① 求氨水濃度（mol/L）與PH的關系
常溫下，可以算出來，由氨水濃度算氫氧根濃度，再用10的負14次方除以氫氧根濃度，就可以得出來
② 1立方米水加入多少克氨水PH值能到10.5
NH3●H2O=NH4++OH-，PH=10.5，則[OH-]=1x10^-3.5
K=1.8x10^-5=[OH-]^2/[NH3●H2O]
[NH3●H2O]=(1x10^-3.5)^2/1.8x10^-5
=5.6x10^-3摩爾/升
1立方米=1000升，需要氨1000x5.6x10^-3=5.6摩爾=5.6X17=95.2克
需要25%的氨水=95.2÷25%=380.8克
③ 關於向氨水中加水後PH的變化
增大不可能把，不過你水加到一定程度，ph值不變倒是有可能的，當你算出氫氧根離子濃度已然小於10^-7時，水的電離能力已經不能忽視了，ph正常情況下應該穩定在7。
我大學不是學化學的，可能有些定理我也不知道。
④ 氨水稀釋後ph變化
增大不可能把,不過你水加到一定程度,ph值不變倒是有可能的,當你算出氫氧根離子濃度已然小於10^-7時,水的電離能力已經不能忽視了,ph正常情況下應該穩定在7.
我大學不是學化學的,可能有些定理我也不知道.
⑤ 在氨水中加入水，氨水的解離度和pH將如何變化
解離度增大，ph值變小。
弱酸弱鹼稀釋後，解離度均變大，弱鹼ph值變大，弱鹼ph值變小。（直至溶液接近中性，常溫下，ph值接近7。）
⑥ 加氨水來調節爐水PH值，加氨水的量怎麼計算
通過ph值來調整給水加氨泵的轉速，實現調整ph值的目的，典型的閉環控制系統
⑦ 加氨水穩定給水PH，為什麼是氨水不是其它鹼性物質
穩定水的ph，理論上若鹼都可以，但是氨水有可揮發優勢，加多了加熱可揮發，不污染水
⑧ 氨水的pH值最大能達到多少（請給出詳細計算過程，謝謝）
這個問題要用到氨氣的溶解度 和 氨水的一水合氨的 電離平衡常數
其電離平衡常數查表得到 Kb=1.8×10-5。 溶解度是1 ： 700 溶於水中所得溶液密度為 0.9g/mL左右
解：設水的體積為1L 那麼標准狀況下可以溶解的氨氣700 L
那麼水的質量為1000g
那麼氣體的體積為700L，那麼氨氣的物質的量為700/22.4=31.25mol
那麼氨氣的質量為700*17/22.4=531.25 g
那麼溶液的質量為1531.25g
所得溶液密度為 0.9g/mL左右
那麼氨水的體積等於質量/密度=1531.25/0.9=1701.39ml=1.701L
那麼物質的量濃度=物質的量/體積=31.25/1.701=18.4mol/L
電離平衡常數Kb=1.8×10^-5
氨水電離：
NH3·H2O<==>NH4+ +OH-
因為要電離 所以設最終OH-的濃度 [x] 為 x
NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
開始的濃度 18.4 0 0
結束的濃度 18.4-x x x
氨水的電離常數是Kb=1.8×10^5
所以 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L
可以計算得到[OH-]=0.018 mol/L（其實是約等於）
根據離子積
[H+]=Kw/[OH-]
[H+]=5.555*10^-11
pH=-lg[H+]=11.745
氨水的pH值為11.7左右 ，由於不能完全電離 所以是弱電解質 另外就是鹼性還是比較強的 屬於中強的那種鹼
⑨ 100噸水加多少氨水能使水的PH值達到9.0
那要安睡本身的濃度有多大了。因為氨水本身就很不穩定，所以氨水的PH值就不穩定。與其折算，不如直接按照往水中通氨氣的方法來計算。