⑴ 為什麼粗鹽提純中加入氯化鋇後一定要過濾
注意，碳酸鈉一定要再氯化鋇之後加
首先為了除去鎂離子
其次氯化鋇為了除去硫酸根離子
而最後加的碳酸鈉是為了除去剛剛的足量氯化鋇產生的多餘氯化鋇並除去雜質鈣離子
因此的位置不限，但碳酸鈉一定要再氯化鋇之後加入
鹽酸當然是為了除去多餘的與碳酸鈉溶液。
⑵ 水垢加入鹽酸能緩慢溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液後，生成大量白色沉澱，則此水垢是
該溶液既然有鹽酸，那麼就是酸性溶液。
BaCl2，有Ba2+離子
可產生兩種白色沉澱，BaCO3或者BaSO4
前者在酸中溶解，故而在此不合適
所以沉澱是BaSO4
即，水垢中含有硫酸根離子
⑶ 在一種溶液中加入氯化鋇溶液,產生白色沉澱
2、一般初中階段要求的不溶於稀硝酸的物質有兩種，分別是氯化銀和硫酸鋇。
加入氯化鋇溶液,產生白色沉澱，可能是溶液中存在銀離子（ag+）或硫酸根離子（so42-）
1、碳酸根離子也能於氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，不過它能溶於稀硝酸，所以第一問可能是：ag+、so42-、co32-
⑷ 高中化學，向溶液中滴加氯化鋇，溶液變渾濁，證明原溶液中一定含有硫酸根離子對嗎
不對，溶液中還可能含有Ag+，Ag+和Cl-反應生成白色AgCl沉澱
必須是先加入鹽酸,然後加入氯化鋇出沉澱才證明有硫酸根，先加入鹽酸,就是為了排除雜離子的干擾.
⑸ 有一無色溶液，向其中加入氯化鋇溶液後產生白色沉澱，下列關於該溶液中所含離子的推斷正確的是
若原溶液中有銀離子，也 能生成白色沉澱！且不溶於稀硝酸，而非一定是硫酸根，AB錯
若原溶液中有硫酸根離子，也 能生成白色沉澱！且不溶於稀硝酸，而非一定是銀離子C錯
⑹ 為什麼在硫酸鈉溶液中加入氯化鋇後,溶液變渾濁,而且不沉澱
硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉澱,硫酸鈉溶液過量產生的硫酸鋇少,靜置時間長一些就會沉澱.
⑺ 氯化鋇溶液配製出來為什麼渾濁
氯化鋇溶液配製出來渾濁的原因是：
1.水中溶有二氧化碳氣體，生成了碳酸鋇沉澱，建議用煮沸後冷卻的蒸餾水。
2.在配製過程中吸收了部分空氣中的二氧化碳，生成了碳酸鋇沉澱，建議注意操作的規范。
⑻ 將S02通入氯化鋇溶液中是否會出現混濁現象
S02通入溶液中，S02是以亞硫酸的形式存在，亞硫酸是弱酸，可以在水中穩定存在，在形成亞硫酸時，要消耗水中的H+離子，這時溶液中就有多餘的OH-，OH-與鋇離子形成Ba(OH)2，Ba(OH)2再與亞硫酸反應生成亞硫酸BaSO3沉澱。所以會出現渾濁現象
⑼ 將so2通入bacl2溶液至飽和，沒有沉澱，為什麼通入NH3,或者fecl3後溶液會變渾濁
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+BaCl2=BASO3+2HCl
此反應不能發生，因為BaSO3溶於HCl
NH3可以將H2SO3變成(NH4)2SO3
然後生成BaSO3沉澱.
FeCl3氧化SO32-
三價鐵離子氧化SO32-
反應形成硫酸根SO42-
形成BaSO4沉澱
⑽ 為何把鹽酸溶液加入氯化鋇溶液中會出現渾濁現象
嗯，出現這樣的情況。應該是向飽和BaCl2溶液（或高濃度）中加入濃鹽酸造成的。
也就是所謂「同離子效應」，既：
在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，會降低該電解質的溶解度。
也就是說，因為BaCl2飽和溶液中存在大量Cl-，而加入的濃鹽酸中也有大量Cl-
所以兩溶液混合後，BaCl2溶解度降低，從而從溶液中析出，也就出現了渾濁~
有興趣可以在網路查看「同離子效應」
回答滿意請採納~