Ⅰ 小學四年級科學高錳酸鉀怎樣怎樣的溶解在水中
高錳酸鉀是學生來不太熟悉的物源質，對於它溶解在水中的狀態很陌生，所以學生具有很強的好奇心理，而本課實驗充分滿足學生的好奇心，進一步體會到高錳酸鉀溶解在水中的奇妙和有趣。2．察觀高錳酸鉀在水中的溶解分兩步，第一步是靜觀高錳酸鉀是如何逐漸分散到水中去的。第二步是攪拌後，觀察高錳酸鉀的水溶液。3.
通過觀察讓學生注意到溶液是均勻的，用肉眼無法觀察到物質顆粒而且高錳酸鉀溶液不會自行沉降。然後通過與食鹽進行比較，想像食鹽在水中溶解時可能出現的變化過程，幫助他們形成關於溶解的描述概念，理解溶解現象的本質。
Ⅱ 葯廠用的純化水是什麼水為什麼用純化水
2010版中國葯典修訂增訂內容:
純化水
Chunhuashui
Purified Water
[修訂]
本品為飲用水經蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的制葯用水，不含任何添加劑。
【檢查】 總有機碳 不得過0.50mg/L（附錄Ⅷ R）。
易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
以上總有機碳和易氧化物兩項可選做一項。
重金屬 取本品100ml，加水19ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml,搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.0ml加水19ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 01%）。
[增訂]
【檢查】 電導率 應符合規定（附錄 ）
總有機碳 不得過0.50mg/L（附錄Ⅷ R）。
鋁鹽 （供透析液生產用水需檢查）
取本品400ml，置分液漏斗中，加醋酸鹽緩沖液（pH 6.0）10ml和水100ml ，用0.5% 8-羥基喹啉三氯甲烷溶液提取3次（20ml，20ml，10ml），合並三氯甲烷提取液於50ml量瓶中，加三氯甲烷至刻度，搖勻，即得供試品溶液；另取標准鋁鹽溶液[稱取硫酸鋁鉀0.352g，置100ml量瓶中，加1mol/L硫酸溶液10ml溶解後，用水稀釋至刻度，搖勻，作為貯備液。臨用前，精密量取貯備液1ml，置100ml量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，即得(每1ml相當於2μg的Al)]2.0ml，置分液漏斗中，加醋酸鹽緩沖液（pH 6.0）10ml和水98ml，同法操作，即得標准溶液；取醋酸鹽緩沖液（pH 6.0）10ml和水100ml，置分液漏斗中，同法操作，作為空白溶液。取上述溶液，照熒光分析法（附錄Ⅳ E），在激發光波長392nm與發射光波長518nm處分別測定熒光強度。供試品溶液的熒光強度不得大於標准溶液的熒光強度（0.000 001%）。
[刪除]
【檢查】 氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml,第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液5ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，1小時內不得發生渾濁。
Ⅲ 純化水的問題
酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加溴麝香草酚藍指示液
5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液
1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10％氯化鉀溶液0.4ml與0.1％二苯胺硫酸溶液
0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管於50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶 液[取硝酸鉀0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，
加水稀釋成100ml，搖勻，即得(每1ml相當於1μgNO3)]0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後
的顏色比較，不得更深(0.000006％)。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液(1→100)1ml及鹽酸萘乙二胺
溶液(0.1→100)1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液[取亞硝酸鈉0.750g(按乾燥品計算)，加水溶解，
稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得
(每1ml相當於1μgNO2))0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深
(0.000002％)。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液(取氯化銨31.5mg，
加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml)1.5ml，加無氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，
不得更深(0.00003％)。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，1小時內不得發
生渾濁。
易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)0.10ml，再煮沸10
分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣
不得過1mg。
重金屬 取本品40ml，加醋酸鹽緩沖液(pH3.5)2ml與硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准
鉛溶液2.0ml加水38ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深(0.00005％)。
Ⅳ 高錳酸鉀標准溶液應怎樣正確過濾
高錳酸鉀水溶液受到水中還原物和雜質等影響以及受日光直射能分解析專出棕色的含水的二氧屬化錳沉澱,因而不能用濾紙過濾，這樣容易阻塞濾紙。
高錳酸鉀在配製其標准溶液時必須使用茶色瓶盛裝，以防日光直射作用.配製後並應放置一段時間，待與水中還原物完全作用後，濾去沉澱.然後進行標定，始能得到基本穩定不易變化的標准溶液。
Ⅳ 高錳酸鉀的標准溶液怎麼配
學習高錳酸鉀標准溶液的配製方法；
2.掌握用草酸鈉作基準物質標定高錳酸鉀溶液濃度的原理和方法。
二、實驗原理
普通高錳酸鉀試劑常含有少量雜質，不能用直接法配製標准溶液，必須經過標定。標定KMnO4溶液的基準物質有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和純鐵絲等。其中Na2C2O4不含結晶水，容易提純，沒有吸濕性，因此是常用的基準物質。
在熱的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反應如下：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
反應開始較慢，待溶液中產生Mn2+後，由於Mn2+的催化作用，反應愈來愈快。另外，為了加快反應速度，滴定溫度不能低於60℃，但也不能太高，若高於90℃容易引起H2C2O4分解：
H2C2O4 = H2O + CO2↑ + CO↑
最後根據基準物質的質量與滴定時所消耗的KMnO4溶液體積，計算出KMnO4溶液的准確濃度。•
三、實驗用品
1.儀器
50ml酸式棕色滴定管、500ml燒杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3號（或4號）微孔玻璃漏斗、500ml棕色試劑瓶、25ml移液管。
2.葯品
Na2C2O4(A·R)固體、KMnO4(A·R)固體、3 mol﹒L-1H2SO4溶液
四、操作步驟
1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4標准溶液的配製
稱取約0.8 g KMnO4置於500ml燒杯中，加入250ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使之溶解。然後將配好的溶液加熱至微沸並保持1小時，冷卻後倒入棕色試劑瓶中，於暗處靜置2天後，用微孔玻璃漏斗過濾，濾液貯存於棕色試劑瓶中。
2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用標准溶液的標定
准確稱取0.16～0.20 g分析純Na2C2O4（預先在110℃下烘乾約2小時，然後置於乾燥器中冷卻備用）置於250ml三角瓶中，加新煮沸過的去離子水50ml使之溶解（或准確移取0.1 mol﹒L-1（1/2） Na2C2O4標准溶液25.00ml）。再加入3 mol﹒L-1H2SO4 20ml，加熱至70～80℃，趁熱用待標定的KMnO4溶液滴定。
Ⅵ 高錳酸鉀處理的重蒸水可以用超純水代替嗎
純凈水指的是不含雜質的H?O，簡稱凈水或純水，是純潔、干凈，不含有雜質或細菌的水，如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。蒸餾水就是將水蒸餾、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。（簡單地說就是水沸騰後液化成的小水滴）純凈水與蒸餾水最大的差別在於純凈水內沒有無機鹽等雜質，而蒸餾水含有少量微量元素。在以下情況下，純凈水可以替換蒸餾水：
飲用。我們平時燒開的水就是蒸餾水，純凈水可以代替蒸餾水飲用。但是純凈水短時間內能夠幫助排泄人體內的毒素，長期飲用時可能會導致體內鉛的含量超標。因為鈣和鉛在人體中是競爭關系，一方增多，另一方就會減少，反之，一方減少，另一方就會增多，純凈水中沒有鈣，人體就會吸收大量的鉛，從而導致人體內含鉛量超標。
做試驗用。一般做化學實驗配置溶液之類的操作用的都是蒸餾水，在這種情況下純凈水可以替換蒸餾水。</ol>
Ⅶ 高錳酸鉀溶液可以用純凈水配嗎
一般純凈水含有低價離子，諸如2價鐵離子什麼的，建議還是不要用純凈水配，這樣會和高錳酸鉀反應
Ⅷ 分光光度法測定高錳酸鉀溶液的濃度中為什麼要用純化水作參比溶液
純化水中的雜質等干擾最小。能准確確定高錳酸鉀的量。配製高錳酸鉀的標准品時也需要用純化水。