把某一氨基酸晶體溶於純水中

A. 一氨基酸溶於水後,若溶液PH為8,此氨基酸PI如何為什麼

Pi必定大於8。
氨基酸溶液PH=8，必定是鹼性電離大於酸性電離，所以必須在溶液中繼續加鹼（比如氫氧化鈉）才能達到等電點（保證鹼性電離(減小)等於酸性電離(增大)），所以等電點必定大於8。
希望對你有幫助O(∩_∩)O～

B. 有一等電點為9的氨基酸，溶於PH=7的純水中，其水溶液的PH值是

等電點為9就是說，這種氨基酸酸性強於鹼性，所以溶液的PH<7

C. 某氨基酸溶於pH=7.0的水中，所得氨基酸溶液pH=8.0，試問此氨基酸的pI值是大於8，等於8，還是小於8為什麼

此氨基酸的pI值大於8。
原因：該氨基酸溶於PH7.0的水中，溶液PH值是8.0，說明該氨基酸屬於鹼性氨基酸，它的氨基結合了水中的H+（此時氨基酸帶正電），導致溶液中自由的H+下降。要使氨基酸的凈電荷變為中性，就必須向溶液中添加鹼性物質，使氨基酸分子上結合的H+解離出來，使得氨基酸分子H+的電離向解離的方向移動。最終等到氨基酸靜電荷為零時，溶液的PH會大於8。
等電點PI定義：氨基酸靜電荷為零時的溶液PH值。

D. 某氨基酸溶於pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH為6，問此氨基酸的pI值是大於6，小於6，還是等於6為什麼

小於6
反推：
此時，溶液的pH已經為6，但氨基酸依然帶正電。
要想使此氨基酸帶電荷為零，就必須要向該溶液中繼續添加H+，抑制此氨基酸羧基的解離，使得解離平衡移向形成完整羧基的一端。要想使得氨基酸不解離，就需要添加更多的H+。
高於6，氨基酸羧基解離程度更大；等於6，就是題目此時的情況，氨基酸在溶液中會帶正電。
註：等電點pI，是氨基酸帶靜電荷為零時的溶液pH

E. 將某氨基酸溶於蒸餾水,測得其ph=3.4

溶液pH的測得值為8，說明溶液呈鹼性，鹼性溶液稀釋後，鹼性減弱，pH偏小，所以該氨基酸溶液的實際pH應大於8，
故選：A．

F. 某氨基酸溶於pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH為6，問此氨基酸的pI是大於6、等於6還是小於6

某氨基酸溶於來pH7的水中，所得氨基源酸溶液的pH為6，問此氨基酸的pI小於6。

氨基酸在固體狀態時以兩性離子形式存在。某氨基酸溶於pH7的水中，pH從7下降到6，說明該氨基酸溶於水的過程中釋放出了質子。

溶液中有如下平衡存在：為了使該氨基酸達到等電點，只有加些酸使上述平衡向左移動。

因此，氨基酸的pI小於6。

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氨基酸的性質：

1、物理性質天然的氨基酸均為無色晶體，熔點較高，在200～ 300℃熔化時分解。它們能溶於強酸或強鹼溶液，除少數外一般都能溶於水，而難溶於乙醇、乙醚。

2、化學性質

氨基酸的兩性

氨基酸分子中一COOH是酸性基團，一NH2是鹼性基因。因此，氨基酸是兩性化合物，它既可以與酸反應，也可以與鹼反應，且都生成鹽。

G. 某氨基酸溶於PH7的水中，所得氨基酸溶液的PH為6，問此氨基酸的PI是大於6

小於6
分析：此時溶液pH已經是6，但是此氨基酸帶的是負電。想要使此氨基酸帶電荷為零，就必須加酸，抑制它的解離，所以只有讓溶液的pH繼續下降到6以下，此氨基酸才會靜電荷為零。因此，該氨基酸的等電點PI（靜電荷為零時的溶液pH）肯定是小於6的。

H. 把一個氨基酸結晶加入到PH=7.0的純水中，得到了PH=6.0的溶液，問此氨基酸的PI值是大於6.

因為稀釋，混合後得到的ph6，所以肯定小於了

I. 某氨基酸溶於PH7的水中,所得氨基酸溶液的PH為6,問此氨基酸的PI是大於6等於6還是小於6

小於6
分析：此時溶液pH已經是6,但是此氨基酸帶的是負電.想要使此氨基酸帶電荷為零,就必須加酸,抑制它的解離,所以只有讓溶液的pH繼續下降到6以下,此氨基酸才會靜電荷為零.因此,該氨基酸的等電點PI（靜電荷為零時的溶液pH）肯定是小於6的.

J. 某氨基溶於pH=7的純水中，所的水溶液pH=5,此氨基酸等電點小於五嗎

氨基酸的—NH2和—COOH離解相當時的pH值是pI值，所以不一定小於5