軟水鹽中氯化鈉檢驗標准

① 反滲透標准測試條件是氯化鈉濃度是多少

你好,你所需要的標准氯化鈉溶液的配置應該是葯典附錄中VIII A氯化物檢測出現的,具體內地配置方法為容：
稱取氯化鈉0.165g,置1000ml量瓶中,加水適量使溶解,並稀釋至刻度,搖勻,作為貯備液.
臨用前,精密量取貯備液10ml置100ml量瓶中,加水稀釋至刻度,搖勻,即得（每1ml相當於10微克的Cl）.
希望對你有幫助,懇請採納!

② 求沉澱滴定法測定生理鹽水中氯化鈉含量的實驗報告

生理鹽水中氯化鈉含量的沉澱滴定測量法
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定_網路文庫
https://wenku..com/view/48622866783e0912a2162a48.html
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定34

http://3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定；一、實驗目的；了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點；理解：沉澱滴定的基本原理；掌握：沉澱滴定法的基本操作技術；二、實驗原理；1.莫爾法；中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用A；AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶；－過量的AgNO3與CrO42生成磚紅色沉澱；－Ag++Cl；－2Ag++CrO

實驗五 生理鹽水中氯化鈉的含量測定
一、實驗目的
了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點。
理解：沉澱滴定的基本原理。
掌握：沉澱滴定法的基本操作技術。
二、實驗原理
1. 莫爾法
中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉澱，當達到終點後，
－過量的AgNO3與CrO42生成磚紅色沉澱。
－Ag++Cl
－2Ag++ CrO42Ag2CrO4
2. 佛爾哈德法
－在含Cl的酸性溶液中，加入一定量過量的Ag+標准溶液，定量生成AgCl沉澱後過量
的Ag+以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標准溶液進行返滴定，由Fe(SCN)2+絡離子的紅色，指示滴定終點，主要反應如下：
－Ag++Cl?＝AgCl （白色），Kap＝1.8×1010
－ Ag++SCN?=AgSCN （白色），Kap＝1.0×1012
Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（紅色），Kl＝138
－指示劑用量大小對滴定有影響，一般控制Fe3+濃度為0.015mol·L1為宜。
－滴定時，控制氫離子濃度為0.1～1 mol·L1，激烈搖動溶液，並加入硝基苯（有毒！）保
－護AgCl沉澱，使其與溶液隔開，防止AgCl沉澱與SCN發生交換反應而消耗滴定劑。
3. 法揚司法
－用AgNO3滴定Cl，以熒光黃作指示劑，熒光黃先在溶液中解離（pH為7～10）：
HFIn H++FIn?
FIn?在溶液中呈黃綠色。在化學計量點前AgCl沉澱吸附Cl?，這時FIn?不被吸附，溶液呈黃綠色。當滴定達到化學計量點時，稍過量的Ag+被AgCl沉澱吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+強烈吸附FIn?，使其結構發生變化而呈粉紅色，以此指示滴定終點。
－－AgCl ·Ag+ +FInAgCl ·Ag+· FIn?
黃綠色 粉紅色
三、實驗操作步驟
1. 莫爾法
准確量取生理鹽水7.00mL於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20mL和2.5％K2CrO4指示劑溶液1mL，在充分振盪下，用AgNO3標准溶液滴定至溶液生成磚紅色沉澱。計算生理鹽水中氯化物的含量。
2. 佛爾哈德法
(1) NH4SCN標准溶液的標定
准確吸取25.00mL AgNO3標准溶液於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加入50％HNO3溶液5mL，鐵銨礬指示劑1mL，用NH4SCN標准溶液滴定（滴定時需劇烈搖動溶液）至溶
液顏色為淡紅色穩定不變，即為終點。計算NH4SCN標准溶液的濃度。
(2) 試樣分析
准確吸取生理鹽水試樣3.00mL至250mL錐形瓶中，平行3份。分別加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3標准溶液至過量20mL（加入AgNO3標准溶液時，生成白色AgCl沉澱，接近計量點時，氯化銀要凝聚，振盪溶液，再讓其靜置片刻，使沉澱沉降。然後加入幾滴AgNO3標准溶液到清液層，如不生成沉澱，說明AgNO3已過量，這時，再適當過量20mLAgNO3標准溶液即可）。然後，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，劇烈振盪半分鍾，使AgCl沉澱進入硝基苯層而與溶液隔開。再加入鐵銨礬指示劑1mL，用NH4SCN標准溶液滴定至溶液呈現淡紅色穩定不變時，即為終點，計算生理鹽水中氯化鈉的含量。
3. 法揚司法
准確量取生理鹽水7.00mL於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20mL，熒光黃－澱粉指示劑溶液5mL，在充分振盪下，用AgNO3標准溶液滴定至溶液由黃綠色變為粉紅色即達到終點。計算生理鹽水中氯化物的含量。
注意，實驗後要回收氯化銀。

③ 如何檢驗硅酸鈉鹽中的氯化鈉的含量

我覺得先加過量的AgNO3把所有的Cl都沉澱出來!
當然這個時候硅酸銀也會沉澱!但是AgCl在用酸是溶解不了的
硅酸銀會溶解的!把AgCl質量稱出來就OK了

④ 氯化鈉注射液的執行標准

中國葯典2010年版二部。

⑤ 如何辦理海水晶、軟水鹽的執行標准呢

不同地方要求有差異。

⑥ 檢測工業鹽中氯化鈉含量，採用國標GB/T13025.5-2012，無論怎麼檢測，其氯化鈉含量都是55%左右

食鹽分的測定
原理：在中性溶液中，用硝酸銀標准滴定溶液滴定樣品中的氯化鈉，生成難容於水的白色氯化銀沉澱。加入鉻酸鉀（K2CrO4）溶液作指示劑，當cl-作用完全後，過量的Ag+即與CrO42-作用產生桔紅色的Ag2CrO4沉澱視為滴定終點，有AgNO3標准滴定溶液消耗量計算氯化鈉的含量。
試劑：1.硝酸銀標准滴定溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}。
2.鉻酸鉀溶液（50g/L）：稱取5g鉻酸鉀用少量水溶解後定容至100ml.
分析步驟：
1. 樣品處理：
（1） 固體樣品（除食鹽外）：取具有代表性的樣品50g，若有需要，在組織搗碎機中粉碎，稱取5.00—20.00g粉碎均勻的樣品於250ml的三角燒瓶中，加入50ml左右的沸水，子沸水浴中煮30min（或隔石棉網以微火在電爐上加熱，盡可能不沸），冷卻；或震搖以使樣品中的食鹽重復溶解在水中，冷卻，備用。
（2） 火鍋調料包，辣椒粉包：取具有代表性的樣品5.00-20.00g，以100ml-150ml沸水充分溶解，溶解液(調料包需冷卻後，除去浮油)全部移入250ml的容量瓶中，定容。
2. 樣品的滴定：
（1）1.（1）樣品直接於三角燒瓶中調節酸度至規定范圍，加入鉻酸鉀溶液(50g/L)1ml，用硝酸銀標准滴定溶液滴定至初顯桔紅色為滴定終點。
（2）1.（2）樣品：吸取濾液10.00ml於三角燒瓶中，加50ml蒸餾水，加1ml鉻酸鉀溶液(50g/L)，用硝酸銀標准滴定溶液滴定至初顯桔紅色為滴定終點。同時取同體積的水做試劑空白實驗。
結果計算：
試樣中食鹽(以氯化鈉計)的含量按以下公式計算。

X=

（V-V0）×C×0.05844×100×K

M

式中：
X—試樣中食鹽（以氯化鈉計）的含量，單位為克每百毫克（g/100ml）；
V—測定用試樣稀釋液消耗硝酸銀標准滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）；
V0——試劑空白消耗硝酸銀標准滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）；
C—硝酸銀標准滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；
0.05844—與1.00ml硝酸銀標准溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}相當的氯化鈉的質量，單位為克（g）；
K—吸取樣液的稀釋倍數。
計算結果保留三位有效數字。
精密度
在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結果的絕對值之差不得超過算術平均值的10%。

⑦ 工業用氯化鈉行業標准或國家標准

標准編號:GB 1253-2007標准名稱:工作基準試劑 氯化鈉標准狀態:現行英文標題:Working chemical—Sodium chloride替代情況:替代GB 1253-1989實施日期:2008-4-1頒布部門:中華人民共和國國家質量監督檢驗檢疫總局 中國國家標准化管理委員會內容簡介:本標准規定了工作基準試劑—氯化鈉的性狀、規格、試驗、檢驗規則和包裝及標志。

⑧ 軟水鹽要達到一些什麼要求

最好用純天然井礦軟水鹽，因為井礦鹽氯化鈉純度最高已達到99.72%以上，污回染小，雜質少，而且不加答碘、抗結劑及其他化學葯品制劑，造粒技術是與日本三菱公司合作的，當今最先進的設備技術，溴素含量低100ppm以下，無致癌危險，可延長樹脂及設備的使用壽命。

⑨ 在中國葯典中標准氯化鈉溶液的濃度是多少

你好，你所需要的標准氯化鈉溶液的配置應該是葯典附錄中VIII A氯化物檢測出現的，具體地配置方法為：
稱取氯化鈉0.165g，置1000ml量瓶中，加水適量使溶解，並稀釋至刻度，搖勻，作為貯備液。
臨用前，精密量取貯備液10ml置100ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，即得（每1ml相當於10微克的Cl）。
希望對你有幫助，懇請採納！