A. 配製1mol溶液時為什麼講量取的濃Hcl首先轉移至已加入少量純化水的小燒杯中稀
主要原因是濃鹽酸具有比較強的揮發性。所以如果測量的時間比較長的話，鹽酸中的氯化氫會會發有所損失。所以先在小燒杯裡面加一些蒸餾水，把鹽酸進行稀釋，就可以減少揮發的損失了。
B. 化學有25毫升量筒
選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒，量取25毫升的液體，應選用50毫升量筒；向量筒內加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線；故量取25毫升的液體，需要用到是50mL量筒和膠頭滴管．
故選：B．
C. 用量筒燒杯刻度尺能夠測出鹽水或者純凈水
A、只用量筒、燒杯、刻度尺無法對兩種液體進行區分．故A符合題意．
B、選取天平、燒專杯、刻度尺進行實屬驗：將兩只完全相同的燒杯分別放在天平的左右盤中；將適量的水和鹽水分別倒入兩只燒杯中直到天平重新平衡；用刻度尺量分別量出燒杯內液體的高度，高度大的體積大．結論分析：體積小的液體密度大，密度大的液體是鹽水．故B不符合題意．
C、選取器材：燒杯、小木塊、刻度尺進行實驗：將小木塊分別放在盛有兩種不同液體的燒杯中，小木塊會漂浮在兩種液體的液面上，小木塊所受到的浮力與所受的重力相等；用刻度尺分別測量小木塊露出液面的高度，露出液面高的木塊排開液體的體積小，液體的密度就大，是鹽水．故C不符合題意．
D、選取天平、量筒、燒杯進行實驗：用天平測出空燒杯的質量m 1 ；在燒杯內倒入適量的某種液體，用天平測出燒杯和該液體的總質量m 2 ；算出液體的質量m；將燒杯中的液體倒入量筒中，讀出量筒內液體的體積V；利用密度公式算出液體的密度．用此方法再計算出另一種液體的密度．結論分析：哪一個的密度更大就是鹽水．故D不符合題意．
故選A．
D. 准確量取25毫升Kmno4
這個問題涉及到化學中的分析化學。
我們需要用到25ml的酸式滴定管。
酸式滴定管的有關知識如下：
1構造特點1、滴定管分酸式滴定管鹼式滴定管
酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。
2、刻度上邊的小（有0刻度），下邊的大。
3、最小刻度為0.1ml,精確度是百分之一。即可精確到0.01ml
4、下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出。
2注意事項1、使用時先檢查是否漏液。
2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。
3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。
4、讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下。
5、讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。
6、讀數時，邊觀察實驗變化，邊控制用量。
7、量取或滴定液體的體積==第二次的讀數-第一次讀數。
8、用於盛裝酸性溶液或強氧化劑液體（如KMnO4溶液），不可裝鹼性溶液。
3誤差分析由於中和滴定的計算原理為：
中υ（待測）/υ（標准）為計量數之比，由化學方程式確定，而V（待測）與C（標准）均為確定值，所以只有V（標准）影響著C（待測）的計算結果；故在實驗中由操作中的各種誤差將會對V（標准）值有影響，從而對C（待測）的計算產生了誤差，V（標）增大，最後的結果偏高；V（標）減小，最後的結果偏低。這樣我們在中和滴定誤差分析的步驟是：不正確操作 → 直接後果 → 對V（標）的影響 → 滴定誤差。
4舉例例：若用標准氫氧化鈉來滴定待測鹽酸溶液，
分析下列操作會對滴定結果產生什麼影響：
（1）鹼式滴定管水洗之後未用標准鹼溶液潤洗。
分析：不正確操作：未用標准鹼溶液潤洗鹼式滴定管。直接後果：稀釋了標准鹼溶液。對V（標）的影響：使用的標准鹼溶液增多，V（標）增大。造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
（2）a、滴定前鹼式滴定管中未將氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。
分析：不正確操作：未將滴定管中的氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積。對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
b、滴定前鹼式滴定管中已將氣泡趕盡，但滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。
分析：不正確操作：滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積；對V（標）的影響：使V（標）減小；造成的滴定誤差：使最後的結果偏低。
（3）錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗，將會對滴定結果產生什麼影響？
分析：不正確操作：錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗。直接後果：使待測液的體積增大。對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
（4）若使用的錐形瓶水洗之後未乾燥，即注入酸並進行滴定，對滴定結果有何影響？
不會對V（標）造成影響，也不會造成滴定誤差。
（5）a、滴定讀數時，開始是平視，結束時讀數仰視將對滴定結果有何影響？
分析：不正確操作：滴定結束時讀數仰視。直接後果：滴定結束時的讀數大於了正確操作時的讀數。對V（標）的影響：通過公式：滴定標准溶液的體積==第二次的讀數-第一次讀數，可以看出，V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。
b、結束時讀數俯視將對滴定結果有何影響？略。
5洗滌當滴定管沒有明顯污染時，可以直接用自來水沖洗，或用滴定管刷蘸上肥皂水或洗滌劑刷洗，不能用去污粉。如果用肥皂或洗滌劑不能洗干凈，則可用洗液5～l0mL清洗。洗滌酸管時，要預先關閉旋塞，倒入洗液後，一手拿住滴定管上端無刻度部分，另一手拿住旋塞上部無刻度部分，邊轉動邊將管口傾斜，使洗液流經全管內壁，然後將滴定管豎起，打開旋塞使洗液從下端放回原洗液瓶中。
用肥皂、洗滌劑或洗液洗滌後都需用自來水充分洗滌，然後檢查滴定管是否洗凈。滴定管的外壁亦應保持清潔。
用自來水洗滌後，應檢查滴定管是否漏水。對於酸管，先關閉旋塞，裝水至「0」線以上，直立約2min，仔細觀察有無水滴滴下，然後將旋塞轉180°，再直立2min，觀察有無水滴滴下。如發現有漏水或酸管旋塞轉動不靈活的現象，酸管則需將旋塞拆下重塗凡士林。
旋塞塗凡士林的方法是，把滴定管平放在桌面上，取下旋塞，將旋塞和旋塞套用濾紙擦乾，用手指沾上少量凡士林，在旋塞孔的兩邊沿圓周塗上一薄層 (凡士林不宜塗得太多，尤其是在孔的兩邊，以免堵塞小孔)。然後把旋塞插入旋塞套中，向同一方向轉動旋塞，直到從外面觀察時全部透明為止。如果發現旋轉不靈活或出現紋路，表示塗凡士林不夠;如果有凡士林從旋塞隙縫溢出或被擠入旋塞孔，表示塗凡士林太多。凡出現上述情況，都必須重新塗凡士林，最後還應檢查旋塞是否漏水。
用自來水沖洗以後，再用純水洗滌3次，每次10mL。每次加入純水後，要邊轉動邊將管口傾斜，使水布滿全管內壁，然後將酸管豎起，打開旋塞，使水流出一部分以沖洗滴定管的下端，關閉旋塞，將其餘的水從管口倒出。最後用操作溶液洗滌3次，每次用量為10mL，其洗法同純水盪洗。
6氣泡清除當操作溶液裝入滴定管後，如下端留有氣泡或有未充滿的部分，用右手拿住酸管上部無刻度處，將滴定管傾斜30°，左手迅速打開旋塞使溶液沖出(下接一個燒杯)，從而使溶液布滿滴定管下端。
7讀數把滴定管架在滴定管夾上，並保持垂直，或用右手拿住滴定管上部無刻度處，讓其自然下垂，否則會造成讀數誤差。把一小燒杯放在滴定管下，按操作法以左手輕輕打開酸管的旋塞，使液面下降到0.00～1.00mL范圍內的某一刻度為止，等1～2min後再檢查一下液面有無改變，如果沒有改變，則記下讀數作為滴定管的「初讀」。滴定管最好是在零或接近零的任一刻度開始，並每次都從上端開始，以消除因上下刻度不勻所造成的誤差。
8總結酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項可用一段口訣來概括：
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重復滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。
酸式滴定管內容來源：網路。
希望對你有幫助，謝謝~
E. 可以用200ml燒杯量取200ml液體嗎
燒杯是盛放物質的容器，不是量取液體的量器，所以不能
F. 在化驗室里可以用新的干凈的燒杯接純凈水喝
量筒 V=m/ρ。
G. 為什麼用50ml的燒杯量取25ml的水是不對的
b
量取98.0ml水要用100ml的量筒；因naoh易潮解，具有腐蝕性，用托盤天平稱取時，要放在小燒杯中，以免腐蝕托盤，損壞天平；用ph試紙測定溶液的ph時，不能將ph試紙伸入溶液中；設2%的naoh溶液的密度為x，需要加水的
體積為y，10ml×x×2%="(10ml×x+yml×1.0g/ml)"
×1%,y=2x-yg。
H. 用移液管取一ml,放入25毫升的的燒杯中,加入蒸餾水24毫升稀釋倍數為多少
既然是用移液管取一ml,放入
25毫升的的燒杯中,加入蒸餾水
24毫升的話，那麼稀釋倍數為25倍
I. 配製100ml /L HCI溶液時,為什麼將量取的濃HCI首先轉移至己加入少量純化水的小燒杯中稀釋
濃鹽酸溶於水，會放出較多的熱量，再者容量瓶是不能用來溶解物質
J. 用燒杯可以量取液體么，燒杯的量程都有多少。謝謝
不能，量取液體不能用燒杯
燒杯上的刻度是類似表示型號用的，比如配置80毫升氯化鈉溶液，就應取用100毫升的燒杯，燒杯也是有規格的。