軟水的硬度公式

A. 水硬度的准確計算公式及原理是什麼

准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

(1)軟水的硬度公式擴展閱讀：

水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。

B. 水的軟硬度

日常生活中的水可分為軟水和硬水，溶有較多可溶性鈣、鎂和鐵鹽的水叫做內硬水。水中含有的容Ca2+，Mg2+等離子的總濃度稱為硬度。水的硬度的單位為mol·m-3或mmol·dm-3。根據水的硬度可以將水分類為： 硬度/(mmol·dm-3) >4.5 3.0~4.5 1.5~3.0 0.5~1.5 <0.5 名稱 極硬水 硬水 中硬水 軟水 極軟水 工業上也有其他定義：以1dm3水中含有的MgO與CaO總量相當於10mg的CaO定義為硬度1°，硬度在8°以上的為硬水。
含有HCO3-的水稱為暫時硬水，加熱時碳酸氫根離子分解使得鈣鎂離子沉澱而軟化。
含有Cl-，SO42-的水不能通過加熱軟化，稱為永久硬水。
可以用肥皂水來區分軟硬度，煮沸可以使硬水變軟

C. 軟化水的硬度用PPM表示的計算公式

1硬度單位表示10萬份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO），1° ＝10ppmCaO.

D. 軟化水總硬度總鹼度計算公式及推導

總硬度mg/L=V*c*100.09*1000/V0
V--滴定消耗EDTA的體積
c--EDTA的濃度
V0--水樣的體積
100.09--1mL1mol/LEDTA相當於內CaCO3的質量容
總鹼度mg/L=V*c*50.04*1000/V0
V--滴定消耗HCl的體積
c--HCl的濃度
V0--水樣的體積
50.04--1mL1mol/LHCl相當於CaCO3的質量
總硬度總鹼度均以CaCO3計。

E. 水的總硬度公式含義

水的硬度：水中離子沉澱肥皂的能力，一般指水中Ca2+、Mg2+鹽類的含量。單位mmol/L或mg/

F. 水的硬度計算公式為什麼不一樣

總硬度（毫克當量/升）=v1×n×1000/v
公式中：v1——滴定時消耗edta標准溶液的毫升數
n——edta標液溶液的當量濃度
v——水樣體積毫升數
edta標液的濃度為0.01mol/l，它的當量濃度為0.01n，濃度是一樣的。計算時代入公式即可。
edta二鈉分子比edta分子多兩個鈉，肯定不是同一個物質。。

G. 軟化水如何算硬度

總硬度mg/L=V*c*100.09*1000/V0
V--滴定抄消襲耗EDTA的體積
c--EDTA的濃度
V0--水樣的體積
100.09--1mL1mol/LEDTA相當於CaCO3的質量
總鹼度mg/L=V*c*50.04*1000/V0
V--滴定消耗HCl的體積
c--HCl的濃度
V0--水樣的體積
50.04--1mL1mol/LHCl相當於CaCO3的質量
總硬度總鹼度均以CaCO3計。

H. 水硬度測量公式

水硬度測量公式（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數

N——EDTA標液溶液的當量濃度

V——水樣體積毫升數

水硬度步驟，准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

I. 水的總硬度的計算公式cao

在PH值為10.0±0.1的被測溶液中，用鉻黑T作指示劑，以EDTA標准溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗EDTA體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。單位為mmol/L。