純水的化學勢和溶液的化學勢

⑴ 液態水和水蒸氣的化學勢

1atm 98攝氏度下,水的化學勢較低,傾向以水的形式存在
100攝氏度,也就是沸點下,二者化學勢相等.
高於沸點,氣態的化學勢較低.
這個比較好理解,化學勢低的更穩定.
也可以參照相圖來判斷化學勢高低.

⑵ 誰能談談，化學勢的本質是什麼

首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。

⑶ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發

解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發

⑷ 純水的化學勢為零

壓強和溫度不一樣，化學勢也會跟著變化

⑸ 溶液的化學勢

針對溶液沒有化學勢的概念，所以化學勢的大小就無從談起，化學勢僅僅是對某一組分而言的！！！

⑹ 關於水的化學勢的一些問題

據我的理解這個問題是錯誤的。
化學勢是偏摩爾吉布斯自由能，是描述多組分系統而不是單組分系統的，是吉布斯自由能對其中一組分的物質的量偏微分。
「對於純物質來說，它不存在偏摩爾量」是物化教材中的原話。化學勢也是偏摩爾量喲。。。

⑺ 怎麼算液態水和氣態水的化學勢

那就根據標准狀態下氫氣和氧氣的標准化學勢,反應後算,再根據液態氣態轉換化學勢差.好好看看物理化學,上面很詳細,輔導書也有很多類似的題目.

⑻ 計算不同標准態的溶液的化學勢

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)

其中A跟B是某種物理量，比如壓強，濃度等等。

顯然，如果以純水真實態為標准態版，那麼當權A＝3.173KPa時，其化學勢應該等於標准態，應該3.173的時候，正是純水的化學勢。因此可知，B＝3.173。然後當A＝2.733時，它們的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86

同樣道理，當以0.133Pa的水蒸汽為標准態，那當A=0.133時，其處於標准態，那它的化學勢也應該為標准化學勢，於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候，活度a=2.733/0.133=20.5

根據以上方法可以看到，標准態選擇不同，那麼活度就不同，其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力。跟溫度。看其括弧跟著誰就知道了~~~

僅供參考

⑼ 溶液的化學勢等於溶液中各個組分的化學勢之和嗎

溶液沒有化學勢。溶液的溶劑和溶質有化學勢，但它們有各自的不同的標准態，所以溶液沒法選標准態，就寫不出化學勢。

如果是理想溶液也就是液態混合物的話，其化學勢應該為摩爾分數乘以各組分的偏摩爾吉布斯自由能之和。

溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。

(9)純水的化學勢和溶液的化學勢擴展閱讀

物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。

如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。

⑽ 水的標准化學勢

基本公式復μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考