已知100時純水中h106

① 已知甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度的升高而增大；10℃時，20g水中最多溶解了2g甲物質，50℃時100g水中最

10℃時，20g水中最多溶解2g 甲物質，則10℃時，甲物質的溶解度為10克；50℃時，100g水中最多溶解 10g 乙物質，則50℃時，乙物質的溶解度為 10g，因甲物質與乙物質的溶解度都隨溫度的升高而增大，故在30℃時，乙物質的溶解度一定小於10克，所以30℃時甲與乙的溶解度相比甲＞乙．
故選A．

② 已知在標准壓力下,純水的凝固點為273.15K,在100g水中溶入0.5g溶質

這個凝固點是對的其實就相當於℃的零度，那麼這個溶解0.5克物體，要看看這種物體的溶解度是多少才能具體計算。

③ 已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12．本題涉及的溶液，其溫度均為100℃．下列說法中正確的是（

100℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005mol?L^-1的硫酸溶液中，內C（H⁺）=0.005mol?L^-1×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正確容；
B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，C（H⁺）=10^-9 mol/L，pH=9，故B錯誤；
C.0.005mol?L^-1的硫酸與0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液等體積時，n（H⁺）=n（OH^-），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應，溶液呈中性，pH為6，故C錯誤；
D．pH=3的硫酸中，C（H⁺）=10^-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；
故選A．

④ 已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)× c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶於100 mL水中至剛好飽和，....見補充

這個KSP是沉澱溶解平衡常數，意思是超過這個數就會產生沉澱，沒超過這個數就不會有沉澱。
這個數值只與溫度有關。
原溶液中Ag2SO4濃度為0.015Mol/L
A選項中，加入100ml水，所以離子濃度都變為原來的1/2.，正確。
B選項中，0.01mol/L的Ag2SO4是未飽和溶液，所以混合後，相當於稀釋原溶液，離子濃度都下降。正確
C選項中，加入0.02mol/L Na2SO4溶液，SO4離子濃度比原來高，所以Ag離子濃度下降。正確
D選項中，加入0.04mol/L AgNO3溶液，Ag離子濃度上升，所以SO4離子濃度應該下降而不是上升。錯誤。

哪裡不清楚再問，求採納。

⑤ 已知100℃時，純水的PH=6，則此時的純水（）A．一定呈鹼性B．一定呈中性C．一定呈酸性D．不能確

在100℃時，水的離子積為1×10^-12，此時純水的pH=6，水的電離被促進，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同=10^-6mol/L，純水呈中性，
故選B．

⑥ 已知s=2 4 6 8 … n,求使得s不大於100時的最大n值。請用for和while兩種循環結

#include <stdio.h>
int main()
{int n,s=0;
for(n=2;s+n<=100;n+=2)
s+=n;
printf("%d\n",n-2);
return 0;
}
=============
#include <stdio.h>
int main()
{ int n=0,s=0;
while(s<=100)
{ n+=2;
s+=n;
}
printf("%d\n",n-2);
return 0;
}

⑦ （12分）（Ⅰ）已知常溫下苯酚在水中溶解度不大，為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L