純水氯離子的作用

❶ 氯離子在水中,會對植物產生什麼樣的作用

氧化植物!

❷ 純凈水真的沒有氯離子嗎

不能檢驗出來的。
因為礦泉水中的氯離子和其他的微生物結合在一起了，用硝酸銀是檢驗不出來的

❸ 什麼是氯離子，有什麼作用，

其實很簡單，就是氯離子還有絡合性，
它可以絡合金屬離子，特別是過渡金屬離子，
絡合完後的，金屬的電極電位就發生變化，所以就容易了。
比如王水能溶解黃金，而硝酸不能
這類的例子很多，具體上細節，還有些差別。
金屬防腐有書的，去看吧，理論上看看無機、分析和物理化學

❹ 自來水中的物質對氯離子的腐蝕作用是否有催化作用啊

自來水裡面有什麼東西???
想想~~~~~
自來水用什麼殺菌消毒漂白.....????
氯氣啊~~~~
自來水裡一般殘留少量氯氣,,所以氣味不好~這不是重要的
重要的是氯氣的性質,和氯水的性質(解題的關鍵)
不在提示~

❺ 油井化驗含水時做氯離子的作用和目的是什麼

檢測鑽井液中的氯離子含量主要是檢測鑽井液性能,如果鑽遇鹽膏層或者地層出水的話,氯離子含量就會增加或者減少.另外控制氯離子含量可以穩

❻ 氯離子對什麼物質有作用

銀離子(氯化銀白色沉澱),鐵離子(2價鐵離子變為3價鐵離子)

❼ 電鍍中的純水作用是什麼，為什麼要用純水

1.首先,很多鍍液對雜質離子很敏感,比如銀、亞銅都怕氯離子.有些表面活性劑（除油劑、內濕潤劑等）對鈣鎂容離子很敏感,很可能會產生沉澱.
2.很多東西如電鍍液用自來水配製也沒什麼,但後續會不斷的添加.很可能會積累裡面的雜質,如氯離子和鈣鎂離子,積累到一定程度,鍍液報廢.也就是降低壽命.
3.一般最後一道水洗要用純水,如果用自來水很容易產生水漬.

❽ 氯離子的特殊作用（化學高手進）

1樓的答案明顯錯了。還原性的強弱是相對的。氯離子的還原性肯定是比鎂鋁鐵弱的。

2樓的答案只是一個因素。但並不是主要因素。不信的話可以用硫酸根離子代替氯離子來做實驗。結論是硫酸根離子的加入沒有很明顯的催化作用。

3樓的答案有點亂。是「鐵生銹，加氯離子，立刻見效」，怎麼你的最後產物是Fe(OH)3↓了呢？其實最後的產物是相當的復雜。用現代的分析儀器可以試驗證明，最後的產物應該是混合物。

其實答案不是那麼一句兩句可以說清楚的。如果讓一個學者來解釋的話，他應該可以寫出一個10萬字的論文了。

我是化學師範本科生，雖然最終沒有做老師，但是我還是經常在網路知道里回答一些化學題的。
應該是有以下幾個因素造成的。
1.增強了溶液的導電性。
2.形成了原電池。
3.氯離子的體積比較小，與氫氧根離子相當或者更小。所以可以很好的插在水合金屬之間。這也是問什麼它和硫酸根離子的效果不同的原因。還可以用氟溴碘離子做一組對比試驗（當然在排除了發生其他干擾反映的前提下，只是對陰離子半徑大小的影響進行優化單因素控制試驗）。
4.氯離子比水分子和氫氧根離子的絡合能力要強。也許你們還沒有學過絡合的概念。但是應該聽過結晶水吧。鎂鋁等金屬和水反應其實不是一步完成的，而是多步。首先是形成一個絡合物（類似水合物，即水分子把金屬原子包圍起來），接著一個質子脫離集團（即一個氫離子逸出），形成一個氫離子和帶正電的一個絡合物。接著氫離子得到一個電子成為氫原子。最後兩個氫原子結合成一個氫分子。所以當一個物質的絡合能力比水強時，它會代替水來進行絡合，絡合的程度和速度都很好。使得反應的進程加快了。（加入氯離子後的具體微觀過程（機理）我還是不很清楚，但大體上是這個原因）
5.是平衡移動的原理。不知道你們有沒有學到。也就是說當鎂離子（其實在水溶液中是水合離子或氫氧根合離子的混合物）變少後，鎂就會更快的變成鎂離子。由於氯離子的加入，鎂離子會部分變成氯合鎂離子。所以鎂會更快的變成鎂離子。

4、5是主要原因，1、2、3是次要原因。

應該還有其他的因素，可能我沒有說全。我說這么多是想讓你知道，一個現象的出現不是一兩個因素造成的。一定要全面考慮。
也許我的答案太深了，有人聽不懂。請你們諒解。

❾ 氯 是什麼有什麼作用

氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。

氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大（3.214g/L），熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。

氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學製品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成葯物等。氯氣亦用作製造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、製造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農葯等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。

(9)純水氯離子的作用擴展閱讀：

氯原子的最外電子層有7個電子，在化學反應中容易結合一個電子，使最外電子層達到8個電子的穩定狀態，因此氯氣具有強氧化性，能與大多數金屬和非金屬發生化合反應。

氯氣遇水歧化為鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩定易分解放出遊離氧，其中次氯酸具有漂白性（比SO2強且加熱不恢復原色）。

氯氣也能和很多有機物發生加成或取代反應，在生活中有廣泛應用。

氯氣具有較大的毒性，曾被用作軍用毒氣。

Cl-檢驗

檢驗水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子（硝酸銀）（加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾），銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉澱。再取白色沉澱，加入稀硝酸，沉澱不溶解，則說明含氯離子。

❿ 純水中電導率和氯離子之間有關系嗎

水的導電率與水中溶解的電解質的濃度有直接的關系。
由於純水的電離程度非常低（回25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分答子發生電離），所以純水（蒸餾水）可以理解為不導電。水的導電完全依賴於水中溶解的電解質，因為在電場力作用下，電解質電離出的離子可以規則運動來傳遞電流。這也是自來水會導電的原因（自來水中溶解有豐富的電解質）。