『壹』 為什麼純凈水煮開後會酸
現在的純凈水很多都是自來水消毒後的 消毒的漂白粉煮開是會變酸滴
『貳』 純水中加酸
這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~
所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了
注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!
『叄』 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
『肆』 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加回酸，酸電離出來答的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故
『伍』 純凈水為什麼加硫酸
純凈水不加硫酸。制水過程中，如果原水pH太高，朗格利爾指數就會高，膜上結垢風險加大，就需要調節原水pH，降低的話就要加酸。
『陸』 酸鹼滴定中為啥會有ph的突躍
多加一滴溶液時,溶液的酸鹼性發生了突變.
『柒』 純水中加入酸或鹼ph值變化
純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。
『捌』 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
『玖』 在純水中加入少量的酸和鹼,水的離子積有無變化
不變.溫度不變時,在稀的水溶液中,水的離子積為一常數,不管加入了什麼溶質.
『拾』 在純水中加入酸或鹼的導電能力問題
水的電離是可逆過程，可逆的最大特點是不論如何移動反應物、生成物一定共存，專即水溶液中屬一定同時存在H+ 和OH-，也可以理解成H+ 或OH-濃度低到一定程度時就不再發生反應了，所以純水加酸，此時OH-太少不合加進來的酸反應，主要是增加H+濃度，平衡逆向移動，但溶液此時顯酸性，導電性增強，所以初中電解水實驗時為了增加水的導電性，向其中加入少量酸或鹼