❶ 請問你說的軟化水測試劑在哪裡有賣的，大概多少錢一瓶謝謝
我們公司軟化水測試劑好像在上海批發的。好像叫上海江盈環保設備有限公司。公司獨立研發的蒸氣鍋爐專用軟水硬度指示劑，無需專業化驗人員，司爐工便可直接測試軟水是否合格，確保鍋爐用水為合格軟水。
❷ 檢驗硬水和軟水試劑是什麼學霸真確答案
試劑：肥皂水
方法：准備一杯熱水,把少量肥皂放入水中,肥皂能完全溶解,冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍）,即為軟水；若冷卻後,水面有一層未溶解的白沫則為硬水.白沫越多,水的硬度越大.
❸ 區分硬水和軟水所用的試劑是:
生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水
❹ 軟水的化驗方法
答案C
分析：鑒別不同的物質要根據其本質特徵的不同選用適當的試劑，區別版硬水與軟水常權用肥皂水．
解答：硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水，軟水是指不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水；向水中分別滴入等量的肥皂水，泡沫豐富的為軟水，泡沫很少、浮渣較多的為硬水；
故選C．
點評：區別或鑒別不同的物質要根據這些物質的本質特性，從而選擇相應的鑒別方法．
以上回答你滿意么？
❺ 為什麼軟水加入硬度試劑是藍色再加水就變成紅色
為什麼軟水加入硬度試劑是藍色再加水就變成紅色
人體通過新陳代謝和環境進行物質交換.人體化學元素來自 食物和水,現已證實,人體血液中60餘種化學元素含量和岩石中這些元素的含量分布規律不 謀而合.特別是水,水是生命源泉,水土相依,土中大量化學元素又以水為溶劑而被人體吸 收,原來,我們所飲用的水中含有多種化學元素,如鐵、氟、碘、銅、鋅、鈣、鎂等,如果 水中鈣鹽和鎂鹽的含量多,水的硬度就大；其含量少,則硬度小.這便是所謂的軟水與硬水的區別.人在日常生活中對軟水和硬水有著一定的適應能力,對於長期習慣於飲用硬水的人 ,水質硬則對健康無大的影響.可是,對於沒有習慣於飲硬水的人,若飲用了水質過硬的水 ,就會影響胃腸消化功能,發生暫時性功能紊亂,以致胃腸蠕動的加劇,引起消化不良和腹 瀉.這就是水土不服.反之,原來吃慣了硬水的人,突然改飲軟水,也會引起身體不適.這些都是正常的生理現象.初到異地如水土不服,大可不必擔憂,一段時間後,身體就會慢 慢地適應調整過來.另外,值得一提的是,不能因為飲用水質過硬的水會「水土不服」而對 硬水抱有偏見,實際上德克薩斯大學研究揭示硬水有益健康；美國一位營養學家長期研究發現飲用硬水的人,血糖的膽固醇含量較低,長壽者也比常飲軟水的人多.
❻ 區別硬水 軟水 試劑
軟
水
與
硬
水
水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時性硬水（煮沸暫時性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉澱，水由硬水變成軟水）；如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系永久性硬水。依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質的飲用水不超過25ppm，高品質的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠離城市未受污染的雨水、雪水屬於軟水；泉水、溪水、江河水、水庫水，多屬於暫時性硬水，部分地下水屬於高硬度水。
一百多年來，科學技術極大地推動近代工業、現代工業、當代工業高速發展，漸漸改善人類生活條件的同時，無處不在的化學技術、工業污染極大地破壞著地球環境的固有平衡，使水資源遭受著嚴重的污染，水，早已不在是幾百年前大都可以直接飲用的水，而是含有許多懸浮物、膠體、以及鈣、鎂等有害重金屬離子、病菌。由於家庭用水量的95％以上屬非飲用性生活用水，因此，品質不良的水，不僅危害著人體健康，而且危害著涉水性日常生活、涉水性家庭器具。
參考資料：
http://www.bbsz123.com/yyzs4.htm
❼ 鍋爐軟水硬度化驗試劑
我也發現有這現象. 氨緩沖液不能放得太久.有時配1000亳升發覺不對只能倒了,現在就乾脆配500亳升/次. 也是擔心象樓主所說的問題. 查看原帖>>
❽ 檢驗硬水和軟水的試劑是什麼，方法是什麼，學霸幫幫我～要正群答案～
試劑：肥皂水
方法：准備一杯熱水，把少量肥皂放入水中，肥皂能完全溶解，冷卻後成為一種半透明液體（肥皂較多則成凍），即為軟水；若冷卻後，水面有一層未溶解的白沫則為硬水。白沫越多，水的硬度越大。
❾ 區別硬水和軟水的常用試劑
可以是碳酸鈉
硬水中含有較多的鈣鎂離子,可以與碳酸鈉反應出沉澱
還可以用肥皂水,出現較多固體殘渣的是硬水
❿ 軟水測試劑有哪些
軟化水的方來法
軟化水的方法有源：
①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出。
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2=2CaCO3↓＋2H2O
②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。
CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4 3