❶ 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);
設純水中溶解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為專： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望對你屬有幫助
❷ 溴化銀在氨水中的溶解度大於在水中的溶解度說明了什麼
溴化銀在氨水中溶解是因為溴化銀溶解平衡產生的銀離子與氨分子形成銀氨絡合離子，使溴化銀溶解平衡正向移動，使溴化銀溶解。溴化銀能溶於氨水而難溶解在水中，說明了同一溶質在不同的溶劑中，溶解度可能不同。
❸ agi在純水中的溶解度
AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.
❹ 怎麼辨別溶解度，如Agcl＞AgBr＞AgI
常溫下，AgCl、來AgBr、AgI的溶度積常數（自Ksp）依次為1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．
根據化學式相似的物質的溶度積常數越小，物質越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI。
❺ 溴化銀在水中和在溴化鈉中的溶解度哪個大
那肯定是水中啊，溴化鈉中的溴離子會影響溴化銀的電離平衡，降低電離程度
❻ agbr在純水和質量摩爾濃度都是0.1
這題我看了
AgBr(s)在純H2O和濃度都是0.1molkg1的下列電解質溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解度遞專增的次序為（屬 ） A、(A)
❼ AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序是什麼（注:化學題）
AgCL,AgBr,AgI在水溶解度由大到小的順序AgCL,AgBr,AgI
因為鹵素離子隨著離子半徑增加，變形性越來越大，而銀離子屬於18e型離子，極化力強，所以當鹵離子半徑增加時，鹵化銀的化學鍵的共價性越來越明顯。通常認為，氟化銀是離子晶體，其它三個都是共價化合物，且化學鍵的共價性越來越強。所以氟化銀可溶於水，其它三個難溶於水且溶解度依次急劇下降。
❽ AgBr在2.0mol/L的氨水中的溶解度
AgBr + 2NH3 <==> [Ag(NH3)2]+ + Br-
始 2.0 0 0
平衡 2.0-2S S S
K=Ksp* K穩=5.35*10^-13 * 1.6*10^-7= 8.6*10^-6=S^2 /(2.0-2S)
由於S很小 2.0-2S約=2.0
因此 S = 4.1*10^-3 mol/L
❾ 求AgBr在2.0mol/L NH3溶液中的溶解度。請列出過程和答案。
絡合-溶解平衡的平衡常數k=K穩 ({Ag(NH3)2}+xKsp(AgBr)= 1.1×10+7×5.0×10-13= 5.5×10-6 設1L1.0m0.l-1氨水中能 夠溶解 mol AgBr 則:[Ag(NH3)2+]=x [Br-]=x [NH3]=1-2x 代入平衡常數表達式中:x2/(1 2x)2=5.5×10-6
❿ 比較AgCl和AgBr在水中的溶解度大小，並說明理由。
Br離子半徑大於Cl離子半徑，因此與Ag離子相互極化能力強，所以AgBr在水中的溶解度要小於AgCl。