298k中純水10的7次方

⑴ 純水的Kw問題

有些忘了化學原理，不過這個問題我可以回答你。
pH值是氫離子濃度的負對數，這個與氫氧根離子濃度無關。
所以你算出來多少就是多少

⑵ 在某溫度時,測得純水中的氫離子濃度為2.4×10的-7次方mol/l,則氫氧根濃度

氫氧根濃度也為2.4×10的-7次方mol/l.

⑶ 某溫度時，純水中【H+】=2乘於10負7次方mol·L負1次方，此溫度下0.01mol`L負1的NaOH溶液的PH應為

是12-lg4么？
25攝氏度時水的離子積常數為10-14次方，可見該溫度大於25攝氏度，4*10-14除以0.01即可

⑷ 在某溫度時，測得純水中的氫離子濃度為2.4×10的-7次方mol/l，則氫氧根濃度

氫氧根濃度也為2.4×10的-7次方mol/l。

⑸ 某溫度下，純水的c(H+)=2.0×10的-7次方mol/L，則c(OH-)=

純水中氫離子和氫氧根都是水電離出的，而且一定相等，保證正確

⑹ 10的7次方怎麼在Word文檔里打出來，我要出卷子，所以10^7這樣不行

10的7次方在Word文檔里打出來的步驟如下：

我們需要准備的材料分別是：電腦、word文檔。

1、首先打開word文檔，輸入數字：107。

⑺ 在室溫下,純水中c(H+)=10的—7次方,求水的電離度(求詳細解題思路)

先算水的物質的量濃度： c=n/V=[(1000 mLx1 g/cm-3 x cm-3/L)/18 g/mol]/1 L=1000/18 mol/L。
H2O = H+ + OH-
起始濃度（mol/L） 1000/18 0 0
變化濃度（mol/L） x x x
平衡濃度（mol/L） 1000/18 - x x x
已知x=1x10^-7 故，水的電離度=[x/(1000/18)]x100%=1.8x10^-7%。

⑻ 在25攝氏度時，純水中的c(H+).c(OH-)=；在酸性溶液中，c(H+)（填大於小於或等於）10的-7次方mol/L；

第一個答案 1×10^-7 mol/L 、1×10^-7 mol/L 第二個 大於 第三個 大於

⑼ 純水中氫離子濃度為：2*10負7次方，此時溶液中氫氧根離子濃度是多少

是5*10的-6次方！因為5*10的-6次方*2*10的-7次方=1*10的-14次方!!!