A. 水的pH值為什麼不一定是7
合格的略低於來7。
這是因為：蒸餾水自冷卻後，會溶進少量的CO2。
不合格的就難說了。
我們的數據是在6.9-7.0之間。
包括一次蒸餾水，二次蒸餾水，亞沸水。
當然，應用合格的容器裝它。就算是最普通的玻璃試劑瓶吧。
我來對樓下的回答做一點糾正：水的電離常數，基本不隨溫度變化。之所以這樣說，是因為變化太小。對水的PH值變化的影響在0.01pH以內，這遠小於水受空氣中酸性氣體的影響程度。
水中會溶進少量的SO2，對的。但主要考慮的是CO2。當然，在工業污染地區，SO2不可小視，例如人盡皆知的酸雨。但是，在保存蒸餾水的環境里，一般不會有SO2在空氣中彌漫吧。呵呵，那還叫蒸餾水么？
我們在利用溶有SO2的水製作蒸餾水時，會要求加入硫酸後蒸餾，就是為除去水中的酸性組分和固定氨。這已是實驗室規范。
呵呵，問者別擔心，加入硫酸蒸餾後不會使所得蒸餾水變酸的。因為硫酸在100℃時並不揮發。
B. 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
C. 就是為什麼實驗室用去離子水常溫下PH小於7
純水pH往往在6--7，通常小於7。因為它的緩沖能力極其微小，哪怕一丁點 CO2 溶解pH就會降。自然界水通常是復雜的碳酸鹽、硅酸鹽系緩沖溶液，對pH變化的抵抗很強。
D. 正常雨水的PH通常小於7，但不等於7，這是為什麼
純水的抄PH值是7
但是雨水是不襲可能是純水的
首先，因為空氣中有二氧化碳，水溶解二氧化碳後生產碳酸，碳酸顯酸性，所以PH小於7
其次，由於空氣污染，工業向大氣排放過多酸性氣體，比如二氧化硫，二氧化氮，也造成雨水的PH值大大小於7
雨水的PH值在6~7之間
E. 即使用ph計測100度下純水 ph值 也會是小於7嗎
理論上：
59.159X(273+溫度)
根據公式：內MV= ——容———————————X （7-PH）
298
PH值是不變的： 59.159X(273+100)
MV= —————————————X （7-7）
298
MV=0=7PH
F. 純水機出來的水ph值是不是小於7
是的。
純凈水6~6.8 顯弱酸性，理論值應為7（純凈水國標GB17323中pH值要求在5.0-7.0），6.5~7.3的是礦泉水 。
G. 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
H. 為什麼ph值小於7的一定是酸的溶液這種說法不對
pH=7意思是溶液復中氫離子制的濃度是10-7.
對於純水在室溫下，根據它的電離常數及氫離子氫氧根濃度關系確定此時氫離子濃度為10-7，也就是pH=7.
如果溫度不同，純水的電離常數會隨之變化，而此時的H+必然發生變化。由pH值與氫離子濃度的關系（負對數）可知，pH也會變化。溫度升高，電離常數變大的情況下，氫離子濃度增大，pH值減小。小於七，但仍然是中性溶液。
I. 家庭純凈水PH值為什麼小於7
人體PH是小於7的 處於弱酸性 所以喝的純凈水也要是微小於7的 希望能被採納！————じ「純黑sè 解答.
J. 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
常溫時水的PH=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以PH值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。