同溫度下糖水和純水誰先凝固

Ⅰ 鹽水、糖水和純水的凝固點各是多少

在三隻相同的燒杯中加入等體積的鹽水、糖水、純水，固定好溫度計，放入冰箱中，每隔2min觀察記錄一下狀態和溫度，這道全部凝固完5min為止，比較凝固的溫度得出結論

Ⅱ 糖水,鹽水和純水的凝固點相同嗎舉例說明。

猜想：糖水和鹽水的凝固點和純水的凝固點不一樣.實驗方案：1.將家中的冰箱的冷凍櫃調到0度,然後將純水、糖水、鹽水同時放進去2.過一段時間觀察,看哪種液體先凝固實驗結論：鹽水和糖水的凝固點和純水的不一樣（鹽水和糖水的凝固點比純水低）

Ⅲ 糖水,鹽水和純水誰先凝固為什麼

不一樣.將盛有等量的純水、糖水、鹽水的燒杯放入冰箱,定時觀察結冰情況就可以了.鹽水的凝固點可以達到-30度左右,若想讓鹽水結冰,要用其它冷凍方式

Ⅳ 鹽水，糖水，清水，哪個先結冰

清水要比鹽水和糖水先結冰。

通常情況下，水一個標准大氣壓下結冰的冰點是0 ℃。也就是說，正常情況下，水在0 ℃時會有液態變成固態。而由於鹽水和糖水並不屬於純水，它們在水中分別含有鹽和糖這兩種雜質，因此，鹽水和糖水的冰點會降低，從而比清水要晚結冰。

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比較鹽水、糖水和清水的結冰所用的時間時，需要了解的是不同液體的冰點是會受到水的純凈度的影響的。如果水中含有的雜質越多，那麼這種液體的冰點就越低。換而言之，冰點與溶液的濃度相關，溶液的濃度越高，那麼冰點就越低，該溶液結冰的溫度就越低。

Ⅳ 糖水和純水，哪個凝固點低

糖水的凝固點比純水的凝固點要低,因為:水中含有其它雜質就會降低它的凝固點.

Ⅵ 水、鹽水、糖水三者哪個最先結冰

應該是水
水的凝固點在零度就能結冰

糖水鹽水的凝固點
對於水和水溶液來說，水的熔點最高，溶液的熔點較低。
糖水要在零攝氏度以下才結冰。
鹽水也是這樣。
在冬天，常撒飽和食鹽水來減少交通事故。也是這個道理。
凝固點是指物質的固相純溶劑的蒸汽壓與它的液相蒸汽壓相等時的溫度。純水的凝固點又叫冰點，為273k。此溫度時水和冰的蒸汽壓相等。但在273k，水溶液的蒸汽壓低於純水的蒸汽壓，所以，水溶液在273k不結冰。溫度繼續下降，因冰的蒸汽壓下降率比水溶液大，當降到Tf時，冰和溶液的蒸汽壓相等，Tf就是溶液的凝固點。溶液的凝固點總是比純溶劑凝固點低。這一現象叫做溶液的凝固點降低。至於是糖水或鹽水的凝固點低,根據拉烏爾定律:對難揮發非電解質稀溶液的沸點升高(δTb)或凝固點下降(δTf)和溶液的質量摩爾濃度成正比,與溶質的本性無關.

Ⅶ 你想知道純水和糖水哪個更容易結冰嗎請設計相應的實驗方案，並檢驗你的是否合理正確。

逆向思維
先將等量的純水和糖水放進冰箱里冷凍起來,使它們溫度一樣,在同時取出來,置於室溫下觀察.
若純水先解凍(即液體更多),則糖水更容易結冰.
反之則為純水.
因為熔點即凝固點.

Ⅷ 純水和糖水哪個更易結冰

純水。
因為水的凝固點與水中所含有的雜質有關，雜質所含量越大，他的凝固點就越低。
而純水中的雜質沒有糖水多，所以糖水凝固點就比純水低。
因此飽和糖水比純水和其他的糖水都更不容易結冰