A. 求caf2在純水中的溶解度
CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱電離）— Ca^2+ + 2F-
假設CaF2的溶解度是C mol/L
則[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L
B. 如何算caF2在NaF中的溶解度
設氟化鈣的溶解度為z
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-
z 2z
則溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度為3.4*10^-7mol/L.
C. 分析化學計算在ph=2時的caf2溶解度
設CaF2的溶解度為S,由於CaF2在水中存在下列平衡
CaF2=Ca2++2F-
F- + H+=HF
因為[Ca2+]=S
[F-]=CF-δF-＝2SδF-
[Ca2+]×[F-]2=KSP=4S3×δ2 F-
查表得KSP=2.7×10-11 Ka=7.2×10-4
δF-=Ka／([H+]+Ka)
=7.2×10-4/10-2+7.2×10-4
=0.067
mol/L
D. 計算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中
HF的Ka=6.8*10^-4，CaF2的Ksp=3.4*10^-11
(1) 設氟化鈣的溶解度為x
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋ HF
x 2x y y y
則溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y
列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11
Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4
解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10
所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度為2.04*10^-4mol/L。
(2)設氟化鈣的溶解度為z
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-
z 2z
則溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度為3.4*10^-7mol/L。
E. 計算CaF2在PH=2,[F-]=0.1mol/L溶液中的溶解度。 答案8×10
pH=2.00, F-的分布系數
=KaHF/{KaHF+ [H+]}
=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}
=3.35*10^-2
F-的總濃度為0.10mol.L-1
則游離的F-的濃度: [F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1
游離的Ca2+的濃度=Ksp / [F-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=8*10^-7mol·L-1
即CaF2在Ph=2.00,F-的總濃度為0.10mol.L-1的溶液中的溶解度為8*10^-7mol·L-1
希望對你有用
F. 計算 氟化鈣在PH＝2,氟離子溶度是0．1mol/l的溶液中的溶解度
反應式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF
聯立得CaF2+2H(+)==Ca(2+)+2HF
由pKa(HF)=3.17
Ksp(CaF2)=2.7x10^-13
反應常數 (2.7x10^-13)x[(10^3.17)^2]=k1
設溶解量為n,則c(Ca2+)=1/2c(HF)=n
方程4x(n^3)/[(10^-4)x1]=ka,可解,再將n換算為質量即可
粗略計算大致是這樣,不是我不想算結果而是沒有計算器
G. 計算CaF2在Ph=2.00,F-的總濃度為0.10mol.L-1的溶液中的溶解度
CaF2在水中電離成Ca2+和F-，由於1molCaF2（完全電離的）在水中離解出1mol Ca2+和 2mol F-，不妨設Ca2+的平衡濃度為x，則，電離出的F-的平衡濃度為[2X]，則Ksp=[Ca2+]x[F-]²=4x³=2.7x10-11, 解出x=3x10-4，則[F-]=6x10-4mol/L， 不妨設有ymolCaF2進入一升水中，則生成6x10-4ymol F-， F-參與新的平衡 H+ + F- = HF，pKa HF= 3.46, 則 Ka (HF)= 10x-3.46，在HF的電離式中，1mol H+對應1mol F-, 有pH = 2.00知，有0.01molHF發生電離，則剩餘0.09mol F-完全由CaF2提供, 則在一升水中有0.045molCaF2電離， 其溶解度為0.045mol/L，溶解度為0.351g
但是我懷疑上面少條件，沒有給平衡狀態下的[HF]， 正常情況下應當將算出的由ymol提供的F-帶入 Ka= [H+][F-]/[HF]帶出，但是有兩個未知數無法求出，只能刷來了。
我估計這個答案是錯的......因為氟化鈣難容，溶解度應當小於0.01g，但願前面的思路能給你啟發
H. 氟化鈣在純水中的溶解度怎麼求
氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。 氟化鈣難溶於水，微溶於無機酸。
I. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
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氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍