純水的摩爾電導率和無限稀釋

㈠ 加入純水,溶液摩爾電導率如何變化

變大，稀釋後離子不受反離子影響。

㈡ 20攝氏度時無限稀釋的BaSO4的摩爾電導率

無窮大，因為無線稀釋，mol無限小
但是水溶液電導率和純凈水相當
所以無窮大

㈢ 鋇離子的無限稀釋摩爾電導率是多少

7.1 用鉑電極電解溶液。通過的電流為20 A，經過15 min後，問：（1）在陰極上能析出多少質量的?(2) 在的27 ØC，100 kPa下的？

解：電極反應為

電極反應的反應進度為

因此：

7.2 在電路中串聯著兩個電量計，一為氫電量計，另一為銀電量計。當電路中通電1 h後，在氫電量計中收集到19 ØC、99.19 kPa的；在銀電量計中沉積。用兩個電量計的數據計算電路中通過的電流為多少。

解：兩個電量計的陰極反應分別為

電量計中電極反應的反應進度為

對銀電量計

對氫電量計

7.3 用銀電極電解溶液。通電一定時間後，測知在陰極上析出的，並知陰極區溶液中的總量減少了。求溶液中的和。

解：解該類問題主要依據電極區的物料守恆（溶液是電中性的）。顯然陰極區溶液中的總量的改變等於陰極析出銀的量與從陽極遷移來的銀的量之差：

7.4 用銀電極電解水溶液。電解前每溶液中含。陽極溶解下來的銀與溶液中的反應生成，其反應可表示為

總反應為

通電一定時間後，測得銀電量計中沉積了，並測知陽極區溶液重，其中含。試計算溶液中的和。

解：先計算是方便的。注意到電解前後陽極區中水的量不變，量的改變為

該量由兩部分組成（1）與陽極溶解的生成，（2）從陰極遷移到陽極

7.5 用銅電極電解水溶液。電解前每溶液中含。通電一定時間後，測得銀電量計中析出，並測知陽極區溶液重，其中含。試計算溶液中的和。

解：同7.4。電解前後量的改變

從銅電極溶解的的量為

從陽極區遷移出去的的量為

因此，

7.6 在一個細管中，於的溶液的上面放入的溶液，使它們之間有一個明顯的界面。令的電流直上而下通過該管，界面不斷向下移動，並且一直是很清晰的。以後，界面在管內向下移動的距離相當於的溶液在管中所佔的長度。計算在實驗溫度25 ØC下，溶液中的和。

解：此為用界面移動法測量離子遷移數

7.7 已知25 ØC時溶液的電導率為。一電導池中充以此溶液，在25 ØC時測得其電阻為。在同一電導池中裝入同樣體積的質量濃度為的溶液，測得電阻為。計算（1）電導池系數；（2）溶液的電導率；（3）溶液的摩爾電導率。

解：（1）電導池系數為

（2）溶液的電導率

（3）溶液的摩爾電導率

7.8 已知25 ØC時溶液的電導率為。一電導池中充以此溶液，在25 ØC時測得其電阻為。在同一電導池中裝入同樣體積的濃度分別為，，和的溶液，測出其電阻分別為，，和。試用外推法求無限稀釋時的摩爾電導率。

解：的摩爾電導率為

造表如下

作圖如下

無限稀釋時的摩爾電導率：根據Kohlrausch方程擬和得到

7.9 已知25 ØC時，。試計算及。

解：離子的無限稀釋電導率和電遷移數有以下關系

7.10 已知25 ØC時溶液的電導率為。計算的解離度及解離常熟。所需離子摩爾電導率的數據見表7.3.2。

解：的解離反應為

查表知

因此，

7.11 25 ØC時將電導率為的溶液裝入一電導池中，測得其電阻為。在同一電導池中裝入的溶液，測得電阻為。利用表7.3.2中的數據計算的解離度及解離常熟。

解：查表知無限稀釋摩爾電導率為

因此，

7.12 已知25 ØC時水的離子積，、和的分別等於，和。求25 ØC時純水的電導率。

解：水的無限稀釋摩爾電導率為

純水的電導率

7.13 已知25 ØC時的溶度積。利用表7.3.2中的數據計算25 ØC時用絕對純的水配製的飽和水溶液的電導率，計算時要考慮水的電導率（參見題7.12）。

解：查表知的無限稀釋摩爾電導率為

飽和水溶液中的濃度為

因此，

7.14 已知25 ØC時某碳酸水溶液的電導率為，配製此溶液的水的電導率為。假定只考慮的一級電離，且已知其解離常數，又25 ØC無限稀釋時離子的摩爾電導率為，。試計算此碳酸溶液的濃度。

解：由於只考慮一級電離，此處碳酸可看作一元酸，因此，

7.15 試計算下列各溶液的離子強度：（1） ；（2） ；（3） 。

解：根據離子強度的定義

7.16 應用德拜-休克爾極限公式計算25 ØC時溶液中、和。

解：離子強度

7.17 應用德拜-休克爾極限公式計算25 ØC時下列各溶液中的：（1）；（2） 。

解：根據Debye-Hückel極限公式

，25 ØC水溶液中

7.18 25 ØC時碘酸鋇在純水中的溶解度為。假定可以應用德拜-休克爾極限公式，試計算該鹽在中溶液中的溶解度。

解：先利用25 ØC時碘酸鋇在純水中的溶解度求該溫度下其溶度積。 由於是稀溶液可近似看作，因此，離子強度為

設在中溶液中的溶解度為，則

整理得到

採用迭代法求解該方程得

所以在中溶液中的溶解度為

7.19 電池在25 ØC時電動勢為，電動勢的溫度系數為。（1）寫出電池反應；（2）計算25 ØC時該反應的，以及電池恆溫可逆放電時該反應過程的。

解：電池反應為

該反應的各熱力學函數變化為

7.20 電池電動勢與溫度的關系為

（1）寫出電池反應；（2）計算25 ØC時該反應的以及電池恆溫可逆放電時該反應過程的。

解：（1）電池反應為

（2）25 ØC時

因此，

7.21 電池的電池反應為

已知25 ØC時，此電池反應的，各物質的規定熵分別為：；；；

。試計算25 ØC時電池的電動勢及電動勢的溫度系數。

解：該電池反應的各熱力學函數變化為

因此，

7.22 在電池中，進行如下兩個電池反應：

應用表7.7.1的數據計算兩個電池反應的。

解：電池的電動勢與電池反應的計量式無關，因此

7.23 氨可以作為燃料電池的燃料，其電極反應及電池反應分別為

試利用物質的標准摩爾生成Gibbs函數，計算該電池在25 ØC時的標准電動勢。

解：查表知各物質的標准摩爾生成Gibbs函數為

0

電池反應的標准摩爾Gibbs函數為

7.24 寫出下列各電池的電池反應，並寫出以活度表示的電動勢公式。

解：（1）

（2）

7.25 寫出下列各電池的電池反應，應用表7.7.1的數據計算25 ØC時各電池的電動勢及各電池反應的摩爾Gibbs函數變，並指明各電池反應能否自發進行。

解：（1）

，反應可自發進行。

（2）

，反應可自發進行。

7.26 寫出下列各電池的電池反應。應用表7.7.1的數據計算25 ØC時各電池的電動勢、各電池反應的摩爾Gibbs函數變及標准平衡常數，並指明的電池反應能否自發進行。

解：（1）電池反應

根據Nernst方程

（2）電池反應

（3）電池反應

7.27 寫出下列各電池的電池反應和電動勢的計算式。

解：該電池為濃差電池，其電池反應為

因此，

7.28 寫出下列電池的電池反應。計算 25 ºC 時的電動勢，並指明反應能否自發進行。 （X表示鹵素）。

解：該電池為濃差電池（電解質溶液），電池反應為

根據Nernst方程，

由於，該電池反應可以自發進行。

7.29 應用表7.4.1的數據計算下列電池在25 ØC時的電動勢。

解：該電池為濃差電池，電池反應為

查表知，

7.30 電池在25 ØC時電動勢為，試計算HCl溶液中HCl 的平均離子活度因子。

解：該電池的電池反應為

根據Nernst方程

7.31 濃差電池，其中，已知在兩液體接界處Cd2+離子的遷移數的平均值為。

1．寫出電池反應；

2．計算25 ºC 時液體接界電勢E(液界)及電池電動勢E。

解：電池反應

由7.7.6式

電池電動勢

7.32 為了確定亞汞離子在水溶液中是以Hg+ 還是以形式存在，涉及了如下電池

測得在18 ºC 時的E = 29 mV，求亞汞離子的形式。

解：設硝酸亞汞的存在形式為，則電池反應為

電池電動勢為

作為估算，可以取，

。

所以硝酸亞汞的存在形式為。

7.33 與生成配離子，其通式可表示為，其中為正整數。為了研究在約的硫代硫酸鹽溶液中配離子的形式，在16 ØC時對如下兩電池測得

求配離子的形式，設溶液中主要形成一種配離子。

解：（略）

7.34 電池在25 ØC時測得電池電動勢，試計算待測溶液的pH。

解：電極及電池反應為

查表知（表7.8.1），在所給條件下甘汞電極的電極電勢為，則：

7.35 電池在25 ºC，當某溶液為pH = 3.98的緩沖溶液時，測得電池的電動勢；當某溶液換成待測 pH的溶液時，測得電池的電動勢。試計算待測溶液的 pH。

解：電池反應

根據Nernst方程，電池電動勢為

設在兩種情況下H2O的活度相同，則

7.36 將下列反應設計成原電池，並應用表7.7.1的數據計算25 ºC時電池反應的

解：（1）

（2）

（3）

7.37 （1）應用表7.7.1的數據計算反應在25 ºC時的平衡常

數。

（2）將適量的銀粉加入到濃度為的溶液中，計算平衡時Ag+的濃度（假設各離子的活度因子均等於1）。

解：（1）設計電池

（2）設平衡時Fe2+的濃度為x,則

因此，，解此二次方程得到。

7.38 （1）試利用水的摩爾生成Gibbs函數計算在25 ºC於氫-氧燃料電池中進行下列反

應時電池的電動勢。

（2）應用表7.7.1的數據計算上述電池的電動勢。

（3）已知，計算25 ºC時上述電池電動勢的溫度系數。

解：（1）查表知，因此，

（2）設計電池

（3）

7.39 已知25 ºC時，。試計算應25 ºC時電極的標准電極電勢。

解：上述各電極的電極反應分別為

顯然，，因此，

7.40 已知25 ºC時AgBr的溶度積，，。試計算25 ºC時

（1）銀-溴化銀電極的標准電極電勢；

（2）的標准生成吉布斯函數。

解：（1）設計電池，電池反應為

根據Nernst方程

沉澱反應平衡時，所以

（2）設計電池，電池反應為

該反應為的生成反應，

7.41 25 ºC時用鉑電極電解的。

（1）計算理論分解電壓；

（2）若兩電極面積均為，電解液電阻為，和的超電勢與電流密度的關系分別為

問當通過的電流為1 mA時，外加電壓為若干。

解：（1）電解溶液將形成電池，該電池的電動勢1.229 V即為的理論分解電壓。

（2）計算得到和的超電勢分別為

電解質溶液電壓降：10-3 x 100 = 0.1 V

因此外加電壓為：

㈣ 15℃醋酸溶液無限稀釋時的摩爾電導率是多少

醋酸溶液的無限稀釋摩爾電導率
=氫離子無限稀釋摩爾電導率+醋酸根無限稀釋摩爾電導率
=(349.82+40.9)×10^4
S·m^2.mol^-1
=3.907×10^6
S·m^2.mol^-1

㈤ 三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的無限稀釋摩爾電導率是多少

........抱歉，我看錯了問題，該物質的極限摩爾導電率網上找不到數據，自有實驗的步驟。
不過，你可以通過找找類似的物質看看，畢竟很多物質的電離能力相似。
我幫不了你了，不過網上難找的答案在網路也很難找到滿意回答，或者在專業的網站有類似的信息吧，祝你好運。

㈥ 氟離子的無限稀釋摩爾電導率是多少，最好給個無限稀釋摩爾電導率表~~~謝

5.54*10^-3 S*m^2/mol
表太長了很難弄啊。你還要哪個數據啊

㈦ 無限稀釋溶液摩爾電導率與電導率換算關系

無限稀釋溶來液摩爾電導率為73.4*10-4，摩源爾電導率把含有1mol電解質的溶液置於相距為單位距離的電導池的兩個平行電極之間，這時所具有的電導。

引入摩爾電導率的概念是很有用的，因為一般電解質的電導率在不太濃的情況下都隨著濃度的增高而變大，因為導電粒子數增加了。

為了便於對不同類型的電解質進行導電能力的比較，人們常選用摩爾電導率，因為這時不但電解質有相同的量（都含有1mol的電解質），而且電極間距離也都是單位距離。當然，在比較時所選取的電解質基本粒子的荷電荷量應相同。

(7)純水的摩爾電導率和無限稀釋擴展閱讀：

當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。

若在同一濃度區間內比較各種摩爾電導率值的變化，例如就NaCl，H2SO4，CuSO4互相比較，就會發現，當濃度降低時，各個摩爾電導率值的變化程度不同。

CuSO4變化最大，H2SO4次之，而NaCl變化最小，這是因為2-2價型鹽類離子之間的吸引力較大，當濃度改變時，對靜電引力的影響較大，所以摩爾電導率值的變化也較大。

㈧ 醋酸溶液無限稀釋時的摩爾電導率是多少

醋酸溶液的無限稀釋摩爾電導率

=氫離子無限稀釋摩爾電導率+醋酸根無限稀釋摩爾電導率

=（349.82+40.9）×10^4

S·m^2.mol^-1=3.907×10^6S·m^2.mol^-1

由於對不同的電解質均取1mol，但所取溶液的體積Vm將隨濃度而改變。設c是電解質溶液的濃度（單位為mol·m-3），則含1mol電解質的溶液的體積Vm應等於1/c。

(8)純水的摩爾電導率和無限稀釋擴展閱讀：

當濃度降低時，粒子之間相互作用減弱，正、負離子遷移速率加快，溶液的摩爾電導率必定升高。但不同的電解質，摩爾電導率隨濃度降低而升高的程度也大不相同。

當濃度降低到一定程度後，強電解質的摩爾電導率接近為一定值，而弱電解質的值仍在繼續變化。

強電解質通常當濃度在0.001mol·dm-3以下時，Λm與√c之間呈線性關系Λm與濃度c，其中β在一定溫度下，對於一定的電解質和溶劑而言是一個常數。Λm（∞）為溶液在無限稀釋時的摩爾電導率，又稱為極限摩爾電導率。

㈨ 為什麼摩爾電導率與無限稀釋摩爾電導率之比即為弱電解質的解離度

弱電解質電離受濃度影響，在低濃度單位，摩爾電導率基本上與濃度成一直線

㈩ 水的無限稀釋摩爾電導率存在嗎是多少

水的無限稀釋摩爾電導率就是氫離子和氫氧根離子無限稀釋摩爾電導率之和，可查表獲得