A. 一水溶液，凝固點為－1.50℃，試求： (1) 該溶液的沸點， (2) 25℃時的蒸汽壓， (3)
1求此溶液濃度 △t = kf * m
m為質量摩爾濃度。
△t 為凝固點下降，因為純溶劑水的凝回固點為0℃，所以答下降了1.00℃
1 = 1.86 m
m = 1/1.86 (mol/kg水)
2、求沸點
△t = kb* m
△t = 0.512 *1/1.86 = 0.275
純溶劑水的沸點為100℃，溶液的沸點升高，為100+0.275=100.275
B. 298k時蔗糖稀水溶液的蒸氣壓為3.094千帕純水的蒸氣壓為3.168千pa求溶液的滲透
298K時,蔗糖稀水蒸汽壓為3.094KPa,純水3.168KPa
所以蒸汽壓下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量回/1000）×溶液的答摩爾濃度
△P
所以 該蔗糖稀水的摩爾濃度= ----------------------------------------------------
溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根據滲透壓定律,π=CRT ,C是溶液的摩爾濃度,R是常數,T是溫度
所以該蔗糖稀水的滲透壓=1.3×8.314×298=3220.8kPa
雖然和網上的標准答案不一樣..不過計算方法應該沒錯
C. 蒸氣壓是什麼
蒸汽壓指的是在液體（或者固體）的表面存在著該物質的蒸汽，這些蒸汽對液體表面產生的壓強就是該液體的蒸汽壓。
比如，水的表面就有水蒸汽壓，當水的蒸汽壓達到水面上的氣體總壓的時候，水就沸騰。我們通常看到水燒開，就是在100攝氏度時水的蒸汽壓等於一個大氣壓。蒸汽壓隨溫度變化而變化，溫度越高，蒸汽壓越大。當然還和液體種類有關
在一定的溫度下，與同種物質的液態(或固態)處於平衡狀態的蒸汽所產生的壓強叫飽和蒸汽壓，它隨溫度升高而增加。如：放在杯子里的水，會因不斷蒸發變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器里，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到平衡狀態。所以，液態純物質蒸汽所具有的壓力為其飽和蒸汽壓力時，汽液兩相即達到了相平衡。
飽和蒸汽壓是物質的一個重要性質，它的大小取決於物質的本性和溫度。飽和蒸汽壓越大，表示該物質越容易揮發。
D. 關於純水飽和蒸氣壓的理解
孤立體系，不論何時達到平衡，對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡，這就版是說這個時候，水權和水蒸氣之間除了相態區別，其他物理量可以認為一致，這個時候加熱體系，會使整體內能增大，僅僅加熱水，水會發生升溫或相變，直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱，體系就會變成氣相，溫度繼續升高。
E. 有1molNaCL固體溶於29立方分米水中成稀溶液一定溫度溶液的蒸氣壓＞，＜，＝純水的蒸氣壓為什麼
該溶液的物質量的分數為：1÷29=0.034mol/L
由於溶液中鈉離子與氯離子的原因。將純水配製成氯化鈉後蒸汽壓增大。沸點也升高
F. 純水的飽和蒸氣壓大於糖水
糖分子是大分子,相對分子質量是幾萬和水分子相此太大了,不容易變成單分氣體分子
G. 在1800g水中加入124g乙二醇,求20°C時,該溶液的蒸氣壓與純水的蒸氣壓之比
乙醇為在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體,低毒性,純液體
H. 已知某水溶液的凝固點為-1℃求 20℃時溶液的蒸汽壓，與0℃時溶液的滲透壓（設c≈bB）PS。。。
這個問題雖然看起來有點復雜，但只要找到突破點，其實也不是很困難。
I. 已知在20℃時,水的飽和蒸氣壓為2.3 kPa試求H2O(l)=H2O(g)的Kp
答案是0.023，過程看圖。
J. 在20℃下將68.4g蔗糖溶於1kg的水中。試求： （1）溶液的蒸氣壓（已知P×為2.339kP）
4-24現有蔗糖來（C12H22O11）溶於水形成源某一濃度的稀溶液，其凝固點為-
0.200℃，計算此溶液在25℃時的蒸氣壓。已知水的Kf=1.86K·mol-1.kg，純
水在25℃時的蒸氣壓為m.0=3.617kPa
△T 0.200
解 bg= K, 1.86 mol-kg=0.10753nol·kg="
0.10753 =1.9334×10-3
X# 0.10753 +1000/18.015
Pw.o=Pmowtn.o=3.167(1-1.9334×10*）kPa=3.16kPa