硬水軟水的鈣鎂離子含量

㈠ 硬水與軟水的區別

軟水指的是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不易與肥皂產生皂垢，而硬水相反。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。
軟水優勢
· 軟水沏茶，具有泉水的口感，較之自來水感覺更佳更好；
· 軟水沐浴、梳洗使您頭發光滑，皮膚細膩；
· 軟水洗衣，節省各種洗滌劑50%～80%；
· 軟水降低衣物的磨損，使衣物洗後松軟，色澤保持更長久；
· 軟水減少熱水器維修維護；
· 軟水降低管道的維修維護；
· 軟水減少潔具污垢的產生。
性狀
在日常生活中，我們經常見到水壺用久後內壁會有水垢生成，這是因為在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形式沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用「硬度」這個指標來表示。硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8～17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水都是軟水，泉水、深井水、海水、都是硬水。
硬水，是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。
水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。GPG為水硬度單位， 1GPG表示1 加侖水中硬度離子（ 鈣鎂離子）含量為1 格令。按WQA（水質量協會）標准，水的硬度分為6級：0~0.5GPG為軟水，
0.5~3.5GPG為微硬，
3.5~7.0GPG為中硬，
7~10.5GPG為硬水，
10.5~14.0GPG為很硬，
14.0GPG以上為極硬。
當水在大氣中凝聚時，它與空氣中的二氧化碳反應，形成了叫做碳酸的弱酸。該酸最終隨雨落到地上，然後流過土壤上部到達岩石層，碳酸溶解了石灰（碳酸鈣和碳酸鎂），中和，並同時變硬。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。硬水有暫時性及永久性之分，暫時硬水通常關繫到鈣和鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽，這類結晶可長期存在水中，直到氣壓或溫度出現變化，使水份變成超飽和，造成沉澱物，附在熱表面或粗糙表面上，例如管道和熱交換器內，即形成硬水垢；永久性硬水主要關繫到硫酸鈣及硫酸鎂，是不會受到熱和氣壓變化影響，但如水份被蒸發，依然會留下並形成硬水垢。
工業硬水是管道中的鈣、鎂等礦物質會否沉積的工業專有名詞，硬度越高，鈣質越容易沉澱，造成水管、鍋爐等設備阻塞，由於設備維護的費用日益增加，水的硬度已作為生產成本的判斷標准之一。

㈡ 工業上根據水中鈣離子和鎂離子的含量劃分軟硬水

水的硬度（也叫礦化度）是指溶解在水中的鈣鹽與鎂鹽含量的多少。含量多的硬度大，反之則小。1升水中含有10mmgCaO（或者相當於10mmgCaO）稱為1度。

軟水就是硬度小於8的水，如雨水，雪水，純凈水等；硬度大於8的水為硬水，如礦泉水，自來水，以及自然界中的地表水和地下水等。

硬水又分為暫時硬水和永久硬水。
暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸後可被去掉，這種硬度又叫碳酸鹽硬度。永久硬水的硬度是由硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質引起的，經煮沸後不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。

當水滴在大氣中凝聚時，會溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最終隨雨水落到地面上，然後滲過土壤到達岩石層，溶解石灰（碳酸鈣和碳酸鎂）產生暫時硬水。一些地區的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水有許多缺點：
1.和肥皂反應時產生不溶性的沉澱，降低洗滌效果。（利用這點也可以區分硬水和軟水）
2.工業上，鈣鹽鎂鹽的沉澱會造成鍋垢，妨礙熱傳導，嚴重時還會導致鍋爐爆炸。由於硬水問題，工業上每年因設備、管線的維修和更換要耗資數千萬元。
3.硬水的飲用還會對人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經常飲硬水的人偶爾飲硬水，會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」；用硬水烹調魚肉、蔬菜，會因不易煮熟而破壞或降低食物的營養價值；用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低其飲用價值；用硬水做豆腐不僅會使產量降低、而且影響豆腐的營養成分。

那麼硬水毫無是處了嗎？
不對，否則怎麼會有那麼多的人買礦泉水喝呢 。原來鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學家和醫學家們調查發現，人的某些心血管疾病，如高血壓和動脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質硬度低，死亡率反而高。其實，長期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國規定：飲用水的硬度不得超過25度 。

㈢ 硬水和軟水的區別

硬水和軟水的區別有：

1、水的物質含量不一樣：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂內化合物容，硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物。

2、軟水不易與肥皂產生皂垢，而硬水相反。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。利用這點可以區分硬水和軟水。

3、硬水可以經過處理轉化為軟水，經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升後得到的軟化水。用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

4、通常我們所說的"硬水"與"軟水"，主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以「毫克碳酸鈣/公升 水」或「ppm」來表示，稱為水的硬度。

㈣ 如何用經濟有效的辦法去除水中的鈣鎂離子,使水軟化.現水中硬度是鈣鎂離子總含量320mg/l.

硬水經過處理後可以轉化為軟水.下面介紹硬水軟化的三種主要方法：
1.煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶,MgCO3 微溶,所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2.石灰——純鹼法 (工業用)
在這種方法中,暫時硬度加入石灰就可以完全消除,HCO3-都被轉化成CO32-.而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度,最後被去除.反應過程中,鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱,而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱.
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)
3.離子交換法
這種方法中用到的離子交換劑,有無機和有機兩種.無機離子交換劑,如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶,陰陽離子交換樹脂等.而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生

㈤ 硬水變軟水，那那些鈣鎂化合物去哪了

如果你是中學生，你知道如下內容就完全夠了。
1.硬水指含鈣離子或者鎂版離子較多的水，軟水指含鈣權離子或者鎂離子較少的水。
2.（一般用「硬度」來表示水的「硬」的程度。鈣鎂離子含量高水的「硬度」就大，反之就小。）
3.如果硬水中含HCO3^-離子，那這種硬水叫＂暫時硬水＂；如果含SO4^2-或者Cl^-離子，這種硬水叫＂永久硬水＂（硬水中往往HCO3^-離子、SO4^2-和Cl^-離子都有，所以一般的硬水有暫時硬水部分和永久硬水部分，它們的含量稱為「暫時硬度」和「永久硬度」）
4.硬水中的暫時硬水部分可以通過煮沸而除去（這也就是稱為「暫時」的原因）：
Ca(HCO3)2====CaCO3!+CO2|+H2O
Mg(HCO3)2===MgCO3
+CO2|
+H2O;MgCO3
+H2O==Mg(OH)2!
+CO2|+H2O
（這就是水垢形成的原因．）
永久硬水部分就不能通過煮沸除去（也就是稱為＂永久＂的原因）
一般的水中含有硝酸根離子，這種水反復煮沸會產生亞硝酸根離子．亞硝酸根是強烈的致癌物質．所以不能喝反復煮沸的水．

㈥ 水中鈣離子含量55mg/l，鎂離子含量19mg/l算硬水還是軟水

水中鈣離子抄含量55mg/l，則含氧化鈣55*56/40=77mg/L
鎂離子含量19mg/l，則含氧化鎂19*40/24=31.67mg/L
二者相加=77+31.67=108.67mg/L
1. 硬水中含鹽量通常以硬度表示。硬度單位是度，1度相當於每升水中含10毫克的氧化鈣。硬度在8以上者通常稱為硬水。本題約為11度，屬硬水。
2. 在英國一般用以下指數表示水硬度：硬度范圍所溶礦物質（毫克/升水）
軟 0 - 17.1
輕硬度 17.1 - 60
中硬度 60 - 120
高硬度 120 - 180
超強硬度 180 & 以上
本題55+19=74mg/L，屬於中硬度的水。
希望能幫到你O(∩_∩)O

㈦ 請問水中鈣鎂離子的正常含量分別是多少mg/l

上海自來來水大約是100左右，地下水一般是自250-800之間（根據不同地方差異很大）。
軟水機出來的水一般是10以下。
需要說明的是鈣鎂離子對人體無害，如果對結不結垢沒有要求，鈣鎂離子含量多是沒關系的。
不知道上面的回答你滿不滿意。

㈧ 軟水和硬水的區別是水中可溶性的鈣鎂化合物的含量不同，檢驗軟水和硬水可用______，生活中常用______ 方

硬水中含有較多鈣鎂離子，軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會發現，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區別硬水和軟水；加熱硬水，溶解在水中的可溶性鈣鎂化合物會以沉澱的形式析出，從而使硬水軟化．
故答案為：肥皂水；煮沸．

㈨ 國家規定的飲用水的鈣鎂含量的范圍

國家《生活飲用水衛生標准》（GB5749-2006）中沒有明確指出鈣鎂離子含量標准。

但規定了生活飲用水總硬度(以CaCO3計，mg/L）不得高於450數值。

水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度（即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。

碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。

(9)硬水軟水的鈣鎂離子含量擴展閱讀：

關於以碳酸鈣濃度表示的硬度分類

1、0~75mg/L 極軟水

2、75~150mg/L 軟水

3、150~300mg/L 中硬水

4、300~450mg/L 硬水

5、450~700mg/L 高硬水

6、700~1000mg/L 超高硬水

7、>1000mg/L 特硬水

關於減小飲用水硬度的方法

1、在生活中，通常用煮沸的方法。在實驗室中，用蒸餾的方法。

2、現代技術的發展，反滲透已經基本滲透到民用、工業領域。反滲透的核心組件是一種稱作反滲透膜的人工合成材料，能夠實現降低水中各種離子，實現硬度的降低。飲用純凈水已經普通用該方法生產，生產速度比蒸餾快，成本低。

參考資料來源：網路——《生活飲用水衛生標准》

參考資料來源：網路——水的硬度

㈩ 煮沸可以軟化硬水降低了水中鈣鎂離子的含量

A．硬來水中鈣鎂離子濃度大，則含源有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水，故A正確；
B．軟水中鈣鎂離子濃度小，則軟水中含有鈣、鎂離子，故B錯誤；
C．加熱煮沸法和離子交接法可降低鈣鎂離子濃度，則可以採取加熱煮沸法和離子交接法軟化硬水，故C正確；
D．硬水中鈣鎂離子與高級脂肪酸根離子結合生成沉澱，則硬水會降低肥皂的洗滌效果，故D正確；
故選B．