純水中加入揮發性溶質水的凝固點

『壹』 若溶劑中加入揮發性溶質後,溶液的蒸發壓和沸點將如何變化為什麼

溶液蒸發壓=溶液中每一組分的佔比乘上該組分純的時候的蒸汽壓求和。

比方說80%水+20%酒精，溶液蒸發壓=0.8*純水的蒸發壓+0.2*酒精的蒸發壓。

沸點是溶液蒸發壓與氣壓相等的溫度點。從上面的公式就很容易看出，加的溶質比溶劑更易揮發那麼沸點就降低，加的溶質比溶劑更難揮發那麼沸點就升高。

『貳』 當水中溶解了揮發性溶質,溶液蒸氣壓上升,凝固點仍然降低。 對嗎

首先 氣壓增大 沸點增大 而不是減少 珠穆朗瑪峰的水沸點是70多度 煮不熟飯 都知道吧 為啥 氣壓低 其次，加入溶質 凝固點升高才對 冬天路面撒鹽 都知道吧 不容易結冰 就這個道理 多聯系實際應用 能得到最好的答案和理解

『叄』 溶有揮發性溶質的溶液凝固點怎麼變

"蒸汽壓下降，凝固點下降"是適用於溶質不揮發的情形。
溶質揮發的情況下，蒸汽壓會上升。因為溶液的蒸汽壓=溶劑蒸汽壓+溶質蒸汽壓，對於揮發性溶質，溶質的蒸汽壓較高，溶液的蒸汽壓就會大於純溶劑的蒸汽壓。
而凝固點只取決於溶劑的蒸汽壓，與溶質的蒸汽壓無關。形成溶液後，溶劑的蒸氣壓下降，導致凝固點下降。

『肆』 (1)向水中加入少量難揮發的物質,該溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點、滲透壓會怎麼

如果這種物質溶解於水，將造成蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓降低。
這個事情，這樣理解：在溶液表面單位面積內，正常有N個水分子蒸發，當加入難揮發物質後，將占據一定的蒸發位置，使得單位時間內水的蒸發量減少，因此蒸氣壓下降。只有水的蒸氣壓等於外界氣壓（通常是1個大氣壓）時，水才能沸騰，由於溶液蒸氣壓下降，所以需要更高的溫度其蒸氣壓才能達到等於大氣壓，造成沸點上升。凝固點下降的道理類似，需要溶液的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓。

『伍』 如果在水中加入易揮發性溶質（溶質不凝固），則溶液的凝固點降低，為什麼

凝固一般都是溶劑凝固，溶質會和凝固的溶劑分開這一過程吸收能量，所以要提供更低的溫度。

『陸』 溶有揮發性溶質的溶液凝固點怎麼變

蒸汽壓下降,凝固點下降"是適用於溶質不揮發的情形.溶質揮發的情況下,蒸汽壓會上升.因為溶液的蒸汽壓=溶劑蒸汽壓+溶質蒸汽壓,對於揮發性溶質,溶質的蒸汽

『柒』 如果在水中加入易揮發溶質 (溶質不凝固)，則溶液的凝固點會怎麼變化

溶液的凝固點會下降

『捌』 為什麼在水中加入揮發性的物質也會使其凝固點降低

這個是化學自然反應吧，知道有這個情況就行了！

『玖』 為什麼加入難揮發的溶質之後，稀溶液的凝固點降低

為什麼加入難揮發的溶質之後，稀溶液的凝固點降低？
難揮發電解質稀溶液凝固點降低與溶液的...溶質微粒的總濃度...成正比 ,而與溶質的...種類..無關
這指的是,溶液的依數性中的凝固點降低的這條性質

『拾』 純水中加入非揮發性溶質時,水的凝固點怎樣變化

凝固點下降，書上這么說的。凝固點就是冰水混合物時候的蒸氣壓。＋溶質使混合物中水的專蒸氣壓降低屬。然而為了達到系統的平衡使冰和水的蒸氣壓相等。則一定需要冰的融化來使水的蒸氣壓上升到和冰一樣。然而冰融化是需要吸收熱量的。這樣就導致了系統的溫度下降。這樣凝固點也就是新的平衡就下降了。 說真的還是挺難理解的啊