升高純水的溫度kw

『壹』 當溫度升高時水的電離程度,kw

水的電離是_水分子電離為氫離子和氫氧根離子的過程,溫度升高,加大__水的電離,所以Kw隨溫度升高而_增大
當c（H+）<1mol/L,常用_PH值_表示溶液的酸鹼性,它與c（H+）的換算公式為-lgC(H+)_.25℃時,_PH等於7_,溶液呈中性；_PH小於7_,溶液呈酸性；PH大於7_,溶液呈鹼性.且一定溫度下,H+_越少,OH-濃度_越大,溶液的酸性越弱,鹼性_越強_反之,OH-越少,H+濃度_越大,溶液的鹼性越弱,酸性_越強

『貳』 （1）某溫度（t℃）時，純水的KW=10-13，則該溫度______25℃，（填「＜」「＞」或「=」）（2）某溫度下，

（1）由於水的電離過程是吸熱過程，溫度升高，水的離子積增大，所以純水的K_W=10^-13，該溫度大於25℃，故答案為：＞；
（2）純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氫氧根離子的濃度等於氫離子濃度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，該溫度下水的離子積為：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
若溫度不變，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

mol/L=8×10^-9mol/L，由水電離出的c（H⁺）等於溶液中氫氧根離子的濃度，
故答案為：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）①根據圖知，當c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由離子積常數=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案為：10^-15 ；
②該溫度下，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=

10?15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，故答案為：10^-13mol/L；
（4）①水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
②設氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸溶液的體積為yL，pH=8的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子的濃度為10^-4mol/L，pH=5的鹽酸溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，
二者混合後溶液的pH=7，溶液酸性鹼性，溶液中氫氧根離子的濃度為10^-5mol/L，即氫氧化鈉過量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案為：2：9．

『叄』 為什麼溫度升高，純水的ph

中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中內性」，此時水容的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。

『肆』 溫度升高，水的離子積常數KW增大，則pH值減小對嗎

對，這就是為什麼溫度在100攝氏度時，PH=6

『伍』 隨著溫度的升高，水的PH怎麼變化為什麼KW是什麼東西它怎麼變

水溫升高後，水的電離程度加大，水中氫離子，氫氧根離子濃度都升高，但是總的PH值是不變的，因為氫氧根和氫離子的濃度是相等的，所以PH還是等於7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積。
c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12)。
水溫升高後，水的離子積變大了。因為水的電離程度加大的緣故。
謝謝！

『陸』 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．Kw值隨溫度升高而增大B．純水中，25℃時，c（H+）c

A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，值隨溫度升版高而增大，故A正確；權
B、純水中，在25℃時，水的離子積c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故B正確；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和溫度有關，25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故C正確；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和溫度有關，25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故D錯誤．
故選D．

『柒』 隨著溫度的升高,水的PH怎麼變化為什麼KW是什麼東西它怎麼變

水溫升高後,水的電離程度加大,水中氫離子,氫氧根離子濃度都升高,但是總的PH值是不變的,因為氫氧根和氫離子的濃度是相等的,所以PH還是等於7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積.
c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃時,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
水溫升高後,水的離子積變大了.因為水的電離程度加大的緣故.

『捌』 其他條件不變，為什麼升高溫度，水的離子積常數kw一定增大

因為Kw=[H+][OH-]，溫度升高，水越容易電離，水中的[H+]和[OH-]越多，所以Kw越大。

『玖』 水在水解時，升高溫度，Kw增大，PH不變嗎

升高溫度促進水的電離，氫離子濃度升高，PH下降（PH是氫離子濃度的負對數即,PH=-lg[H+]）,但水的離子積Kw不變.

『拾』 為什麼升高溫度，純水的ph小於7

中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。