分析化學中實驗純化水的鑒別

㈠ 急！！！誰會做《分析化學》的題目。在線等！

1.修約復 再算數運算 有效數字位數制最少 4.70 小數點後位最少的 26.73
2.是弱酸火弱鹼 顏色 酸色 鹼色
3.兩位 3 4 5
後面不太會了 呵呵~~

㈡ 求：什麼叫（葯物分析化學裡面的）化學鑒別試驗

通過化學變化（主要）的顯色反應等反應鑒別
如酸鹼指示劑，石蕊，酚酞，氯化鐵回，等發生反應。答
也可以用某些試劑如
銀離子在硝酸化的溶液上鑒別：氯離子（初中高中上用）
在有機化學上也有鑒別：
如：菲林試劑鑒別還原性糖.雙縮尿試劑鑒別蛋白質
關於"（葯物分析化學裡面的）'我們應該抓本質
如果是無機試驗的話，要考慮試劑的相互影響
如：硫酸會影響銀離子
有機的話考慮各中因數。。

㈢ 分析化學設計實驗急求：未知鹼樣的定性鑒別與含量測定（用雙指示劑法的設計實驗）的設計方案

這個是定量化學分析的標準例子 估計給你說 也晚了.....
有很多方法給你說一種版 用不同的指權示劑 用酸滴定!
指示劑：酚酞、甲基橙試液。
用酚酞作指示劑，當溶液由紅色恰好褪為無色時，NaOH完全被滴定，Na2CO3變為NaHCO3，NaHCO3未發生變化；若用甲基橙作指示劑，當溶液由黃色變為橙色的時候，NaHCO3均完全被滴定。依據這兩步實驗所消耗的鹽酸的體積關系便可確定其成分並計算其含量。

㈣ 分析化學的問題

建議你上「色譜世界」網站逐條的提問看看，這個網站在色譜方面非常專業，對你會有很大的幫助的。

㈤ 實驗室純水儀的應用

在無機和分析化抄學實驗中襲，根據任務及要求的不同，對水的純度要求也不同，純水分為「純水」和「超純水」。人們一般在購買純水機的過程中，常常會混淆這兩個概念，造成選型困難，無故增加物資供應成本。在選購實驗室純水儀時應注意以下幾點。
實驗室純水儀採用人性化設計全中文菜單LCD液晶顯示，觸摸開關，全面實現人機對話功能(部分機型);配有超大容量儲水箱，加快出水，停電停水可用;全自動電子控制，多重安全保護，停水/停電/水箱滿水自動停機保護;全自動反沖，特設遠程出水介面，並配送水管;人性化設計，可任意選擇台上、台下或壁掛式安裝;一機二用：實驗室一級和三級用水，實現實驗室分質用水;全部韓式快接濾芯。

㈥ 草酸 檸檬酸 酒石酸 用分析化學方法鑒別

向上述溶液抄中加入濃CaCl2,
能夠產生白色沉澱的是草酸,
因為草酸的酸性很接近於強酸,
H2C2O4 + 2 CaCl2===CaC2O4(白色沉澱)+2HCl（這個實驗驗證過多次）
其餘無現象的是酒石酸和檸檬酸,
向酒石酸和檸檬酸中加入過量的氫氧化鋇（調節PH到9左右）
此時都產生白色沉澱（酒石酸鋇,檸檬酸鋇）,
最後向這兩個白色沉澱中加入稀醋酸,
能夠溶解的對應的沉澱是檸檬酸鋇----從而鑒別出檸檬酸,
Ba3（C6H5O7）2 + 4 CH3COOH === Ba（H2C6H5O7）2 +2 Ba (CH3COO)2（這個實驗驗證過多次）
不溶解的是酒石酸鋇----從而鑒別出酒石酸.

㈦ 分析化學第四版 怎樣鑒別二硫化二砷和硫化錳

雄黃化份硫化砷三氧化二砷砒霜份雄黃酒引起砷毒硫磺硫單質放酒喝毒前題計量比較毒占同飲用

㈧ 如何檢查純水中的Cl—

純水中的氯離子含量一般不會高於5ppm，而用銀離子檢驗氯離子的最低限版度大約也是5ppm，所以權用硝酸銀檢驗氯離子已經非常不可靠。較為准確的方法應該用氯離子選擇電極法，或採用離子色譜法，氯離子選擇電極大約可以檢驗1~2ppm的氯離子，而離子色譜，不用濃縮就可以准確測定20ppb的氯離子。對於純水中殘留離子的檢驗，不要認為分析化學中的那種點滴反應或典型的定性反應就可以，因為那種檢驗只是一種肯定性實驗，對於純水的檢驗根本就不適用，有些書本上的東西只是用來教學的，解決實際問題必須根據實際的情況來考慮。 查看原帖>>

㈨ 分析化學，定性分析中，什麼是空白實驗什麼是對照實

答：
【】空白試驗，就是測定不是試樣中存在的待測物質的含量。其意義是要扣除這個空報值；
【】對照試驗：就是比對標准物質的測定，來矯正或判定實際樣品的測定結果的准確性，目的是判定可比性，有沒有顯著差異。

㈩ 分析化學中什麼叫空白試驗，回收試驗，校正試驗

1. 試驗中的「空白試驗」,系指在不加供試品或以等量溶劑替代供試液的內情況下,按同法操作容所得的結果。

   比如碳酸氫鈉的鑒別，取一定量樣品，加水，加酸產生氣泡，空白試驗就是不加樣品，還用那麼多水，加酸，不產生氣泡。

2. 回收試驗,英文稱作recoverytest,是「對照試驗」的一種.當所分析的試樣組分復雜,不完全清楚時,向試樣中加入已知量的被測組分,然後進行測定,檢查被加入的組分能否定量回收,以判斷分析過程是否存在系統誤差的方法.所得結果常用百分數表示,稱為「百分回收率」,簡稱「回收率」。

3. 校正試驗,是指用空白試驗或對照試驗來校正試驗產生的誤差的方法。

   比如滴定，滴定完樣品後，再滴一個空白，用樣品減空白就是樣品消耗的滴定液。