純水有物質的量濃度嗎

A. 老師好！請問怎樣用實驗測定純水中氫離子的物質的量濃度

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。
pH測定
有很多方法來測定溶液的pH：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。 [1]

准確表示溶液的pH
在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。

B. 物質的量濃度和濃度有什麼關系

量濃度以數量來算，濃度一般以質量來算。
量濃度單位為mol/L
濃度為g/L

C. 純水物質的量濃度一升水1000g，除以水的相對分子質量18，得55.6mol/L，那是不是說純水的物質的量濃度就

對，可以這么理解，在某些計算中會用到55.6這個數值
但是請注意，既然是純水，用「濃度」來表徵就是不合適的

D. 對純水而言，其（） A．pH一定大於7 B．H + 和OH - 的物質的量濃度一定相等 C．H + 的物質

E. 求高人解答：常溫常壓下，求純水的物質的量濃度。

• 假設常溫下，當水的體積為1L時，其質量就為1000g。我們還可以知道水的相對分子質量為18，那麼水的物質的量就為「1000除以18約等於55.6。」那麼其量濃度就為 ——水的物質的量除以水的體積=55.6mol除以1L=55.6mol/L

F. 純水或極稀的水溶液中水的摩爾濃度是多少

質量摩爾濃度的單位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/l=mol/l,即質量摩爾濃度乘以溶液密度即可得到物質的量濃度
現在稀溶液,密度近似為1,那麼在數值上當然相等.

G. 純水的物質的量濃度 求算

在攝氏4度時純水的物質的量濃度是1000×1×100%/18=55.56mol/L

H. 清水有濃度嗎

廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。

你好上面是我從網路裡面濃度定義
要回答這個問題 必須能清你問的液體「清水」裡面是不是有溶劑和溶液
如果是純凈水 一定沒有溶劑 如果裡面有其他物質 要問的問題是：
這個其他物質的濃度

所以回答這個問題並不重要 重要的是能清濃度的定義

你所問的是設計細胞的話 應該是生物學的知識 如果清水裡有微生物 微生物是有濃度的

I. 關於配置物質的量濃度

個人認為：
因為要求配製的溶液濃度精確度不高，
只是0.2mol/L,稱量5.85克氯化鈉溶於純水
配成500ml溶液即可，所以用不著分析天平
和容量瓶，即「D」項的儀器可以不用。
可以如此配製溶液：
用托盤天平稱量氯化鈉，放在刻度燒杯
中，用刻度量筒量取適量純水並傾入燒杯
中，用玻璃棒仔細攪拌到全溶，靜置片刻，
根據燒杯刻度指示情況用膠頭滴定管適當
補充水分至刻度，用玻璃棒導流把溶液移
入細口瓶中。貼上標簽。
到底要用什麼儀器，完全根據要求什麼結果
而定。如果要配所謂的「標准溶液」，則稱
量試劑必須用分析天平，定體積時要用到「
容量瓶」。