c(Ca2+)/c ]3 [c(PO )/c ]2
=(3S)3(2S+0.10)2
≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29
S=4.2×10-10
即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。
所以已知ksp，可以求出S，即可以用ksp來表示S，即可進行判斷。
樓主懂了嗎？
3. PbI2飽和溶液中加水 溶解度為什麼增大
溶解度不會變大的，只要溫度，（壓力）一定的話，物質的溶解度是一定的。
4. 在純水中的摩爾溶解度
^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
5. 25度C時，PbI2的溶解度為1.52*10-3，它的Ksp為多少,
c(Pb2+)=0.00152mol/L
c(I-)=2*0.00152=0.00304mol/L
Ksp=c(Pb2+)*c(I-)^2=1.40*10^-8
6. 根據PbI2的溶度積,計算(298K時):PbI2在三種 溶液中的溶解度，並對以上計算結果進行分析,解釋.
需要告知PbI2的溶度積常數
7. 已知PbI2在水中的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,求PbI2的溶度積
已知碘化鉛的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,可得鉛離子的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,碘離專子屬的溶解度為鉛離子的二倍,由溶度積原理可得：
kspPbI2=碘離子濃度的二倍*鉛離子的濃度=1.728*10^-9
8. 已知PbI2在水中的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升，求PbI2的溶度積
已知碘化鉛的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升，可得鉛離子的溶解度為1.20×10^-3摩爾每內升，碘離子的溶解度容為鉛離子的二倍，由溶度積原理可得：
kspPbI2=碘離子濃度的二倍*鉛離子的濃度=1.728*10^-9
9. agi在純水中的溶解度
AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.
10. 求cus在純水中的溶解度
Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.