純化水氯化銨溶液濃度

㈠ 氯化銨的濃度怎麼測量

沉澱稱量法操作比較麻煩,用容量滴定法也可以.
1、用莫爾法測定氯離子,即用硝酸銀標准溶液滴定,碘化鉀指示劑.
2、用凱氏定氮法測定銨基,然後計算氯化銨含量.

㈡ 氯化銨在不同溫度時的溶解度數據如下表：

㈢ 氯化銨溶液離子濃度大小比較是氯離子最大嗎 然後

氯離子濃度＞氫氧根濃度，氨水是弱電解質,在水中部分電離；氯化銨是強電解質,在水中全部電離.另一方面,氯化銨易水nh4+
+
oh-
=
nh3
+
h2o
生成了難以電離的nh3和h2o,降低了溶液中oh-的濃度,因此,溶液中ci-的濃度比oh-的濃度大的多.

㈣ 10℃時,氯化銨的溶解度是33克,計算10℃時氯化銨飽和溶液的百分比濃度是多少

對於飽和溶液,溶質質量分數 = 溶解度/（溶解度 + 100）
所以10℃時氯化銨飽和溶液的百分比濃度 = 33/(33 + 100) = 24.8%

㈤ 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

正確答案是C
分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子積常數，它只與溫度有關（隨著溫度的升高而增大），只要溫度一定，其值也不會發生變化。所以答案是C

請採納。

㈥ 氯化銨溶液離子濃度大小比較

氯化銨會水解，水解得到的溶液呈酸性，因為它是「強酸弱鹼鹽」。
溶液中存在電荷守恆：c(Cl-) + c(OH-) = c(H+) + c(NH4+)
因為溶液呈酸性，則：c(H+) > c(OH-)
由上兩式得：c(Cl-) > c(NH4+)
溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

㈦ 飽和氯化銨的物質的量濃度為多少

20℃下氯化銨溶解度為37.2g/100gH2O相當於6.95mol/L
如有不懂請追問！
望採納！

㈧ 氯化銨溶液中一水合氨的濃度為什麼比氫氧根濃度要大

銨根水解，結合氫氧根。變成一水合氨。而水電離氫氧根等於氫離子因銨根結合了氫氧根所以溶液顯酸性。銨根水解多少增加多少氫離子所以一水合氨比氫氧根大。總的氫離子是氨根水解的加上水電離的

㈨ 氯化銨溶液中各離子濃度大小排列

氯化銨溶液中各離子濃度按大到小排列：n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。

首先判斷溶液的酸鹼性，由於NH4+離子水解，溶液顯酸性，則 c(H+)>c(OH-)，也是由於NH4+會水解消耗掉一些，那麼 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ，有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。

NaClO = Na+ + ClO- ClO- + H2O = HClO + OH- 如果不考慮水解，有[Na+]=[ClO-] 但ClO-會有水解，部分以HClO形式存在，則[Na+]>[ClO-] 只要NaClO的濃度不是太稀，水解比例不會很高，[OH-]<[ClO-] 因此[Na+]>[ClO-]>[OH-]>[H+]。

(9)純化水氯化銨溶液濃度擴展閱讀：

水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。該產品主要有兩種生產工藝：

一是用中國著名科學家侯德榜發明的侯氏制鹼法，同時生產純鹼和氯化銨兩種產品；

二是生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊。

㈩ 氯化銨NH4Cl溶液中各種離子的濃度大小順序是

因有 NH4+ + H20 = NH3H20 + H+
所以 ，Cl->NH4+>H+>NH3*H2O>OH-