1. 90度時水離子積Kw=3.8×10×-13，該溫度時純水的ph是大於等於還是小於7
此溫度下，純水中氫離子濃度大於10^(-7)，所以PH小於7.
2. 90度時,純水的酸鹼性
BKW=3.8＊10-13=[H+]*[OH-]所以：內[H+]=[OH-]=SQRT(3.8＊容10-13);PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)由於LOG(3.8＊10-13)>LOG(1＊10-14)=-14所以：PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)
3. 90攝氏度的水能不能喝
100度的水也可能有微生物。其實90度和100度沒差多少，就是100度的水含的微生物少點，如果不是經常喝，90度也沒什麼問題。如果不怕燙的話，90度是可以喝的。
4. 水為什麼在90度會開
氣壓低。
100度時在標准大氣壓下的沸點。
像青藏高原地區，往往七八十度的水就開了。
5. 3、50℃時,水的離子積kw=5.47×1014,此時純水的ph=663。4、0.1mol/l h
pH值是對H+濃度取負對數,所以要根據離子積先求得H+的濃度,既然是中性,那麼溶液中的H+濃度與OH-的濃度相等,90度時的[H+]就是對離子積開根號≈6*10^(-7),pH<7
0.5mol/L H2SO4溶液pH值的計算方法沒有改變,[H+]=2×0.5mol/L＝1mol/L
pH=0
但是在該溫度下的鹼性溶液的pH值的計算會有不同,我為了湊數字選擇的濃度有點怪,如0.038mol/L 的NaOH的pH值為：[H+]=Kw/[OH-]=3.8*10^(-13) /0.038=
1*10^(-11),pH=11,這與室溫下pH=11的NaOH是0.001mol/L的濃度顯然是不一樣的
6. 90度的水喝了會怎樣
燒到90度的水不能喝，喝沒有燒開的水對身體有害。
燒開水的注意事項：
一、水要燒沸3分鍾才能飲用，因為常喝沒有徹底燒開的水容易得癌症。
城市中的人喝的都是自來水，普通的江湖水在送入自來水廠後，要經過氯化處理，以清除微生物等雜質。
研究證明，鹵代烴、氯仿含量與水溫變化及沸騰持續時間長短密切相關。水溫達到90℃時，鹵代烴含量由原來的每升53微克上升到191微克，氯仿由每升43.8微克上升到177微克，均超過國家標准2倍。當水溫升到100℃，鹵代烴和氯仿的含量分別下降到110微克和99微克，仍超過國家標准。如果繼續沸騰，持續3分鍾後,鹵代烴和氯仿含量分別降至9.2微克和8.3微克，此時才成為安全的飲用水。
當然，開水也不是燒得越久越好，因為燒得時間越久，水中無揮發性的有害物質和亞硝酸鹽，會因為水的蒸發而濃縮，含量相對增高，喝了這樣的水，同樣對身體有害。
二、不少人家裡都有個盛水的涼瓶，裡面的涼白開水可以隨時喝。但是，這種方便可能帶來健康隱患。如果當天沒有喝完，一定要倒掉。
此外，很多家庭習慣飲用桶裝水，看似密封良好的桶裝水也應在三四天內喝完。因為，桶裝水打開時間久了，細菌會順著進水口溜進去，而且飲水機在出水時會形成負壓，還不可避免地吸入部分空氣，而空氣中的細菌及微生物也會「乘虛而入」。如果不在短期內喝完，細菌就會超標，純凈水便不再純凈。
三、重新煮沸的開水會造成水中亞硝酸含量的超標。眾所周知，水中的亞硝酸過量或超標，可不同程度地引起人倦怠、乏力、嗜睡、昏迷、全身青紫、血壓下降、腹痛、腹瀉、嘔吐，日久還能引起惡性病。防止開水污染的方法很簡單：堅決杜絕開水的重復利用，重復煮沸。特別要注意，以下提到的開水不能飲用。
四、大家都知道日常生活中多喝開水有益健康，可水怎麼燒，開水怎麼喝，還有不少講究。
水燒開可把細菌殺死，除去有害人體的物質，因為自來水都經過氯化處理，氯與水中殘留的有機物相互作用，會形成鹵代烴、氯仿等有毒的致癌化合物。當水溫達到90℃時，鹵代烴含量上升到191微克/升，氯仿上升到177微克/升，均超過國家標准2倍；水溫剛達到100℃時，鹵代烴和氯仿的含量分別為每升含110微克和99微克；如果繼續沸騰3分鍾，這兩種物質則分別迅速降為每升含9.2微克和8.3微克，達到飲用標准。因此，燒開水以沸騰3分鍾左右為最佳。
7. 水90度的時候可冒泡
隨著溫度的升高，水的蒸氣壓增加得很快。
當液體蒸氣壓等於外界壓力時的溫度稱為沸點。在100℃時水的蒸氣壓是760mm·Hg，因此外界大氣壓為1×105Pa(大氣壓或760 mm·Hg)時，水的沸點就是100℃，這是水的標准沸點。
8. 下列說法正確的是（）A．100℃時，純水中c（H +）=1×10-6molL-1，此時純水顯酸性B．25℃時，pH=10
A．任何溫度下，純水中都存在c（H+）=c（OH-），溶液顯中性，故A錯誤；
B．pH=10的氨水內與pH=4鹽酸，氨水濃度大容於鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩餘，溶液呈鹼性，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質，加水稀釋，電離平衡正向移動，故將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍後，溶液的pH=b，則b＜（a+1），故C錯誤；
D.
| Kw |
| c(H+) |
9. 90度純水顯什麼性
B
KW=3.8＊10-13=[H+]*[OH-]
所以：
[H+]=[OH-]=SQRT(3.8＊10-13);
PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)
由於LOG(3.8＊10-13)>LOG(1＊10-14)=-14
所以：PH=-LOG([H+])=-0.5*LOG(3.8＊10-13)<-0.5*(-14)=7
OK