『壹』 為什麼鹽水的沸點比純水高
鹽水的沸點比純水高是因為鹽和水混合以後沸點會有變化，鹽的沸點比水高很多。
『貳』 稀溶液的沸點都比純溶劑的沸點高么
是的，有一來個沸點升高常源數嘛。原因就是稀溶液中的溶質粒子會吸引溶劑，使得溶劑表面的微粒由於受到了吸引而較難離開液面，從而使原來溶劑表面的微粒離開液體的平衡被打破了，變得更難進行，而沸點就是描述這樣的一個平衡的，因此沸點會升高。
『叄』 NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
『肆』 固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的高還是低
稀溶液的依數性：蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓的產生
『伍』 判斷題：稀溶液的沸點一定比純溶劑高。請求為什麼
水是比熱容最大的物質，稀溶液中大量水的存在影響了稀溶液的沸點，如鹽酸與水的混合恆沸物
『陸』 為什麼鹽水沸點比純凈水高
1、在常壓（1個標准大氣壓）下，水的蒸汽壓（水蒸汽產生的壓強）達到1個標准大氣壓時，水版就沸騰.
2、水的蒸汽權壓與溫度和水的濃度（水分子占整個溶液粒子的分數）有關，溫度越高或者水的濃度越大,水的蒸汽壓就越高。
3、純水中水的濃度最高，當溶解了固體後，水的濃度降低，水的蒸汽壓就降低，此時要使水的蒸汽壓達到1個標准大氣壓，就需要提高溫度來滿足，所以水的沸點就升高了。
『柒』 為什麼鹽水的沸點比純水高
是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高
『捌』 水溶液的沸點比純水高的應用
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與專溶液中溶屬質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多，比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等，用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透，海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的處理液，其沸點高達410～420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目
『玖』 判斷題：稀溶液的沸點一定比純溶劑高.請求為什麼
溶劑的沸點低於水的沸點
『拾』 為什麼溶液的沸點比純溶劑的高
知友，你好！
因為『稀釋劑』比此純溶液的沸點高！比如，酒精與水。這也是，中國傳統制酒中使用的方法，『蒸餾』！