⑴ 為什麼鹽酸易揮發而氯化氫又易溶於水
濃鹽復酸因為接近飽和制狀態,如果加熱,又或者加入濃硫酸之類吸水的物質的話,氯化氫容易跑掉,使得[H+]+[Cl-]=HCL的平衡向右側移動
稀鹽酸就不那麼容易揮發了.
濃鹽酸和稀鹽酸都具有揮發性，因為濃鹽酸中氯化氫濃度大，濃鹽酸更容易揮發
⑵ 為什麼製取氧氣用稀鹽酸而不是濃鹽酸
實驗室製取氧氣不需要鹽酸。
製取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸揮發出較多的氯化氫氣體，使製取的二氧化碳中的雜質更多。
⑶ 用稀鹽酸除水垢為什麼要適量而不是過量
水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋酸內鹽的緣故。有關化學方程式為：容Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc
⑷ 稀鹽酸溶液 氯化氫溶液 兩者有區別嗎
鹽酸溶液=氯化氫溶液;
稀鹽酸當然不能相等哦,他只是稀的那些鹽酸而已,就像稀的氯化氫溶液一樣哦
⑸ 稀鹽酸和氯化氫的化學式有何區別該怎麼分辨
..稀鹽酸應該沒有化學式，稀鹽酸通常是指氯化氫的水溶液，是混合物。
而氯化氫就是化合物了，化學式HCL。O(∩_∩)O~
⑹ 稀鹽酸與氯化氫的區別是什麼
常溫下氯化氫是氣體，是純凈物，無法電離出氫離子
常溫下稀鹽酸是液體，是混合物，能電離出氫離子
⑺ 酸鹼溶液的配置及相互滴定的實驗為什麼要用稀鹽酸而不是稀硫酸
因為滴定終點pH值的原因，鹽酸和硫酸都屬於強酸，但是，鹽酸屬於一元強酸，而且完全電離，硫酸雖然也屬於降酸，但分二級電離，第二級電離嚴格意義上來說並不是完全電離。
⑻ 如何鑒別純水和稀鹽酸
可以使用硝酸銀溶液鑒別，純水加入後無反應，稀鹽酸加入有白色沉澱生成。也可以用ph試紙鑒別，顯酸性的就是稀鹽酸了。
⑼ 為什麼製取氫氣用稀硫酸而不用稀鹽酸
硫酸很穩定，鹽酸容易析出氯化氫氣體。
用稀硫酸製取氫氣時，製得的氫氣比較純版凈；
用稀鹽酸製取氫權氣時，製得的氫氣容易混雜氯化氫氣體。
另外，由於鹽酸容易析出氯化氫氣體，對操作環境不利。
綜合考慮利弊後，實驗室製取氫氣一般用稀硫酸而不用稀鹽酸。