1. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
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歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
2. 求caf2在純水中的溶解度
^^CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱電離）— Ca^2+ + 2F-
假設CaF2的溶解度是C mol/L
則[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L
3. agi在純水中的溶解度
AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.
4. 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^-6。求PbBr2在純水中的溶解度。
PbBr2=Pb2+ +2Br-
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1. 在純水中設復 x 2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6
x=1.31*10^-2mol/L(與同離子效應制有關系嗎？根據電離方程式，鉛離子的濃度等效於溶解的PbBr2)
因溶解度低，100克溶液≈100克水=0.1L
PbBr2在純水中的溶解度=0.1*367*1.31*10^-2=0.481克
2. 在PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中
PbBr2=Pb2+ +2Br-
1 2
設 x 0.2+2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x+0.2)^2=8.9*10^-6
x(x+0.1)^2=2.225*10-6
由於x<<0.1，所以x+0.1≈0.1
故x=2.225*10^-4mol/L
同樣PbBr2的溶解度=0.1*367*2.225*10^-4=0.0082克
5. 試比較AgI在純水中和在0.010mol/L KL溶液中的溶解度
AgI在純水中的溶解度大於在KI中的溶解度.
6. 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
7. 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化銀的復溶度積為氯化銀的制溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍