糖水純水的化學勢

『壹』 兩杯同樣的純水和糖水哪個液面高

兩杯同樣質量還是同樣體積？假如是相同質量，那肯定純水高！

『貳』 計算不同標准態的溶液的化學勢

基本公式μB=μB*+RTln(A/B)

其中A跟B是某種物理量，比如壓強，濃度等等。

顯然，如果以純水真實態為標准態版，那麼當權A＝3.173KPa時，其化學勢應該等於標准態，應該3.173的時候，正是純水的化學勢。因此可知，B＝3.173。然後當A＝2.733時，它們的比就是活度，用RTLna表示，所以活度a=0.86

同樣道理，當以0.133Pa的水蒸汽為標准態，那當A=0.133時，其處於標准態，那它的化學勢也應該為標准化學勢，於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候，活度a=2.733/0.133=20.5

根據以上方法可以看到，標准態選擇不同，那麼活度就不同，其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力。跟溫度。看其括弧跟著誰就知道了~~~

僅供參考

『叄』 未飽和糖水溶液中糖的化學勢和固體糖的化學勢哪個大

固體糖的化學勢大。因為對於飽和溶液，固體糖跟溶液中的糖相等，所以達到平衡。可是如果溶液中的糖減少了，那固體糖就會繼續溶解，從而知道此時固體糖的化學勢大。

『肆』 水的標准化學勢

基本公式復μB=μB*+RTln(A/B)
其中A跟制B是某種物理量,比如壓強,濃度等等.
顯然,如果以純水真實態為標准態,那麼當A＝3.173KPa時,其化學勢應該等於標准態,應該3.173的時候,正是純水的化學勢.因此可知,B＝3.173.然後當A＝2.733時,它們的比就是活度,用RTLna表示,所以活度a=0.86
同樣道理,當以0.133Pa的水蒸汽為標准態,那當A=0.133時,其處於標准態,那它的化學勢也應該為標准化學勢,於是B=0.133,那麼當A＝2.733的時候,活度a=2.733/0.133=20.5
根據以上方法可以看到,標准態選擇不同,那麼活度就不同,其為標准化學勢時的外壓也不同~~~所以P指的是標准態的壓力.跟溫度.看其括弧跟著誰就知道了~~~
僅供參考

『伍』 誰能談談，化學勢的本質是什麼

首先明確其應用范圍，在熱化學中，化學勢是強度性質，狀態函數。化學勢的定義是從恆溫、恆壓、恆內能、恆體積條件下得到的，因此實際固溶體中，系統自由能變化還會包括化學勢以外的能量變化。
例 試比較和論證下列四種狀態純水的化學勢大小順序
（1）373.15K，101325Pa液態水的化學勢
（2）373.15K，101325Pa水蒸氣的化學勢
（3）373.15K，202650Pa液態水的化學勢
（4）373.15K，202650Pa水蒸氣的化學勢
4＞3＞ 1=2
[導引]：化學勢作為判據應用於相變化過程，若兩相平衡，則兩相的化學勢必然相等，若兩相未建立平衡，則物質必由化學勢高的一相自發地向化學勢低的一相轉移，由此可推斷四種狀態的純水，其化學勢的相對大小。
通俗的說，在相轉變的過程中，質量總是從化學勢高的相轉變到化學勢低的相，這就是化學勢的物理意義，也就是說化學勢是推動相變中質量轉移的一種勢，它總是使質量從具有較高的化學勢的相轉移到具有較低化學勢的相，就象溫度是推動熱量轉移的一種勢，它總是使熱量從具有較高溫度的物體轉移到具有較低溫度的物體。化學勢推動下進行相轉變的結果總是使系統的功勢函數減少，作功能力降低。
系統的平衡有三個方面,即"熱平衡","力平衡",'質量作用平衡",其中"力平衡"就是系統的每一個部分所受到的廣義力都要能在統計平均效果上相互抵消.如果系統內有壓強差,那麼就會引起機械運動."熱平衡"是指溫度的平衡,如果系統有溫度差,就會有"熱傳導"."質量作用平衡"可被分為"化學平衡"和"相平衡"."化學平衡"指正反應和逆反應的效果完全抵消,在這種平衡中,與"壓強","溫度"相當的量叫"化學勢",相變以及其他的質量作用方式在"改變粒子數"方面都與化學反應極為相似,所以任何一種"質量相互作用"中所涉及的強度量都被稱為"化學勢".
為什麼在看的文章里那些能量都帶著化學勢？形成分子的過程就引起了分子和原子兩種不同系統的質量變化,自然會有"化學勢",不過更深的理解應該通過統計力學來看。

『陸』 純水的化學勢為零

壓強和溫度不一樣，化學勢也會跟著變化

『柒』 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發

解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發

『捌』 請問，將一杯糖水和一杯純水放在同一個密閉容器里，一段時間以後，會發生什麼現象為什麼求解答。謝謝

由於糖有強烈的吸附作用，所以純水杯子里的水會越來越少。水分逐漸跑到了糖水回杯子里。

糖是晶體，就是說，答分子和分子之間是有固定的間距的。水分子也是有大小的（和糖不一樣）。蒸發，揮發等忽略不計，因為置於同一密閉鍾罩里。

純水中水減少，糖水中水位升高。根據溶液的依數性，不同溶液飽和蒸氣壓不同，存在動態轉化過程，以在同一體系中達到新的平衡狀態。

(8)糖水純水的化學勢擴展閱讀;

固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。

『玖』 將少許糖加入到糖水中溶解，則溶液中的糖化學勢是增大還是減小

設
再加入x克糖
10%×80+x=20%（80+x）
8+x=16+0.2x
0.8x=8
x=10
再加入10克糖後，糖水溶液的濃度為20%。