難溶物質在純水

1. 化學難溶物質

化學上所說的難溶物一般是指難溶解於水的物質
比如CaCO3，BaSO4等等
反應的條件可以為溶液中，也可以為電解，也可以為高溫，還可以是固體顆粒和液體
比如CaCO3在高溫條件就可發生分解反應CaCO3=高溫=CaO
CO2↑
CaCO3也可以和酸反應，CaCO3
2HCl=CaCl2
CO2↑
H2O
因此呢難容物質能參與反應

2. 以下哪些物質相對純水而言更容易溶於酸性溶液

除最後兩種，都是易溶於酸性的溶液。
第一種，水解生成請氧化銅和碘化氫，酸內性溶液和氫氧化銅反應，促容進水解。
第二種，水解生成氫氧化銀和硫酸，酸性溶液和氫氧化銀反應，促進水解。
第三種，請氧化鋅溶於酸性溶液。
第四種，草酸鋇水解生成氫氧化鋇和草酸(弱酸)，酸性溶液阻止草酸形成，抑制水解。
最後，磷酸是中強酸，酸性溶液阻止磷酸形成，抑制水解。
綜上所述：酸性溶液促進強酸弱鹼鹽的溶解，抑制強鹼弱酸鹽的溶解，對中性鹽物影響。

3. 純凈水為什麼能溶解所有物質

純凈水是不能溶解所有物質的,比如 單質鐵 銅 就不能溶解在水中

4. 物質在純水中的溶解度與在別的溶液中是否一樣

如果該物質不和溶質反應，通常溶解度降低。例如Cl2用飽和食鹽水排水取氣，製造肥皂時的鹽析。

5. 能不能把高中化學中易溶於水和難溶於水物質總結一下

選a啊少年。
我跟你解釋下吧。b，明顯的錯，液態變為氣態，體積明顯的改變。體積增大。c，這只是水的狀態發生變化，物理性質和化學性質並沒有改變。d，這句話本身沒有錯，只不過它與這題目挨不上邊。完畢。

6. 難溶與水的物質有哪些

1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含cl的化合物只有agcl不溶於水，其他都溶於水；
含so42－
的化合物只有baso4
不溶於水，其他都溶於水。
含co32－
的物質只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中fe(oh)3是紅褐色沉澱，cu(oh)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。
（包括fe（oh）2）注意：沉澱物中agcl和baso4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：mg(oh)2
caco3
baco3
ag2co3
等

7. 將難溶電解質放入純水中,溶解達平衡時,電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積 這句話錯在那裡

您好！溶度積是濃度的系數次方的乘積，系數為難容電解質化學式的角標，如硫酸銀，有一個硫酸根，兩個銀離子，溶度積為銀離子濃度的平方乘硫酸根離子的濃度。您說的情況為化學式組成陰陽離子為1:1的情況。希望能幫助您！

8. 把一塊石頭(或其他不溶/難溶物)扔到足夠多的純凈水裡,它會完全溶解嗎

理論上會的。據說銅的溶解度是0.000015g/L,那麼只要66666.66667L=67噸水就可以溶解1克銅。如果是一塊銅的話……繼續加水吧。不過這個是不考慮其它影響的,當然我也不會考慮~~~
採納哦

9. 為什麼硫化鉛在鹽酸中的溶解度比在純水中大

硫化鉛本身是一種難溶物水的物質，溶解度很小，但是在鹽酸中可以形成四氯化鉛絡合離子，等於增大了硫化鉛的溶解度

10. 假設有1L純水，在裡面溶解各種物質各達到飽和點，且溶解的物質互相不發生發應，是不是可以無限溶解如

當然不能無限溶解，

比如說往硝酸鈉溶液裡面加入氯化鉀，在溫度低的時候，硝酸鉀的溶解度明顯小於硝酸鈉，所以往硝酸鈉溶液里加入氯化鉀達到一定量的時候，會有硝酸鉀晶體析出，KCl + NaNO3 == KNO3↓ + NaCl，這是靠他們的溶解度之差達到的。