① 純水中的氫離子濃度怎麼算
條件太少了抄，缺少氣體壓力（先假設被P總）還有一些參數。
首先二氧化碳要與水達到亨利平衡，查的二氧化碳的亨利常數h=1.66*10^-5kpa，
其次要查的該條件下二氧化碳的電離常數（電離常數Ka1=4.4×10^-7，Ka2=4.7×10^-11）和二氧化碳的混合平衡濃度ka（沒查到25℃的該值）
再次要查出該溫度下水的離子積（25攝氏度離子積是
10^-14）
計算：
二氧化碳查的平衡濃度
溶解二氧化碳濃度=p/H=P總*5ppm/（1.66*10^-5kpa）
①計算碳酸的濃度
ka=碳酸濃度/溶解的二氧化碳濃度
②計算二氧化碳電離的濃度
Ka1=4.4×10^-7=H濃度*碳酸氫根濃度/碳酸濃度
Ka2=4.7×10^-11=H濃度*碳酸根濃度/碳酸氫根濃度
③[水電離的氫離子濃度+碳酸電離的氫離子濃度]*[水電離氫氧根離子濃度]=離子積
④幾個化學平衡等式：
如
水電離氫離子濃度=[水電離氫氧根離子濃度]等
⑤ph=—log（二氧化碳電離氫離子濃度+水電離氫離子濃度）
聯立上方的方程解出PH的值
② 純水中氫離子濃度怎麼算的
純水也會發生電離，水的電力平衡常數也就是離子積k是關於溫度的函數（也就是說只與溫度有關），k=c(H+)*c(OH-)=10^(-14)，因為水是中性，c(H+)=c(OH-)所以就是 十的負十四次方開根號，等於10^(-7)。就算出來了
再提一句，pH值就是 -lg c(H+) 所以常溫下水的pH值就是 -lg 10^(-7)=7 。
③ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
④ 純水25°和80°氫氧根離子的濃度
Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H + ）×c（OH - ）═1×10 -14 ，水電離出的c（H + ）=c（OH - ）═1×10 -7 mol/L，其pH=7；回
水的電離是答吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．
⑤ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
⑥ 純水中為什麼滴加鹽酸後氫氧根離子濃度會減小
f離子的電離是完全的，所有的naf都被電離了
而f-的水解只是少量的，非常少，雖然是鹼性，但是oh-離子不多
所以氟離子濃度比氫氧根濃度大
⑦ 純水中氫離子和氫氧根離子濃度相同,則一定是中性嗎
是,氫離子和氫氧化根離子的濃度相同,則說明只有水電離出它們,其它物質的電離沒有影響到它們的電離,從而可以確定沒有弱電解質在溶液中,所以此溶液一定中性.
⑧ 25度純水中氫氧根離子濃度
該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L