『壹』 求cus在純水中的溶解度
Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.
『貳』 已知Ag2S的溶度積為6*10-30,此時它在水中的溶解度約
用溶度復積算出的溶解度與中學中的制溶解度概念不同。
它用的是物質的量濃度作為單位，即：mol/L
溶度積是沉澱溶解平衡常數，與一般的化學平衡計算方法及意義完全一樣：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡濃度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
這類題目如果沒有特殊指明溶解度的單位，一般均是指的物質的量濃度。
『叄』 求硫化錳在純水中的溶解度
0.47 mg/100 mL (18 ºc)
硫化錳的Ksp= [Mn2+][S2-] =3*10^(-14)
而S2-會發生水解，S2-+H2O=HS-+OH，Kb=Kw/K2=10^-14/1.2*10^(-13)=0.083。設MnS的溶解度為xmol/L，則有[S2-] =[OH-][HS-] /Kb=x^2/0.083,所以[Mn2+][S2-] =x*x^2/0.083=3*10^(-14)，解出x=1.4*10^-5mol/L，即135.8*10^-5g/L=0.001358g/L=1.358mg/L=0.1358mg/100mL。前面我給的那個0.47 mg/100 mL (18 ºc)是化學試劑的規格中查出的結果，0.1358mg/100mL是根據你給的量算出的結果，兩者有差異是正常的，溫度不同，溶解度也是不同的。
『肆』 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化銀的復溶度積為氯化銀的制溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
『伍』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
『陸』 計算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0時的溶解度(考慮S2-的水解)
該反應是硫化銀溶解+銀氨絡離子生成+水電解+硫化氫電離組成，首先計算其平衡常數-4.93x10-37，
硫化銀+4氨水+4水=2銀氨絡離子+硫化氫+氫氧根
設硫化銀溶解x摩爾，則平衡時各物質的濃度分別是氨水+0,1-4x，銀氨絡離子2x,硫化氫 x ,氫氧根離子2x+0,0001
由於平衡常數非常小，因此x是非常小的數值，因此可以近似為
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11
『柒』 試計算mns在純水和ph=6.0溶液中的溶解度分別是多少
在色濾光鏡本體還復沒被制製作成型以前，就先把構成其主體的材料加以染色，之後再加以灌膜製造。這種工藝要求有非常高的製造水準。但與同其他普通的LCD顯示屏相比，用這種類型的製造出來的LCD，無論在解析度，色彩特性還是使用的壽命來說，都有著非常優異的表現。從而使LCD能在高解析度環境下創造色彩斑瀾的畫面。 （3）低反射液晶顯示技術 眾所周知，外界光線對液晶顯示屏幕具有非常大的干擾，一些LCD顯示屏，在外界光線比較強的時候，因為它表面的玻璃板產生反射，而干擾到它的正常顯示。因此在室外一些明亮的公共場所使用時其性能和可觀性會大大降低。
『捌』 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
『玖』 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);
設純水中溶解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為專： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望對你屬有幫助