❶ N2O在燃燒中用什麼物質來催化分解
作催化燃燒用的催化劑可分為:①貴金屬類:鉑、鈀、釕等。貴金屬催化劑有很高的氧化活性和易回收等優點，雖然存在著資源稀少、價格昂貴和耐中毒性差等缺點，但仍然是世界各國採用的主要催化劑。②非貴金屬類：主要是過渡族元素的氧化物以及稀土元素的氧化物。單組分的氧化物，如氧化銅(CuO)和氧化鎳(NIO)等。單組分氧化物耐熱性差，活性低，致使應用受到限制。
❷ N2o2與NH+4在水溶液中的反應方程式
是Na2O2吧?應該是離子反應方程式.Na2O2+2H2O+2NH+4====2Na++2NH3`H2O+O2
❸ 在這個反應2NO2＝(可逆)N2O4中，為什麼加入N2O4相當於加壓，平衡正向移動
這個沒有為什麼，記住就是了。
如果是容器不變，加入N2O4相當於加壓，平衡正向移動
如果是壓強不變，加入N2O4相當於擴大體積，平衡逆向移動
❹ 在平衡2NO2=N2O4中，為什麼增加NO2的濃度會提高NO2的轉化率
N2O2濃度增加，及表明壓強增大，平衡向壓強減小的方向移動，則NO2的轉化率增大！
❺ 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
❻ 在一恆容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．將燒瓶置於100℃的水中，則下列物理量
可逆反應2NO2?N2O4，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，
A、二氧化氮的濃度增大，顏色加深，故A不符合；
B、反應混合物都是氣體，根據質量守恆定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據ρ=
| m |
| V |
❼ N2O4與什麼氣體在冷水中生成硝酸
N2O4與NO2在溫度變化等條件下可以相互變化,
即可根據NO2的性質和反應來推導,
N2O4與O2在H2O中生成HNO3,
反應方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
❽ 在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4（正反應放熱）．把燒瓶置於100℃的水中，則下列幾項性質
升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，所以化學平衡2NO2?N2O4向左進行．
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據M=
| m |
| n |
| m |
| V |
❾ 總壓力為 1MPa 的 H2,N2,O2的氣體混合物,溶解於純水中達到氣液平衡後,溶液中
亨利定律Henry's law，表述為：在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的回溶解度與液面上該答溶質的平衡壓力成正比。其公式為
Pg=Hx
式中：H為Henry常數，x為氣體摩爾分數溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量
❿ 碘蒸氣的亨利常數是多少啊
亨利常數就是指氣體在液體中的溶解度，
碘在水中的溶解度是很小的。在25℃時，1L水中只能溶解0.3g碘。因此，我們簡單地把晶體碘放到水裡，只能得到很稀的碘溶液，即很稀的碘水。但在實驗里，通常使用的碘水，要求有比較大的濃度。為了得到濃度較大的碘水，可先向水裡加入少量碘化鉀晶體，然後再加入碘的晶體，這樣便可製得濃度較大的碘水。這是由於碘在含有碘離子的溶液中的溶解度比在純水中的溶解度大大增加的緣故。
亨利常數，是指一定溫度下溶於定量液體中的氣體量正比於與溶液處於平衡的該氣體分壓。亨利常數亦可作為描述化合物在氣液兩相中分配能力的物理常數，有機物在氣液兩相中的遷移方向和速率主要取決於亨利常數的大小。根據有機物的亨利常數可以判斷氣體在液體中的溶解度（溫度一定時，同一溶劑中亨利常數大者難溶）、液體的揮發作用和在多介質環境中的遷移及趨勢。亨利常數還是環境修復、吸附平衡等過程的關鍵參數，在環境科學與工程領域有廣泛的應用。目前測定亨利常數的方法主要有利用平衡後的頂空氣濃度比來計算的靜態平衡法、色譜法、定量結構-性質相關法等