導航:首頁 > 純水知識 > 某溫度下純水中CH2107
某溫度下純水中CH2107
發布時間：2021-03-24 22:59:59❶ 某溫度下,純水的c(h+)
後面的那些數據都是騙你的.直接根據某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10*-7mol/L.這個數據大於10^-7mol/L.所以溫度高於25℃
❷ 某溫度下純水中C（H+ ）=2×10-7 mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使C（H+ ）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-6mol/L，溶液中則溶液中Kw=C（H+）×C（OH-）=4×10-14；
C（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?6 |
故答案為：8×10-9．
❸ 應用化學反應原理知識解決下列問題．（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此純水中的c（OH-
（1）純水顯示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，
故答案為：2.0×10-7；
（2）CH3COOH溶液中存在：CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀釋，促進電解質電離，n（H+）增大，所以
則稀釋後的溶液中c（H+）大於原來的十分之一，故答案為：大於；
（3）①鹽酸是強酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H+）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH3COOH溶液C（H+）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH3COONa是弱酸強鹼鹽，水解溶液顯鹼性，所以PH＞7；
④FeCl3是強酸弱鹼鹽，水解溶液顯酸性，則PH＜7；
⑤氫氧化鈉是強鹼，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH-）=0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以PH=13；
由於一般鹽的水解程度較小，所以由鹽水解引起的溶液的酸鹼性一般較弱，所以pH由小到大排列順序為①②④③⑤；
FeCl3在溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：⑤Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）22g CO2氣體完全合成CH3OH和水蒸氣放出熱量247.5kJ，則1mol CO2完全合成CH3OH和水蒸氣放熱495.0kJ，
熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H=-495.0kJ?mol-1，
故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g ）△H=-495.0kJ?mol-1．
❹ （1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7molL-1．該溫度下，0.9molL-1 NaOH溶液與0.1molL-1 HCl溶液等
（1）純水電離生成的c（H+）=c（OH-），Kw=c（H+）×c（OH-），過量的c（OH-）=
| 0.9V?0.1V |
| 2V |
| 4×10?14 |
| 0.4 |
（2）存在CH3COOH?H++CH3COO-電離平衡，加入CH3COONa固體，c （CH3COO-）增大，則平衡逆向移動，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小則pH增大，
該混合溶液中c （Na+）＜c （CH3COO-），則水解小於電離，所以c（CH3COOH）＜c （CH3COO-）；
故答案為：c （CH3COO-）增大，抑制醋酸電離，溶液氫離子濃度減小，pH增大；＜；
（3）①由圖象可知0.01mol?L-1HA溶液pH=2，可說明完全電離，則應為強酸，故答案為：強；
②常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，K點時加入MOH100mL，c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，故答案為：0.01．
❺ 某溫度下純水中c(H + )=2×10 -7 mol/L，則此時c(OH - )=____；該溫度下向純水中滴加鹽酸使 c(H + )=5×
| 2×10 -7 mol/L； 8×10 -9 mol/L |
❻ 某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，滴入稀硫酸是cH+=5*10-6mol/L，
c(OH-)×c（H+）=4×10^(-14)
∴c(OH-)=(4×10^(-14))÷(5×10^(-6))=8×10^(-9)
c水（H+）=c(OH-)=8×10^(-9)
❼ 某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此時溶液的c（OH-）為______molL-1；若溫度不變，滴入
某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，H2O?OH-+H+，常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+），則c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2，c（OH-）=
| 4×10?14 |
| 5×10?4 |
常溫下水電離出的離子濃度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，此時：純水中，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，所以此時溫度高於25℃，
故答案為：2.0×10-7；8×10-11；高於．
❽ 按要求回答下列問題（1）某溫度下，純水中c (H ＋ )＝2.0×10 －7 mol·L - 1 ，則此時c (OH － ) ＝
| （1）.0×10 －7 (2分) ；13 (2分)
（2）CN － 濃度增大，抑制了HCN的電離，使C(H ＋ )降低，pH值增大，>(2分) （3）HCN、 CN － （2分，少答一個不得分）； HCN HCN+ OH － (1分)；
❾ 某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若溫度不變，滴回入稀鹽酸，答使C（H+）=5×10-4mol/L，溶液中則溶液中C（H+）C（OH-）=10-14； 與某溫度下純水中CH2107相關的資料
熱點內容
純水機沒有桶怎麼接線
瀏覽：120
廢水sup是什麼
瀏覽：300
農村污水改造有什麼要求
瀏覽：931
小蘇打的加除垢劑
瀏覽：395
南京市餐飲泔水處理
瀏覽：271
小區雨污水工程指標
瀏覽：145
小區污水管破裂怎麼辦
瀏覽：58
CADco2凈化器怎麼畫
瀏覽：429
工業污水如何提高溶解氧
瀏覽：335
飲水機後面開關松動怎麼辦
瀏覽：572
日本核污染廢水怎麼阻止
瀏覽：540
為什麼要發明空氣凈化器的原因
瀏覽：666
換過凈水器濾芯為啥有水垢
瀏覽：128
污水排放口如何規范設置
瀏覽：357
用檸檬怎樣除水垢
瀏覽：405
鍍鋅廢水能加汽車水箱
瀏覽：682
蒸餾水敷臉可以保濕嗎
瀏覽：797
透析樹脂再生
瀏覽：109
大豐哪些企業污水處理要外包的
瀏覽：167
上海低碳污水處理設備要多少錢
瀏覽：352
|