❶ 鹽水的凝固點比純水的凝固點大還是小
鹽水濃度會影響它的凝點，
你只要知道低於0度就OK了
濃度大，凝點低
而純水O度就結冰
滿意請採納~！
❷ 為什麼鹽水的凝固點比純水低
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.
❸ 純水和鹽水哪一個結冰更快
一般情況下是純水先結冰。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、回凝固點降答低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
❹ 糖水鹽水和純水的凝固點一樣嗎為什麼
不一樣
根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時，溶液中的溶質離子通常會阻礙內水分子容凝結在一起，導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。
❺ 糖水,鹽水和純水的凝固點相同嗎舉例說明。
猜想：糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點不一樣.實驗方案：1.將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度,然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察,看哪種液體先凝固實驗結論：鹽水和糖水的凝固點和純水的不一樣（鹽水和糖水的凝固點比純水低）
❻ 純水 糖水 鹽水的凝固點具體是多少
真是哪有這種說法,凝固點只是針對單質的!那汽車里的冷凍劑就是水和酒精的混合物,它的凝固點也是固定的,比水的凝固點低.
糖水和鹽水當然也有自己的凝固點,只要是液體都會有凝固點,只是沒人做過這個實驗或者是做過了沒有記錄下來而已.哪個學校的化學老師啊,無語!
❼ 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少
在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論
❽ 鹽水與純水熔點
純凈來水的熔點高於鹽源水 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么？
❾ 純水和鹽水哪一個結冰更快
純凈水，但如果純度非常高的話就是鹽水。
附：冰核是指碗的裂縫。
❿ 鹽水的凝固點比純水低還是高
肯定是比水高，水要零度結冰，鹽水1-2度都會結冰，做個實驗就知道。