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為什麼稀溶液的沸點比純水高

發布時間:2021-03-05 04:44:36

『壹』 為什麼鹽水的沸點比純水

鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化,鹽的沸點比水高很多。

『貳』 稀溶液的沸點都比純溶劑的沸點高么

是的,有一來個沸點升高常源數嘛。原因就是稀溶液中的溶質粒子會吸引溶劑,使得溶劑表面的微粒由於受到了吸引而較難離開液面,從而使原來溶劑表面的微粒離開液體的平衡被打破了,變得更難進行,而沸點就是描述這樣的一個平衡的,因此沸點會升高。

『叄』 NaCl溶液與純水沸點哪個高,為什麼

向水中加鹽後,氯化鈉(食鹽)分子分解成鈉離子和氯離子,並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛,需要更多的能量,所以鹽水的沸點比水高。

『肆』 固體物質溶於水,所得溶液的沸點比純水的高還是低

稀溶液的依數性:蒸氣壓下降,沸點上升,凝固點下降,滲透壓的產生

『伍』 判斷題:稀溶液的沸點一定比純溶劑高。請求為什麼

水是比熱容最大的物質,稀溶液中大量水的存在影響了稀溶液的沸點,如鹽酸與水的混合恆沸物

『陸』 為什麼鹽水沸點比純凈水高

1、在常壓(1個標准大氣壓)下,水的蒸汽壓(水蒸汽產生的壓強)達到1個標准大氣壓時,水版就沸騰.
2、水的蒸汽權壓與溫度和水的濃度(水分子占整個溶液粒子的分數)有關,溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。
3、純水中水的濃度最高,當溶解了固體後,水的濃度降低,水的蒸汽壓就降低,此時要使水的蒸汽壓達到1個標准大氣壓,就需要提高溫度來滿足,所以水的沸點就升高了。

『柒』 為什麼鹽水的沸點比純水高

是可以解釋的,鹽是nacl,加入了離子晶體,水是分子晶體,分子之間是范德華力(最底)。
融沸點大小一般關系是:原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高

『捌』 水溶液的沸點比純水高的應用

稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值,只與專溶液中溶屬質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多,比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等,用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透,海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550~650
g
NaOH和100~150
g
NaNO2的處理液,其沸點高達410~420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量,原理:在溶劑中加入不揮發性溶質後,溶液的蒸汽壓下降,導致溶液的沸點高於純溶劑,冰點低於純溶劑,這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目

『玖』 判斷題:稀溶液的沸點一定比純溶劑高.請求為什麼

溶劑的沸點低於水的沸點

『拾』 為什麼溶液的沸點比純溶劑的高

知友,你好!
因為『稀釋劑』比此純溶液的沸點高!比如,酒精與水。這也是,中國傳統制酒中使用的方法,『蒸餾』!

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