凝固點比純水降低了2K

⑴ 為什麼鹽水的凝固點比純水低

純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.

⑵ 水溶液的凝固點降低那麼當水溶液的溫度隨時間下降時還是否會出現像純水一樣的溫度平台

溶液凝固點比溶劑低是溶液的通性啊，依數性。
乙醇溶液的蒸汽壓是P水+P醇，比純水高也不能說明溶液蒸汽中水的分壓就比純水大。

⑶ 將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K

bB(總)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸鉻在溶液中的解離度為（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

⑷ 將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K。已知水的凝固

食鹽溶解在冰表面的水中成為溶液，溶液的蒸氣壓低於冰的蒸氣壓，使冰熔化。冰在熔化過程中吸收大量的熱能，因此溫度降低。
這是因為溶液的凝固點比純水的凝固點要低，如100克水中溶解30克食鹽的混合物作製冷劑最低溫度可達－22.4℃。這個溫度稱低共熔點。
不同的鹽溶液的低共熔點及混合物的組成各不相同，如氯化鈣溶液的低共熔點為－55℃，組成為100克水和42.5克氯化鈣。

說的不錯 我補充一下 舉個例子， 冬天的時候如果下雪了，環衛工人都會在道路上撒鹽，這樣能促進雪的融化~~

⑸ 將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K。已知水的凝固

將26.3g硫酸來鉻固體溶解在1000g水中，其源凝固點比純水的凝固點降低了0.285K。已知水的凝固
bB(總)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸鉻在溶液中的解離度為（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

⑹ 醫學上用的葡萄糖注射液是血液的等滲溶液,測得其凝固點比純水降低了0.543攝氏度,

由凝固點降低公復式

T=Kf·m

可知制葡萄糖的質量濃度為0.543/1.86=0.292mol/kg

帶入葡萄糖的摩爾質量180

得出，濃度為52.5g每1kg水

所以在1kg水中，加入52.5g的葡萄糖

例如：

△Tf=Kf·bB

bB=△Tf/Kf=0.543/1.86=0.292mol/Kg

ω=0.292×180/（1000+0.292×180）=5.0%

π=cRT=0.292×8.314×298=723kPa

(6)凝固點比純水降低了2K擴展閱讀：

葡萄糖是人體主要的熱量來源之一，每1克葡萄糖可產生4大卡(16.7kJ)熱能，故被用來補充熱量。治療低糖血症。當葡萄糖和胰島素一起靜脈滴注，糖原的合成需鉀離子參與，從而鉀離子進入細胞內，血鉀濃度下降，故被用來治療高鉀血症。

高滲葡萄糖注射液快速靜脈推注有組織脫水作用，可用作組織脫水劑。另外，葡萄糖是維持和調節腹膜透析液滲透壓的主要物質。

⑺ 將26.3克硫酸鎘溶解在1000克水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285開爾文，已知

將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K
bB(總)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸鉻在溶液中的解離度為（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%

⑻ 水中溶有空氣時的凝固點比純水的凝固點低

純水的凝固點是0℃，海水的凝固點是-2.5℃，這說明水這如果摻有食鹽其因為海水比水凝固點低，摻在一起後，其凝固點會降低，然後開始熔化，吸收

⑼ 鹽水的凝固點比純水低還是高

肯定是比水高，水要零度結冰，鹽水1-2度都會結冰，做個實驗就知道。