純水中通入hcl得到001的鹽酸

Ⅰ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是

選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.

Ⅱ hcl氣體通入水中產生氫離子

純水中,存在著電離平衡：
H2O H+ + OH-
加入氯化氫氣體後,H+增多,平衡向左移動,使水是電離程度減小,由水電版離出來的氫權離子和氫氧根離子的濃度一直相等.
當溶液的PH=3時,c(H+)=10^-3 mol/L,由水的離子積常數：Ksp = c(H+)*c(OH-)=10^-14 所以,
c(OH-)=10^-11mol/L,鹽酸溶液中的氫氧根離子是由水電離產生的,
所以此時由水本身電離出的氫離子的濃度=c(OH-)=10^-11 mol/L

Ⅲ 純水中加入鹽酸，水電離出來的氫離子濃度變化嗎

勒夏特列原理你是不懂嗎，，平衡打不過人，雖然逆向動，但最終氫離子濃度還是比原來大的

Ⅳ "食用鹽+純凈水"可以得到稀鹽酸嗎

食用鹽是氯化鈉，稀鹽酸是氫化鈉.能得到氯化鈉的水溶液，呈中性

Ⅳ 配製1mol/LHCl溶液時,為什麼將量取的濃hcl首先轉移至已加入少量純化水的小燒

歸根結底，濃鹽酸有揮發性，要想減少誤差，就要盡快把濃鹽酸盡快溶於水，要知道鹽酸對水溶解度非常大。

Ⅵ 在1.0mol/L純水中，加入1cm3 1*10^-5mol/dm3的HCl溶液，求pH值

你的已知條件一定是搞錯了，水

沒有濃度應該是體積，暫且按體

積算，實際就內是稀鹽酸容加入水中

更加稀釋，鹽酸濃度僅為

10-8mol/dm3，所以混合後仍

為水，pH為7。如果水體積是

其它數值可以代入計算即可，

過程見圖片

Ⅶ 100mL純水的pH由7.0變為4.0,需要加入0.1mol/LHCl的體積為 請寫出具體步驟!

^pH=4,c(H+)=0.0001mol/L=10^-4mol/L
因為溶液很稀,可以忽略體積的變回化答.
設加入鹽酸的體積為xL,則：
0.1x=10^-4(0.1+x)
x=10^-4L=0.1mL

Ⅷ 向100g蒸餾水中通入標准狀況下的hcl氣體a l,得到鹽酸的密度為b g/cm³,計算

n(HCl)=a/22.4
m(溶液)=m(溶質來)+m(溶劑)=（源36.5a/22.4）+1000
V=m（溶液）/密度=【36.5a/22.4+1000】/1000b（1000是把體積單位化成升）
c=n/V=1000ab/（36.5a+22400）

Ⅸ 在100mL純水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,計算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水電離出

n(HCl) = 0.05 * 1 / 1000 = 0.00005mol
c(H+) = c(HCl) = 0.00005 * 1000 / 100 = 0.0005mol/L
pH = -lg c(H+) ≈ 3.3
pOH = 14 - 3.3 = 10.7
c(OH-) = 10^(-10.7) ≈ 2 * 10^-11mol/L

Ⅹ 1molCl2通入水中生成鹽酸（HCl水溶液）轉移多少電子

c=ρ·ω·1000/m
其中,c:物質的量濃度(單位mol/l)
ω:溶液的密度,(形式為內質量分數,<1)
ρ:密度，（容單位g/ml）
m:物質的摩爾質量,（單位g/mol）
求得，hcl的物質的量濃度__11.9__mol/l