㈠ 向純水中加入硫酸氫鈉，pH值得變化是
變小。水電離成氫離子，和氧離子。加入硫酸氫鈉，它是強電解質，它電離成氫離子，抑制了水的電離，但是溶液中相當於加入了強酸，氫離子濃度變大，溶液的PH值明顯變小。
㈡ 純水中加入酸或鹼ph值變化
純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。
㈢ 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），則溶液的（）A．pH值升高B．酸性增強C．水的離子積增
A、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作回用；溶液呈酸答性，溶液pH降低，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，酸性增強，故B正確；
C、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．
㈣ 硫酸氫鈉水溶液，常溫下的ph值
A、向純水中加抄入少量的襲硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液pH降低，故A錯誤； B、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，酸性增強，故B正確； C、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溫度不變，水的離子積不變，故C錯誤； D、向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變），對水的電離起抑製作用；溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度減小，故D錯誤；故選B．
㈤ 在純水中加入少量酸鹼，水的pH是否發生變化
在純水中加入少量酸鹼，水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7，
加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7
㈥ 向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（）A．向正反應方向移動B．向逆反應方向移動C．不移
加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉溶液電離出氫離子對水的電離起到抑製作用，電離平衡逆向進行．
故選B．
㈦ 100攝氏度時，向PH=6的蒸餾水中加入硫酸氫鈉晶體後測得溶液的PH=2，則由H2O電離出的C[H+]=1乘10的10次方MO
攝氏100度時，水的離子積為10的-12次方。ph=6的水是中性。此時溶液中所有氫離子都是由水提供版的。
加入硫酸氫權鈉後ph=2，也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因為此時溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，而水的電離產生同樣數目的氫離子與氫氧根離子，因此由水電離產生的氫離子是10的-10次方。
這個題就是注意離子積會隨溫度的改變而改變
㈧ 1 g硫酸氫鈉加入1 l水裡的ph變化
1.變小,NaHSO4會完抄全電離,增大H+濃度,所以PH變小
2.相等,因為參與反應的都是同體積、同物質的量濃度的氨水,氫氧化鈉物質的量就相同,所以消耗的鹽酸物質的量就相同,所以中和所需的鹽酸的體積相等