❶ 發生電化學腐蝕的幾個必要條件什麼情況會發生電化學
試題答案：A．金屬腐蝕有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，金屬發生析氫腐蝕時生成鹽而不是鹼，專故屬A錯誤；B．錫、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極易被腐蝕，故B錯誤；C．在酸性條件下金屬發生析氫腐蝕，在在弱酸性、中性或鹼性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，所以鐵主要發生吸氧腐蝕，故C正確；D．常溫下，置於空氣中的金屬易構成原電池而發生電化學腐蝕，故D錯誤；故選C．
❷ 關於鋁電化學腐蝕請問，鋁在水中會發生電化學腐蝕嗎
會的，金屬一般是合金，合金中的金屬活潑性不一，在水中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。
❸ 為什麼離子濃度高容易電化學腐蝕
既然你懂電化學腐蝕是個原電池原理，那麼原電池本身的電解質溶液的導回電能力越答強，單位時間內電解出的離子也就越多，也就腐蝕速度越快，而為什麼電解質溶液的離子濃度越高導電能力越強呢？因為每個離子都在導電的過程中扮演載體的角色，載體越多單位時間運送的電子也就越多，即導電能力越強。。
理想條件下，純水是絕緣體，以他作為介質應該是不能發生電化學腐蝕的。。。另外已有銹跡的金屬不一定會加快腐蝕速度，但如果加快了的話說明裡面可能含有某種酶，促使反應加速。。
❹ 為什麼金屬在電解質溶液中腐蝕速度比在純水中快
電解質發生原電池反應！加速腐蝕！在純水中 還是抑制腐蝕放映的！
❺ 發生電化學腐蝕的幾個必要條件 什麼情況會發生電化學腐蝕/
形成原電池
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程,金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕.
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子.在潮濕的空氣中,鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜.如果這層水膜呈較強酸性時,H+得電子析出氫氣,這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時,能溶解較多氧氣,此時O2得電子而析出OH—,這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕,是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
發生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正極反應 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極 正極 正極
其他反應 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構,製成合金.
②在金屬表面覆蓋保護層.
③電化學保護法,即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護.
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕.
②對同一金屬來說,強電解質＞弱電解質＞非電解質.
③活潑性不同的金屬,活動性差別越大,腐蝕越快.
④對同一電解質,電解質溶液濃度越大,腐蝕越快.
❻ 純水和自來水對碳鋼管的腐蝕程度
自來水在進入末端水管加入殺菌劑後中性，水供應入管道，對碳鋼管道有腐蝕;純水一般是弱酸性與中性的，一樣對碳鋼管道有腐蝕。
❼ 純水是否會對銅腐蝕，不銹鋼腐蝕
看你水純度多高，工作在工業純水99.9%的純水？那就不容易。。
主要看有沒有雜質，有些水中帶有（OH-）等離子就很容易腐蝕
❽ 發生電化學腐蝕的幾個必要條件
形成原電池
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕。
電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強酸性時，H+得電子析出氫氣，這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時，能溶解較多氧氣，此時O2得電子而析出OH—，這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
發生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正極反應 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
負極反應 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極 正極 正極
其他反應 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金屬防護的幾種重要方法
①改變金屬內部的組織結構，製成合金。
②在金屬表面覆蓋保護層。
③電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
②對同一金屬來說，強電解質＞弱電解質＞非電解質。
③活潑性不同的金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。
④對同一電解質，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。
❾ 在一般情況下，發生的電化學腐蝕主要是什麼腐蝕
1，金屬一般情況下發生的電化學腐蝕主要是銹蝕，屬於一 種濕腐蝕。
2，電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
3，例如：鋼鐵在乾燥的空氣里長時間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會腐蝕。這是因為，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
4，對於不銹鋼還有另一種特別的局部電化學腐蝕叫晶間腐蝕，腐蝕沿著金屬或合金的晶粒邊界或它的鄰近區域發展，晶粒本身腐蝕很輕微，這種腐蝕便稱為晶間腐蝕。對於奧氏體不銹鋼來說，鉻由晶粒內擴散速度比鉻沿晶界擴散速度小，內部的鉻來不及向晶界擴散，所以在晶間所形成的碳化鉻所需的鉻主要不是來自奧氏體晶粒內部，而是來自晶界附近，結果就使晶界附近的含鉻量大為減少，當晶界的鉻的質量分數低到小於12%時，就形成所謂的「貧鉻區」，在腐蝕介質作用下，貧鉻區就會失去耐腐蝕能力，而產生晶間腐蝕。產生晶間腐蝕的不銹鋼，當受到應力作用時，即會沿晶界斷裂、強度幾乎完全消失，這是不銹鋼的一種最危險的破壞形式。晶間腐蝕可以分別產生在焊接接頭的熱影響區(HAZ)、焊縫或熔合線上。