⑴ 為什麼在80℃時純水pH<7
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度專增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜屬7。
⑵ 純水在80℃時的pH（） A. 等於7 B. 大於7 C. 小於7 D. 無法確定
在25℃時，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時，純水的pH小於7．
故選C．
⑶ 純水在20度和80度時的PH值那個大為什麼
20度時的PH值大，溫度高了以後水的電離度增加，有更多水分子發生了電離，氫離子濃度更大，ph更小
⑷ 純水在10攝氏度時和在80攝氏度時的PH的大小關系是
水的離子積為10的-14次方。
這只是一個平均值，由於水的解離是一個吸熱反應，故隨著溫度升高，水的離子積增大。
離子積kw=[h+][oh-]
故離子積增大，氫離子濃度相應增大，酸度增大，ph值變小！
⑸ 再來純水在80度時ph=6那麼是酸性嗎
如果設置前提為純水，那麼就一定是中性的，與溫度無關。如果沒有純水這個前提內，那麼這種水在容80攝氏度的PH=6，這種水為酸性。因為在100攝氏度時，中性水的pH=6，那麼可知，在80攝氏度時，中性水的7>PH>6,可知這種水呈酸性。
⑹ 純水在25度和80度時的PH誰大
我知道我告訴你如果是純水兩者的PH一樣,一樣大,顯中性.其實液態時PH都為中性
原因回:純水可是電答解質,但是電離極其微弱,一個水分子電離成一個H離子和一個OH離子,兩種離子的個數相等.所以對外不顯酸鹼性(氫離子與氫氧根離子個數相等中和了)所以為PH為7顯中性
至於你說的溫度變化這也好解釋,要知道電離過程是要吸熱的,故溫度升高會有更多的水分子電離,但是每個水分子只能電離出一個H和一個OH,所以H和OH的總數還是相等,PH仍然為中性
"kyo_cheng" 樓上的兄弟,我得給你糾正個錯誤,你所說的H離子濃度的負對數可以計算溶液PH,這我不否認,但是你又忘記了一個物理量---水的離子積
水的溫度變化了離子積也要變的
如果你不服的話那好我問你個問題,假設25度和80度的純水PH都為7,請問他們的酸鹼性!!我想你也知道吧80度PH為7是就 不是中性了
我高考時老師講過,而且我考試也就這么寫的
⑺ 在80℃時，純水的pH值小於7，為什麼
常溫時水的PH=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以PH值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。
⑻ 求詳細解答：純水在80℃時的pH
| C |
⑼ 比較純水在25攝氏度時和80攝氏度時PH的大小關系
^電離是H2O==H+ +OH-
常數是Kw=[H+][OH-]
25℃的時候PH=7
Kw隨著溫度的升高而增大
80℃我們設是Kw=10^回-12（實際上是答100℃的Kw）
此時[H+]=√（10^-12）=10^-6mol/L
即PH=6
所以25℃的PH大於80℃的PH
能不能再補充完整一點，我看不懂你的意思，或者直接HI我
⑽ 純水在80℃的PH為多少
水的平衡常數Kw隨溫度升高而增大例：當T=25℃時，Kw=1*10^(-14) PH+POH=14 又因為水電離出的內H+和OH-相等，容所以PH=7當T=100℃時，Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6， 80度ph在6和7之間 但此時仍顯中性，非酸性。