Ⅰ 為什麼純水的pH值不容易測
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間內濃度差較大，與它在容普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
Ⅱ 請問一下為什麼測純凈水的PH，讀數一直跳呢，那麼什麼時候才是正確的讀數呢
你說的純水應該是去離子水，裡面沒有離子，所以離子型的ph電極讀數不穩，也就是說這時候水裡電解的離子太少了，你加點NaCl再測試試就好了
Ⅲ 水質測量為什麼要測PH
水質酸鹼度對人的影響
我們在日常生活中所要飲用的水的PH值應在6.5—8.5之間,ph之的標準是以氫離子的標準定位的,小於7的是顯酸性的,大於7的是顯鹼性的,直飲水的標准剛好顯中性,但是看上去同樣都是無色無味的各種水的PH值其實是有很大差異的,對人體健康的影響也完全不同.
白開水： 白開水的來源是市政自來水,因當地的水質不同而有不同的PH值.我們建議：在水燒開後要把壺蓋打開燒3分鍾左右,讓水中的酸性及有害物質隨蒸氣蒸發掉.而且燒開的水最好當天喝,不要隔夜.
純凈水： 純凈水之所以「純凈」,是因為它最大限度地除去了水中雜質和各種人體必須的礦物元素,它的PH值一般在5.0－7.0之間,偏酸性,有的甚至比酸雨還低.長年累月喝這種水,人會越喝越老.
加了礦物質的純水： 通過在純凈水裡人工添加礦物質的方法,已經被許多飲用水產家使用.但有些產家通過添加氫氧化鈉等化學品來釋放鈉鉀陽離子,這樣的水,其PH值甚至會比純凈水還低.
天然水： 天然水的PH值一般在7.0－8.0之間,呈弱鹼性；人體長期飲用,能夠維持身體保持弱鹼性.各種動物實驗證明,天然水可以提高小白鼠對缺氧、疲勞的耐受力,增強機體抗氧化衰老的能力.
總結：每種水的ph值不同,我們在選擇飲用水的同時也要注意,因為他們對我們的身體的健康影響不同.
正常人血液的pH值為7.35—7.45,呈弱鹼性,這種pH值的恆定現象,叫做酸鹼平衡.酸鹼平衡對身體健康起著重要作用.如果血液的pH值低於7.35,就是酸性體質.酸性體質導致亞健康,並進而引發多種疾病.世界上越來越多的保健和醫學專家認為,人體的酸化是「百病之源」.因此,為了維持體內的酸鹼平衡,我們需要常飲適合人體健康的弱鹼性水.生命健康活化水的pH值在7.2－9.0之間,經常飲用能改善酸性體質,並保持體內的酸鹼平衡.
健康的身體是弱鹼性的,正常人血液的PH值在7.35～7.45.低於該標準的身體處於健康和疾病之間的亞健康狀態,醫學上稱為酸性體質者.吃酸性食物過多是百病之源
正常人血液的pH值為7.35—7.45,呈弱鹼性,這種pH值的恆定現象,叫做酸鹼平衡.酸鹼平衡對身體健康起著重要作用.如果血液的pH值低於7.35,就是酸性體質.酸性體質導致亞健康,並進而引發多種疾病.世界上越來越多的保健和醫學專家認為,人體的酸化是「百病之源」.因此,為了維持體內的酸鹼平衡,我們需要常飲適合人體健康的弱鹼性水.生命健康活化水的pH值在7.2－9.0之間,經常飲用能改善酸性體質,並保持體內的酸鹼平衡.
水的酸鹼度不影響飲者健康
（一）水的酸鹼度（PH值） 我們通常所說的水,其實是水與很多溶質混合組成的水溶液,溶解在水中的物質,共有兩種,一種是解離只生成H+一種正離子的物質,稱為酸性物質,另一種是解離只生成OH-一種負離子的物質,稱為鹼性物質.兩種物質在水中進行中和反應,當H+多於OH-時,水呈酸性,當H+少於OH-時,水呈鹼性.理論上講真正的純水酸鹼度（PH值）呈中性,因純水（H2O）的導電性極其微弱,一般情況下可以發生微弱電離,即產生一個氫離子（H+）和一個氫氧根離子（OH-）每升水中氫離子可高達6×1016個.當水溫達22℃時,水中產生的正負離子的濃度相等,都為10-7克離子/升.因此科學家就把此時氫離子濃度的負對數作為PH值的中性值,即PH值=-10g10-7=7,PH值大於7越多則表示鹼性越強,而PH值少於7越多,則表示酸性越強.
純凈水是以自來水為原水,經逆滲透膜過濾加工而成的,由於絕大多數自來水因含鹽率過高而呈弱鹼性,而逆滲透技術的特點就是脫鹽率高達98%以上,因此因脫鹽率高而使得純凈水中氫離子微弱超過氫氧離子而使水呈弱酸性,PH值一般在6左右,純凈水國家標准,PH值允許值為5—7.
（二）人體體液的酸鹼度
經常聽人說「正常人體體液呈弱鹼性」,這句話其實不對,事實上人體各個組織的PH值是不一樣的,呈鹼性的有血液、胰腺、呈酸性的有唾液、胃液和汗液,還有呈中性的尿液.人體各部位PH值不同,主要是因為承擔的職責不一樣,如血液的弱鹼性是為了中和代謝形成的酸性物質並將其排出體外,胰腺的鹼性是為了中和胃中的強酸,使食物能進入腸道更進一步的吸收營養.唾液與胃液的酸性則是為了軟化食物以利於吸收,汗液的酸性除了帶走身體內的多餘酸性代謝物外,還能起到保護皮膚不受病菌侵擾的作用.總之人就像一台先進的機器,酸鹼性在各個部位各司其職.
（三）食物的酸鹼性
在營養學上,人們通常把食物分為鹼性食物和酸性食物兩大類,例如陸地上的動物油脂類食品吃起來並無酸性,但它富含飽和脂肪酸,在體內代謝產物為酸性,所以把這類食物稱為酸性食品.而一些柑橘類食品吃起來很酸,但它們的代謝產物為鹼性,所以把這類食品稱為鹼性食品.很顯然通常所說的食物的酸鹼性的含義與水的酸鹼性的含義是不同的.水的酸鹼性僅說明水中酸性物質和鹼性物質中和後的結果,而食物的酸鹼性是以消化後的代謝產物的酸鹼性來區別的.知道這些對我們認識飲用水的酸鹼度對人體的影響有幫助.
（四）飲用水的PH值指標與健康無關.
純凈水目前還不是公共飲用水,也不需要管道輸送,因此我國純凈水標准中,PH值定為5-7,若果真有一天純凈水也需要管道輸送時,其實只需向水中投加很微量的鹼性物質即可調節至需要的PH值,目前絕大多數自來水廠調節PH值也是使用這種方法.
總之,在水處理行業,PH值一直都是一項與制水廠生產有關的指標,與飲用者健康無關.
（五）人體酸鹼平衡與飲用什麼水無關.
人體各組織的PH值都維持在一個恆定的范圍內,各司其責.在正常飲食狀況下,人體能獲得足夠的酸性物質和鹼性物質.在代謝過程中,不斷地產生大量的酸性物質和少量的鹼性物質而釋放到血液中,各種酸性物質在血液中卻會不同程度地解離出H+,這些H+一般要被各種緩沖物質的負離子所結合,最後以不同形式的化合物排出體外,這樣血液的酸鹼平衡就達到了.
醫學早已證實,人體保持正常酸鹼平衡與吃什麼食品無關聯,與喝什麼水更無關聯.決定人體酸鹼平衡的主要因素如下：
第一、機體的物質代謝功能是否正常；
第二、血液緩沖系統的作用是否有效；
第三、肺部通氣是否正常；
第四、腎的排泄功能是否正常.
國內外對水pH值與人體健康關系的研究還不充分.我們至今仍然無法精確地測定酸性水加速人體衰老的過程及程度,但它對人類健康的負面影響是完全可以確信的.此外,pH值可通過影響其他水質指標及水處理效果而影響健康.
「無論在哪個部位,身體（注意是身體部位,不是部位的分泌液）的pH值都維持在一個恆定范圍內,即使pH值發生輕微的變化,也會引起身體的生物活性分子結構和化學功能發生劇烈的變化.」整體而言,人體內環境是個弱鹼性環境.人體最重要的體液—血液健康狀態下的pH值為7.35—7.45.醫學上將血液pH值低於7.35稱為體液的酸化.世界著名醫學博士莜原秀隆先生指出：人體的酸化是萬病之源.
引起體液酸化的主要原因是因為攝入過多的酸性食物.為了避免體液酸化帶來的健康危害,飲用水專家建議：飲用水的pH值以接近人體健康血液的pH值為佳,即呈弱鹼性,pH值為7.30左右.
水能為人體直接吸收,不像食物那樣,需要經過一個體內「燃燒消化」的過程.因此飲用水對人體pH值的影響是直接的.李復興教授認為,「水是比蔬菜、水果更好的中和劑,水中的天然礦物質能被人體直接吸收,起到維護體液平衡的作用.」
因此,從長期來看,飲用水的酸鹼度並非無所謂,而是很重要.對飲用水的誤讀緣於我們的短視
歸根結底,公眾對飲用水的誤讀緣於：水對健康的影響是長期的過程,在短期內難以看出端倪.
但,水對健康的長線影響也恰恰是深遠影響.任何一餐不健康的飲食都是病態因素的積累,並將最終爆發.
如果我們不重視水,這第一營養元素,最後我們會發現,危害自己健康的不是別人,而是自己.
我們在平常生存中所要飲用的水的 PH 值應在 6.5 m 8.5 之間, ph 之的標準是以氫離子的標準定位的,小於 7 的是顯酸性的,大於 7 的是顯鹼性的,直飲水的標准剛好顯中性,但是看上去同樣都是無色無味的各種水的 PH 值其實是有很大差別的,對人體健康的波及也完全不同.
1) 長期飲用應該不會使人體成為鹼性體質;因為經過胃的消化付人體吸收的物質才會被小腸吸收,而且胃裡有胃酸可以和鹼性水中合;
2) ,胃裡含有一定的酸度,(好象是3%HCL的胃酸)它的主要功能是有助於食物 的 消化,如果長其飲用鹼性水會造成胃酸中和,PH值升高,不利於消化.因此我分析對胃有一定的傷害,和對身體健康有一定影響;
備注:(以上為個人分析,並沒有進行長其飲用鹼性水試驗)
Ⅳ 測定超純水的ph值時它的值讀數漂移的原因是什麼
LTLD提醒您：
測定超純水的pH值時，pH值讀數漂移的原因為：受溶解氣體的影響
Ⅳ 為什麼純水的pH值不容易測量
因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
Ⅵ 請問一下為什麼測純凈水的PH,讀數一直跳呢,那麼什麼時候才是正確的讀數呢
你說的純水應該是去離子水,裡面沒有離子,所以離子型的ph電極讀數不穩,也就是說這時候水裡電解的離子太少了,你加點NaCl再測試試就好了
Ⅶ 為什麼純水pH值不好測量
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互版之間濃度差較大，與它在權普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
Ⅷ 化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情況
不能用普通的PH探頭。必須使用測量純水的專用PH探頭（電極：超純水電極（E331-DZ電極））否則只是浪費時間。測量不要攪拌，避免CO2的融入。
個人建議：（成都方舟原創。轉載請註明出處，謝謝）
純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。
一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。 由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。
為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定：「測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。」
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。
純化水（參考中國葯典2005版）
漢語拼音: Chunhuashui
英文名: Purified Water
性狀: 本品為無色的澄清液體；無臭，無味。
檢查: 酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加 溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液0.4ml與0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管子50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀 0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，加水稀釋成100ml，搖勻，即得（每1ml相當於1pg NO3）0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 006%）。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1→100）lml與鹽酸菜乙H肢溶液（0．l＋100）1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0.750g（按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得（每1ml相當於1μg NO2）]0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 002%）。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml）1.5ml，加元氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深（0.000 03%）。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，小時內不得發生渾濁。易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過1mg。
重金屬 取本品50ml，加水18.5ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深 （0.000 03%）。
微生物限度 取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查（附錄Ⅺ J），細菌、黴菌和酵母菌總數每1ml不得過100個。
貯藏: 密閉保存。
中西葯分類: 西葯（包括化學葯品、生化葯品、抗生素、放射性葯品、葯用輔料））
化學成分: 本品為蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何附加劑。
分子式與分子量: H2O 18.02
葯理作用: 溶劑、稀釋劑
Ⅸ 高純水pH值測量中有哪些影響因素
高純水pH值測量中有哪些影響因素
在不考慮環境的情況下影響因素的時候,比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低,與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大.純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了K+和CL-的濃度的降低.引起液接界電位的變化和不穩定,而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度.CL-濃度發生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化.會發生測量值的漂移.
2、為了保證復合電極的pH零電位,鹽橋必須採用高濃度的Kcl,同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl,使鹽橋溶液被AgCl飽和.但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低,使AgCl過飽和產生沉澱,堵塞了液接界.
3、由於玻璃電阻的內阻很高,內阻越高玻璃膜就越厚,不對稱電位就會加大,電極的惰性也加大,電動勢的產生就越緩慢.純水無緩沖作用,與標准緩沖溶液的性質完全不同,電極電位的建立時間會很遲緩.
除了測量值不穩定之外,還不準確.因為純水的電導率非常低,水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦,可產生靜電荷,由於靜電荷的作用,在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er,△Er被疊加到測量信號上,會造成pH值測量誤差.
Ⅹ 純水和超純水的pH值該如何檢測
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。 2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。 3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。 4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。