Ⅰ 硫化銀溶於王水的化學方程式是什麼
3Ag2s+2HNO3+6HCL=6Agcl沉澱+3s沉澱+2No氣體+4H2O
王水（aqua regia） 又稱「王酸」、「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭（Ta），無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴，無機界的主宰——硅（Si），不受王水腐蝕。王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。
Ⅱ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化銀的復溶度積為氯化銀的制溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
Ⅲ 求cus在純水中的溶解度
Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.
Ⅳ 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);
設純水中溶抄解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為：1.33 * 10^(-5) mol/L
Ⅳ 已知Ag2S的溶度積為6*10-30,此時它在水中的溶解度約
用溶度復積算出的溶解度與中學中的制溶解度概念不同。
它用的是物質的量濃度作為單位，即：mol/L
溶度積是沉澱溶解平衡常數，與一般的化學平衡計算方法及意義完全一樣：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡濃度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
這類題目如果沒有特殊指明溶解度的單位，一般均是指的物質的量濃度。
Ⅵ agi在純水中的溶解度
AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.
Ⅶ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
Ⅷ 計算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0時的溶解度(考慮S2-的水解)
該反應是硫化銀溶解+銀氨絡離子生成+水電解+硫化氫電離組成，首先計算其平衡常數-4.93x10-37，
硫化銀+4氨水+4水=2銀氨絡離子+硫化氫+氫氧根
設硫化銀溶解x摩爾，則平衡時各物質的濃度分別是氨水+0,1-4x，銀氨絡離子2x,硫化氫 x ,氫氧根離子2x+0,0001
由於平衡常數非常小，因此x是非常小的數值，因此可以近似為
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11
Ⅸ 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
Ⅹ 求caf2在純水中的溶解度
^^CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱電離）— Ca^2+ + 2F-
假設CaF2的溶解度是C mol/L
則[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L